2021年高中化学 第一章《从实验学化学》测试题 新人教版必修1

2021年高中化学第一章《从实验学化学》测试题新人教版必修1
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
3．下列叙述正确的是（）
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
4．下列实验操作正确的是（）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
C．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及时搅拌
5．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；
⑦滴管；⑧容量瓶。

其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）
A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦
6．2molCl2和SO2相比较，下列叙述中正确的选项是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．气体体积相等 D．质量相等
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g A．950mL 117g
8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）。

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
9．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
10
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

每小题有两个选项符合题意）
11．下列叙述错误的是（）A． 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D．1molH2O中含有3 mol原子
12．要配制物质的量浓度约为2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A. 9g H2O和0.5molCl2
B. 11.2LN2（标准状况）和22g CO2
C．20g H2和20g O2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为N A
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，14g N2含有电子数为7N A
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11﹕7
16．对下列实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
第二部分非选择题（共40分）
三、非选择题（共40分）
17（12分）．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别它们（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
18（14分）．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③定容的正确操作是。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

19（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”
及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。

如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的
是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

第一章《从实验学化学》测试题（A卷）参考答案
一、二、选择题（共60分）
三、非选择题（共40分）
17、（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，
呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。

（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上
层液体是蒸馏水。

（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。

（其它合理的试剂均可）
18、（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻
璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至
液面与刻度线相切。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
19．（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑
浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

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