江西省南昌市十所省重点中学命制2020┄2021届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题二

南昌市十所省重点中学2021年二模突破冲刺交流卷（02）
高三理科综合化学部分
第 I 卷（选择题，共126 分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16
一、单项选择题（本题共13 小题，每小题6分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N A
B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N A
C．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N A
D．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A
9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关
X的说法正确的是（）
A．X为烃的含氧衍生物
B．X最多可以和3mol H2发生加成反应
C．X只能发生取代反应和加成反应
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
11．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（）A．离子半径：W> Z > X
B．单质熔点：W>Z
C．最高正价：W> X >Y >Z
D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2
B ．Y 参与的电极反应为H 2+2e —=2H +
C ．当有3g H +通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4L
D ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高
13．常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随 所加NaOH 溶液体积的变化图像如下。

下列说法正确的是（ ）
A ．若a 点pH=4，且c （Cl —）=m c （ClO —），则Ka
（HClO ）=10
m+1
—4
B ．若x=100，b 点对应溶液中：c （OH —）＞c （H +），可用pH 试纸测定其pH
C ．若y=200，c 点对应溶液中：c （OH —）—c （H +）=2c （Cl —）＋c （HClO ）
D ．b~c 段，随NaOH 溶液的滴入，()()
c HClO c ClO －逐渐增大
26．（14分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO 3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B 中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2。

装置C 的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。

（填字母）
A ．不含SO 2
B ．可能含SO 2
C ．一定含有SO 3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

27．（15分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴
实验次数123
消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02
4-232-+42-2+2
将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。

计算该KMnO4产品的纯度。

28．（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。

其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度
mol/L
4×10-6
6×10-
6
2×10-
5
4×10-
5
3×10-
5
2×10-
5
根据表中数据判断试样的pH= 。

（2）汽车尾气中NO x和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化Ｂ．混合气体的平均分子量不再变化
Ｃ．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 Ｄ．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+ 1/2O2（g） =H2O（g）△H=—241.8kJ·mol-1 C（s）+1/2O2（g） =CO（g）△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

②洗涤含SO2的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。

（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。

活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。

一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T℃和T℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：物质
温度/℃
活性炭NO E F
初始 3.0000.1000
T1 2.9600.0200.0400.040
T2 2.9750.0500.0250.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；若T1＜T2，则该反应的△H 0
（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。

氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为。

如图表示一个不完整的CaF2晶胞，
则图中实心球表示（填“F-或Ca2+）。

设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为（用含a的代数式表示）。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。

回答下列问题：（3）写出基态Cu2+ 的核外电子排布式。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4·H2O沉淀。

该深蓝色沉淀中的NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。

NH3分子中的N原子杂化方式是。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）E中的含氧官能团名称为。

（2）B转化为C的反应类型是。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。

（4）1molE最多可与 molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

试参照
如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：
化学答案
7-13CBABADC
26．（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO 2（SO 3）等气体扩散到空气污染环境（2分） （2）
BC （2分）（选A 不得分，选对一个给1分）
（3）①AFGBDH（3分）
②把H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分） （4）药匙（1分）；盐酸，KSCN 溶液（1分，只写一个不得分） 27．（15分）（除标明外各2分） （1）AD
（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可） ② 3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH 熔融
3K 2MnO 4 +KCl+3H 2O （2分，熔融也可用加热、高
温，没有扣1分） ③ MnO 2
（3）①玻璃棒（1分）、250mL 容量瓶（２分） ②碱式 （1分） 75.84%（3分） 28．（1）4 （2分）
（2）①D （1分）②不能（1分）
（3）①C（s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） △H= +131.3 kJ•mol -1 （2分） （4）BD （2分）
（5）①C （s ）+2NO （g ）=CO 2（g ）+N 2（g ） （1分）②4（2分）<（1分）③80%（2分）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2 或[Ar]3d 34s 2 （2 分）Ca 2+ （1分）
a 4
3
（3 分 ） （2）sp 3杂化（1分） 氧化物中氧元素显负价，而在OF 2中氧元素的化介价为+2 （1分） （3） ls 22s 22p 63s 23p 63d 10或【Ar 】3d 10（2分） N 、O 、C （1分） （4） CuO （1分）
（5） 配位（1分） sp 3杂化 （1分） H 3O +等（1分） 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1） 羟基、酯基 （2分，每个名称1分） （2） 酯化反应（取代反应）（1分）
（3）
（4）4 （2分）
（5）（4分，每写一个计2分）
（6）（3分，未标PCl3不扣分）。