湖北省2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

湖北省2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，属于混合物的是（）
A . 酒精
B . 碘酒
C . 水银
D . 黄金
2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（）
A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯
B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去
D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
3. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣
C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A . H2SO4=H2++SO42－
B . Na2CO3=Na++CO32-
C . Ca(OH)2=Ca2++OH2－
D . NaHSO4=Na++H++SO42－
5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列说法中正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D . 17g NH3中含有分子数为NA
6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 石油、煤都是混合物
B . 甲烷、二氧化碳都是有机物
C . 淀粉、水、酒精都是营养素
D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸
7. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列说法错误的是（）
A . 具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素
B . 质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素
C . 相对原子质量是质子和中子的质量之和
D . 元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称
8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（）
A . 蒸发皿
B . 试管
C . 烧杯
D . 坩埚
9. （2分） (2018高一上·榆林期中) 摩尔是（）
A . 物质中所含的微粒数
B . 表示物质质量的单位
C . 表示物质的量的单位
D . 既是物质的数量单位又是物质质量的单位
10. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
11. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物
A . ②③④⑤⑥
B . ①②③④⑤
C . ②③④⑤
D . 全部
12. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（）
A . 电力、蒸汽都属于二次能源
B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
D . 煤的气化和液化都是物理变化
13. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液
C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液
D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
14. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 物质的量
15. （2分）通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6﹣．下列说法正确的是（）
A . 该化合物含有离子键和共价键
B . 1molO2参与该反应时，得到1mol电子
C . 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1
D . O2PtF6的熔点可能比O2低
16. （2分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由
此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）
A . Al、Cu、Mg、Ag、Fe
B . Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C . Mg、Ag、Al、Cu、Fe
D . Mg、Cu、Al、Ag、Fe
17. （2分） (2018高一上·台州月考) 在一定条件下2.16gA与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx ，则X的值和A的摩尔质量分别为（）
A . 3 108g/mol
B . 3 27
C . 1 108g/mol
D . 3 27g/mol
18. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）
A . 酸和碱反应只能生成盐和水
B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12
C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H
C . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
19. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol
C . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
21. （2分）下列与胶体的有关性质的描述错误的是（）
A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐
B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体
C . 放电影时，放映室射到屏幕上的光柱
D . 在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深
22. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论
产生白色
A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
试样已氧化变质
沉淀
B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色氧化性: Co2O3>Cl2
气体
溶液变为
C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
待测液中含有Fe2+
红色溶液
产生白色
D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液
Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)
浑浊
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）
A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C . AlN中氮元素的化合价为+3
D . AlN的摩尔质量为41 g
24. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）
A . 1：2
B . 1：3
C . 2：3
D . 2：1
二、填空题 (共2题；共11分)
25. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________．（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是________ （用含NA的式子表示）．
26. （6分） (2016高二上·宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是________．（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：
反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与________和________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是________．（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为________．
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为________．
（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①图中A为电源________极；电解时阴极产生的气体为________（写化学式）．
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式：________．
三、实验题 (共2题；共9分)
27. （4分） (2015高二上·丹东月考) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm 处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
________→E→________→B→________→________→________；
（2） G步操作中判断滴定终点的依据是________；
（3） D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________；
（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会________；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）
28. （5分） (2017高一上·嘉峪关期中)
（1） .某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式
①CO
②SO ________产生白色沉淀________
③ Cl－________产生白色沉淀________
（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题：
①试剂Ⅰ的化学式为________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是________。

②中加入试剂Ⅱ的目的是________。

四、计算题 (共2题；共5分)
29. （2分） (2017高一上·台州期末) 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）
NaOH溶液的物质的量浓度为________．
（2）
M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为________．
30. （3分） (2018高一下·西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。

工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH
Cu（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时 4.8 1.5
完全沉淀时 6.7 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1） I中主要发生如下两个化学反应。

请将反应ii的化学方程式补充完整________ 。

i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+ O2 _ + SO2
（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是________。

（3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。

调节溶液的pH时，pH范围是________。

（4）有关上述过程的说法中，正确的是________（填序号）。

a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共2题；共9分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
四、计算题 (共2题；共5分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、30-3、30-4、。