北京市中央民族附2018高三开学考试化学试题

北京市中央民族大学附属中学 2018 高三开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量
H-1 C-12N-14S-32O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 道小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分）
1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、石灰石、烧碱
2.胶体分散系与其他分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔效应
B.是否透明
C.分散系直径大小
D.是否稳定
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.铜
B.熔融的硝酸钾
C.氢氧化钠溶液
D.氯化氢
4.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
5.下列有机物能与 NaOH 反应的是
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯
6.下列说法正确的是
A.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol
C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2充分反应完时,溶液中c(Na+)不变
7.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积
小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3
的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多
8.下列反应的离子方程式，正确的是
A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C.KHCO3与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
11.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是
A.3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
D.Cl 2+H2O HCl+HClO
12.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl
＋2HIO3(Ⅱ)。

下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂
B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应
C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2
D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3
13.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温下，Na 2O 2与H 2O 反应生成 1molO 2时，转移电子数是 2N A
B.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2N A
C.标准状况下，2.24LCl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子数目是 0.1N A
D.1L 1mol/L CuCl 2溶液中含有的铜离子数为N A 14.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
A B C D
方案
目的
比较碳酸钠和碳
制备氨气
室温下比较
比较乙醇中羟基
酸氢钠的热稳定
NaHCO 3和
氢原子和水分子
性
Na 2CO 3的溶解度 中氢原子的活泼
性
具有两性。

回答下列问题：
（1）元素 X 在周期表中的位置是
（2）M 、N 、Q 、X 、Y 五种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，
碱性最强的是 。

（填化学式）
（3）气体分子MZ 2的电子式
为。

（4）Q 的单质通入石灰乳可以制备漂白粉，请写出该过程的离子方程式。

16.（12 分）有 A、B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质气体，相互转
化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题：
（1）写出 A 的电子式。

（2）①B 加热产生 D 的化学方程式。

②B 的俗称，写出 B 的其中一种用途。

（3）请用化学方程式表示 A
（4）A、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物 E，其化学式。

（5）B 与硫酸铝溶液的反应可用作泡沫灭火器，请用离子方程式解释其原
理。

17.（12 分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备
Na2CO3。

其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。

取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是。

（用代数式表示）
18.（10 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而
导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氨化合物对人类生存的巨大意义。

（1）工业合成氨是维生物固氮、自然固氮之外的另一种固氮形式。

①写出工业合成氨的化学方程式：
②已知该反应没生成 1molNH3,放出 46.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式：
③右图表示该反应在某段时间t0-t6中反应速率与反应过程的曲线图。

则氨的体积分数最
高的一段时间是；t3-t4时间段改变的反应条件是。

A. t0-t1
B. t2-t3
C. t3-t4
D. t5-t6
（2）氨气极易溶于水，得到实验室常用的弱碱溶液——氨水。

①下列事实不能证明NH3·H2O是弱电解质的是。

A．pH=11 的氨水加水稀释到原溶液体积的 100 倍时，pH 大于 9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下，0.01mol/L 氨水的 pH=10.6
D．体积相同的 0.1mol/L 氨水和 0.1mol/LNaOH 溶液中和盐酸的量相同
②实验室中，可以将浓氨水滴到碱石灰中，可以快速制得氨水，请用化学平衡原理解释
原因：。

19.（12 分）甲、乙两同学研究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl 3溶液的
pH
7（填“＜”、“＞”或“=”
）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I 中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe 3+ +SO 32-
+
=F e 2+
+
+ 。

乙同学查阅资料得知：
1．Fe 2+
与SO 32-
反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO 3；
2．墨绿色的FeSO 3与黄色的FeCl 3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。

而乙同学认为甲同学得
出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下
实验：
① 经检验步骤III 中红褐色溶液含有Fe ，检验Fe 选用的试剂是_________（填字母）。

a ．K 3[Fe(CN)6] 溶液
b ．KSCN 溶液
c ．KMnO 4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

第 7 页共 7 页。