2019-2020学年金华市十校高一下学期期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年金华市十校高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是()
A. 它的分子式是C8H8
B. 与苯乙烯互为同分异构体
C. 它不能发生加成反应
D. 它的二氯取代物共有4种
2.下列物质属于有机物的是()
A. 氰化钾(KCN)
B. 碳酸氢铵(NH4HCO3)
C. 尿素[CO(NH2)2]
D. 碳化硅(SiC)
3.下列实验装置能达到实验目的是()
A. 如图所示装置获得碳酸氢钠固体
B. 如图所示装置分离乙酸和乙酸乙酯
C. 如图所示装置制取少量蒸馏水
D. 如图所示装置提纯氢氧化铁胶体
4.近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是
A. 市郊露天焚烧秸秆
B. 推广使用燃煤发电
C. 大量使用机动车辆
D. 多利用太阳能发电
5.下列说法不正确的是()
A. 生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低
B. 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
C. 用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
D. 扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，
使科学研究迈入更高水平层次
6.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位
阻最小的离子化合物--[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。

已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是()
A. Sb的价电子排布式为5s25p3
B. 第一电离能：Br>Se>As
C. 电负性：Br>C>H
D. [Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
7.氯化硼BCl3的熔点为−107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，
有关叙述正确的是()
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子
8.下列有关化学用语表示正确的是()
A. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
B. 氟离子的结构示意图：
C. HCl 形成过程的电子式：
D. CaCl2的电子式：
9.下列说法正确的是()
A. 人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化．
B. 同种元素组成的物质肯定是纯净物．
C. 金刚石.石墨.C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为他们的结构不同
D. C60是近年来人工制造的含碳的化合物．
10.下列叙述正确的是()
A. 化学键存在所有单质和化合物中
B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 只要有能量变化，则一定发生了化学反应
D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
11.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>
H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是()
A. 原子序数按X、Y、Z的顺序减小
B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
12.下列离子方程式中，不正确的是()
A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
13.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是()
元素X Y Z
单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A. Z的氢化物分子间存在氢键
B. 最外层电子数Z>Y
C. 气态氢化物的稳定性Y>X
D. Y的含氧酸均为强酸
14.水杨酸可以直接合成阿司匹林，已知水杨酸和阿司匹林的如图结构简式，下列说法错误的是()
A. 水杨酸合成阿司匹林属于取代反应
B. 阿司匹林中所有碳原子一定在同一平面
C. 水杨酸可以发生氧化反应和还原反应
D. 可以用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸
15.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是()
A. 有机物A属于芳香烃
B. 有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C. 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
16.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某小组利
用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法不正确的是()
A. 上述反应为氧化还原反应
B. 维生素C分子中有3种官能团
C. 脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
17.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是()
A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H<0
B. △H<0，△S<0的反应肯定能自发进行
C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H>0，△S<0，该反应在较高温度下能自发进行
18.室温下，pH=4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H+)减小的是()
A. NaHSO4固体
B. NaCl固体
C. CH3COONa固体
D. H2O
19.下列说法中，不正确的是()
A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B. 非极性键也可能存在于离子化合物中
C. 分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D. 共价化合物在液态时不能导电
20.已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=−Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH=−Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()
A. 4Q1+0.5Q2
B. 4Q1+Q2+10Q3
C. 4Q1+2Q2
D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
21.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 25°C时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02N A
B. 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C−H键数目为2.0N A
C. 0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N A
22.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+yH2(g)⇌MH(x+2y)(放热反应)达到化学平衡
时，下列有关叙述错误的是()
A. 容器内的气体压强保持不变
B. 每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHx
C. 若向容器内通入少量氢气，则反应速率v(放氢)>v(吸氢)
D. 增加MH x(s)用量使其过量，也不能将H2完全吸收
23.下列有关物质性质的比较错误的是()
A. 熔点：MgO>CaO>KCl
B. 沸点：AsH3>PH3>NH3
C. 离子半径：S2−>Cl−>Ca2+
D. 稳定性：H2O>H2S>H2Se
24.下列有关说法错误的是()
A. 室温下的某 NaF 溶液中，c(H+)=1×10−10mol⋅L−1，说明 NaF 使水的电离减弱
B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，
平衡向正反应方向移动
25.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，
d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是()
A. 简单离子半径：Z<Y
B. 阴离子的还原性：Y>W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. W、Y、Z形成的化合物含有共价键
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
26.填写下列空白：
(1)周期表中位于第2纵行的元素属于第______ 族
(2)写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：______ ．
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行．
(4)所含元素是18种的是第______ 、______ 周期．
(5)写出下列物质的电子式：H2______ 、CO2______ 、NaOH______ ．
三、实验题（本大题共2小题，共15.0分）
27.某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究
“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，
然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。

该小组设计了如下的方案。

编号
H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水
体积/ml 温度/℃
浓度/mol⋅L−1体积/mL浓度/mol⋅L−1体积/mL
①0.50 6.00.010 4.0025
②0.50a0.010 4.0c25
③0.50 6.00.010 4.0050
(1)该实验是通过______来判断反应的快慢。

(2)已知H2C2O4被KMnO4(H+)氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为______，为了观察到实验
现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥______；
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H2C2O4
浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和______；
(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反
应速率v(KMnO4)=______。

(5)该小组发现室温下反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：______，
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、稀硫酸 D、氯化锰
28. 用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。

⑴导气管连接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一个重要作用是
___________________________________；
⑴浓H2SO4的作用是___________________________________；
⑴饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，还有_____________；
⑴实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________。

四、简答题（本大题共2小题，共14.0分）
29. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量
浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)．
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______(写离子符号)．
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______．
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______．
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是______.(写离子符号)
(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污
染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是______．
30.相对分子质量为72的烷烃，其分子式为______，其存在______种同分异构体，若该有机物的一
氯代物只有一种，则其结构简式为______，该物质用系统命名法命名为______．
五、推断题（本大题共2小题，共14.0分）
31.某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁
共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(1)A中的碳原子是否都处于同一平面？______(填“是”或者“不是”)。

(2)反应②的化学方程式为______；
(3)C的化学名称是______；其反式加聚产物的结构简式是______。

(4)E2在Cu催化作用下氧化的化学方程式为______。

32.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子
层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学
方程式______，反应物的电子式______；其所含化学键为______。

(填序号：a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键)
(2)用电子式表示C2D的形成过程：______。

(3)如图是周期表的一个方格，其中39.10的意义是______。

【答案与解析】
1.答案：D
解析：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大。

由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答。

A.含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；
B.它与苯乙烯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.不含不饱和键，不能发生加成反应，故C正确；
D.结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种(面相邻、面相对、体相对)，故D错误。

故选D。

2.答案：C
解析：试题分析：本题考查有机物的定义。

有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物外的含碳化合物的总称。

有机物都含碳，但含碳的不一定都是有机物。

根据定义，氰化钾、碳酸氢铵、碳化硅均不是有机物，只有尿素是有机物，故选C。

考点：有机化学基础−认识有机化合物
3.答案：C
解析：解：A.碳酸氢钠不稳定受热易分解，加热蒸发得不到碳酸氢钠，故A错误；
B.乙酸与乙酸乙酯相互溶解，不分层，不能用分液法分离，故B错误；
C.实验室制取蒸馏水可以通过加热蒸馏的方法，故C正确；
D.胶体与溶液都能透过滤纸，提纯氢氧化铁胶体应选择半透膜，用渗析法，故D错误；
故选：C．
A.碳酸氢钠不稳定受热易分解；
B.分液漏斗分离的互不相溶的两种液体；
C.实验室制取蒸馏水可以通过加热蒸馏的方法；
D.胶体与溶液都能透过滤纸．
本题考查了基本实验操作，熟悉蒸发结晶、分液、蒸馏、过滤与渗析的原理是解题关键，题目难度不大．
4.答案：D。