陕西师范大学附属中学2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案

陕西师范大学附属中学2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对于密闭容器中可逆反应A 2(g) + 3B 2(g)
2AB 3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得
到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是
A ．加入催化剂可以使状态d 变为状态b
B ．若T 1＞T 2，则逆反应一定是放热反应
C ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c
D ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为：c ＞b ＞a 2、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线
如图所示。

下列叙述正确的是
A ．M 点的 v 正小于N 点的v 逆
B ．M 点时，升高温度平衡逆向移动
C ．T 2下，在0-t 1时间内，v(X)＝1
b
t mol·L -1·min -1
D ．W 点时再加入一定量Y ，平衡后Y 的体积分数减小 3、下列过程中肯定不可逆．．．
的是 A ．蛋白质的盐析 B ．蛋白质的变性 C ．乙酸乙酯的水解 D ．N 2与H 2的反应
4、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
5、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉 D．蛋白质
6、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

实验室熔融碳酸钠时可以选用
A．玻璃坩埚B．陶瓷坩埚
C．石英坩埚D．铁坩埚
7、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2可用于自来水消毒
B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
C．能与石灰乳反应生成两种正盐
D．与氢气混合后光照会爆炸
8、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．铜片上有H2逸出
D．正极有O2逸出
9、下列不属于正在研究和开发的新能源是
A．天然气B．生物质能 C．氢能 D．太阳能
10、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO 溶液叙述中，正确的是( )
A．浓度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCN
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
11、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br -，然后Br+ 首先与CH2=CH2一端碳原子结
合，第二步才是Br -与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，
则得到的有机物不可能
．．．是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
12、食品安全备受社会关注。

下列食品符合安全要求的是
A．酱油中添加含铁的营养强化剂B．饮料中添加塑化剂
C．用甲醛浸泡海鲜D．用工业盐腌制火腿
13、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
14、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
15、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL
16、下列有关胶体的叙述正确的是（）
A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
17、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压
强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
18、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是
A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦
19、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L ﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
20、反应C+CO22CO H>0。

升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A．v正增大，v逆减小B．v正增大，v逆不变
C．同时减小 D．同时增大
21、由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．由X→Y 反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z 反应的ΔH＝E2－E1
C．反应2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
22、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液
B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
D．铜电极上发生还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：
（1）．
C的结构中不含有甲基()1A的结构简式为______，B的分子式______。

()2反应③的反应类型______。

()3写出反应⑥化学方程式______。

()4某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写
出烃S可能的结构简式中的其中两种______。

()5
理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。

24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。

有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。

反应B→C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C→D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。

C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。

25、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

26、（10分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

27、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。

请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

实验中加热试管a的目的是：
①______________；②______________。

试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是________________________。

28、（14分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。

工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式
CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); ∆H=____________．
化学键键能（KJ·mol-1）
C＝O 728
C—N 305
N—H 389
O—H 464
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

写出联氨的电子式_________________。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。

联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式
_______________________________。

已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K 的数值和温度的关系如下：
温度℃200 300 400
平衡常数K 1 0.86 0.5
①由上表数据可知该反应∆H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃时，测得某时刻c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。

该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________
A．50% B．60% C．70% D．无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl3________________________________________________________________________________________________ ___________
②NF3_________________________________________________________________________________________________ ___________
29、（10分）在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。

其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:
T℃700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
试回答下列问题:上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②该温度下反应的平衡常数K=______.生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 2、B 3、B 4、B 5、A 6、D 7、B 8、C 9、A 10、A 11、B 12、A 13、D 14、C 15、C 16、B 17、D 18、B 19、D 20、D 21、D 22、A
二、非选择题(共84分)
23、 463
C H O 加成反应或还原反应
22CH =CHCH COOH 一定条件
→
23CH(CH=CH )、
323
(CH )C=CHC CCH ≡、
()323(CH )C=C CH C CH
≡任意2种)
33
CH C CCH ≡
24、乙炔 乙烯 乙醛 CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 加成 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 氧化 CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5+H 2O 酯化
或取代
25、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO 2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C 12H 22O 11（蔗糖）12C+11H 2O
2H2SO4（浓）+C Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
5CO+6H++2MnO4-Δ
5CO2↑+2Mn2++3H2O
26、硫酸铜硫酸铝氯化钠、硝酸钠Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O
Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓Ag++Cl﹣＝AgCl↓
27、加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体
28、50-32 KJ·mol-1N2H6（HSO4）2N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O < > A
NCl3+3H2O=3HClO+NH3NF3+2H2O=3HF+HNO2
29、359 吸热正反应0.15 1.8 ΔH1+ΔH2。