湖北省重点高中联考协作体2020届高三上学期期中考试化学试题

湖北省重点高中联考协作体2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40
一、选择题
7.下列说法错误的是（）
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
8.1，3－二异丙烯基苯()是重要的化工原料。

下列有关1，3－二异丙烯基苯的说法正确的是（）
A.可以发生加成聚合反应
B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面
D.其苯环上的二氯代物有3种
9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。

下列对该实验的叙述错误的是（）
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是（）
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
−−−→CO2＋H2O
D.该反应可表示为：HCHO＋O2HAP
11.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY。

所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A.0.1 mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离
B.a点的导电能力比b点弱
C.b点溶液中，c(HY)＋2c(H＋)＝c(Y－)＋2c(OH－)
D.加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中，(X－)＝c(Y－)
12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

某转化工作原理如上图。

该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A.p电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑
B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2
C.光照后，n电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋S
D.除了Fe3＋/Fe2＋外，I3－/I－也能实现上图所示循环
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数
的2倍。

W 在X 中充分燃烧生成化合物WX 2。

Y ＋
与X 2－
具有相同的电子层结构，Z 的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是（） A.原子半径：Y>Z>X>W
B.Y 2X 2，Y 2W 2均含有非极性共价键
C.由W 、X 和Y 元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W 、X 和Z 元素能形成WXZ 2的离子化合物 二、非选择题 (一)必做题
26.(14分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁(()()3224x x m
Fe OH SO -⎡⎤⎢⎥⎣⎦)的工艺流
程如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)。

a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为，步骤③的具体实验操作有。

(3)水解、聚合要严控pH 和温度。

pH 偏小时Fe 3＋
水解程度弱，pH 偏大时则。

写出水解、聚合反应生成PFS 的化学方程式：。

(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2＋
、Hg 2＋
、Pb 2＋
等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质能作为沉淀剂的是(填标号)。

a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO 或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。

若某天然水中c(Ca 2＋
)＝1.5×10－
3mol/L ，c(Mg 2＋
)＝6.4×10－
4mol/L ，则此水的硬度为。

27.(15分)连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安全、卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。

在碱性介质中较
稳定，在空气中易被氧化。

回答下列问题：
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如下图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是(填字母)。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是。

(4)连二亚硫酸钠的分析检测。

铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42－氧化为SO32－，[Fe(CN)6]3－还原为[Fe(CN)6]4－。

取50.00 mL Na2S2O4样品溶液，用0.02 mol·L－1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

该样品中Na2S2O4的含量为g·L－1。

(以SO2计)
28.(14分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。

(1)砷化镓是一种重要的半导体材料。

镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为。

(2)B2H6(乙硼烷)气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。

1 mol B2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

(3)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHƒB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：
①该反应的△H0(填“<”“＝”或”>”)。

分析H3BO3的速率，v a(逆)v b(正)(填“<”“＝”或“>”)。

②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)反应的影响：。

③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有：、。

(4)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(1)ƒ[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

常温时，已知0.70 mol·L－1 H3BO3溶液中，c平衡(H＋)＝2.0×10－5mol·L－1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为(计算结果保留两位有效数字)。

(二)选做题
35.(15分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

学习物质结构与性质，回答下列问题：
(1)太阳中的主要化学元素是氢和。

(2)氢负离子H－基态电子排布式为。

(3)下列变化：H－(g)＝H(g)＋e－吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)＝H＋(g)＋e－吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H－的第一电离能为。

(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH。

(5)水溶液中有H3O＋、H5O2＋、H9O4＋等微粒的形式。

H3O＋中，中心原子的杂化类型是，请画出H5O2＋的结构式：。

当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如下图所示：
写出高能射线照射水的总反应的离子方程式。

(6)氢化铝钠(NaAlH 4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。

NaAlH 4晶胞结构如下左图所示，NaAlH 4晶体中，与Na ＋
紧邻且等距的A1H 4－
有个，设阿伏伽德罗常数为N A ，则晶体的密度为g·cm －
3。

(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。

如右上图则该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有个。

36.(15分)药物中间体Q 、医用材料PV A 的合成路线如下。

已知：①RCl ＋2NH 3→R －NH 2＋NH 4Cl ②22/Fe HCl
R NO R NH -−−−→-还原
③
(1)A 的分子式是。

(2)B→C 是硝化反应，试剂a 是(填名称)。

(3)C→D 转化的化学方程式是。

(4)E 的结构简式是。

(5)F 含有的官能团是(填名称)，与其含有相同官能团的同分异构体还有种。

(6)G→X 的化学方程式是。

(7)W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是。

(8)P 的结构简式是。

——★ 参 考 答 案 ★——
7-12 CADCCC 13 B 或C （任选一都对) 26.（1）bc （1分）
（2）Fe 2O 3·nH 2O 或Fe 2O 3 （1分）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2分） （3）形成氢氧化铁沉淀（2分）
m 342)SO (Fe + xm O
H 2m x x ⎥⎦⎤
⎢⎣⎡-
2342)SO ()OH (Fe + mx/2H 2SO 4
（2分） （4）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（5）bd （2分）（6）12°（2分） 27.（1）2Na 2S 2O 4+O 2=2 Na 2SO 3+2 SO 2（2分） （2）①ad （2分）
②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2分）ZnS 2O 4+Na 2CO 3=Na 2S 2O 4+ZnCO 3↓（2分） ③除去晶体表面的水分，并减少Na 2S 2O 4的溶解损失（2分） （3）O H CO O S Na 2SO NaOH HCOONa 224222++=++（2分） （4）0.256（3分）
28.（1）（2分）
（2）B 2H 6(g) +3O 2(g)=B 2O 3 (s)+3H 2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol （2分） （3）①＞（2分）＜（2分）
②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH 3)3产率提高（2分） ③分离出B(OCH 3)3增加甲醇的浓度（量）（2分）
（4）
（2分）
35.（1）氦（1分）（2）1s 2（1分）（3）73KJ/mol （1分）
（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li +<Na +<K +，晶格能LiH>NaH> KH ，离子键强， 分解温度高。

（2分）
（5）sp 3（1分）（2分）
（2分）
（6）8 （1分）（2分）
（7）8 （2分） 36.（1）
66H C （1分）
（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（3）
+ 2NH 3
NO 2Cl
NO 2NH 2
+ 2NH 4Cl
Cl NH 4
（2分） （4）NH 2
NH 2
（1分） （5）碳碳双键、酯基（2分） 4（2分）
（6）
CH 2CH
O
C O
CH 3
n +n H 2O H +
CH 2CH
OH
n
+n CH 3COOH
（2分）
（7）H
NHCH 2C
O
OH n
（2分） （8）（2分）。