内蒙古巴彦淖尔市高考化学二模考试试卷

内蒙古巴彦淖尔市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·安徽期末) 合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（）
A . 导线
B . 门窗框
C . 炉具
D . 飞机外壳
2. （2分）钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素有质量数是从192到218的全部核素。

下列有关钋元素的说法中错误的是（）
A . 19884Po和20884Po互为同位素
B . 20484Po和19484Po中子数差为20
C . α－Po和β-Po互为同素异形体
D . 21084Po和21884Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素
3. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（）
A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B . 构成分子的粒子一定含有共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
4. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）
A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
5. （2分）下列示意图表示正确的是（）
A . A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化
B . B图表示碳的燃烧热
C . C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)
D . D图己知稳定性顺序:B B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)
6. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B . 两种酸之间一定不能发生反应
C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D . 复分解反应一定没有单质参加
7. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项X Y Z
A NH3NO2HNO3
B SiO2Na2SiO3H2SiO3
C Al2O3NaAlO2Al(OH)3
D CO2Na2CO3NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（）
A . 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B . 向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C . 图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D . AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
9. （2分） (2016高二下·合肥期末) 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（）
A . FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B . 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C . 常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D . C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
10. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质氧化物酸或碱盐．
A . 铁
B . N2
C . 铜
D . 硫
11. （2分） (2020·金山模拟) 用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。

有关叙述正确的是（）
A . 用量筒配制100 mL待测液
B . 滴定前用待测液润洗锥形瓶
C . 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D . 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
12. （2分）下列物质中，能导电且属于电解质的是（）
A . 乙醇
B . 蔗糖
C . NaCl溶液
D . 熔融态Na2CO3
13. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
C . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
15. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）
A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却
B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄
C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液
D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
16. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜片质量逐渐减少
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 铜离子在铜片表面被还原
17. （2分）实验室制取乙烯和石油分馏的实验操作，下列说法正确的是（）
A . 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片防止暴沸
B . 都用到了冷凝管
C . 都用到温度计，且温度计的位置相同
D . 都是属于化学变化
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
C . 合成氨是天然固氮的方法之一
D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源
19. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）
A . 稳定性比较高，不易分解
B . 稳定性比较低，易分解
C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D . 属于碱性氧化物
20. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−
B . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+
C . 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−
D . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−
二、综合题 (共4题；共17分)
21. （4分） (2016高三上·辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，
属于弱酸的电离方程式________
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．
22. （4分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。

工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。

蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色
a10060101.3浅蓝色
b1004074.6几乎很浅
c1003060.0无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式________。

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。

(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×10-15
D.易被氧化成Cu(OH)2
23. （5分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。

（1）实验步骤如下：
A．在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________ 中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

请填写上述空白处。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制 3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸。

24. （4分）(2020·白山模拟) “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen
环加成反应： + 。

我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。

合成线路如图所示：
已知： + +H2O
（1） A的名称是________。

C中官能团的名称是________。

（2）反应④的反应类型为________。

（3）有机物分子中的1个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。

上述流程中，
存在手性碳原子的有机物有________(填字母)。

（4）反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH2=CH—)。

G分子中只有两种官能团，且1molG与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag，则G的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为________(写出一种结构即可)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共17分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、
24-4、24-5、。