广东省佛山市高考理综-化学三模试卷

广东省佛山市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用
D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体
2. （2分） NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B . 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同
C . 标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子
D . 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2 ，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA
3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列说法中符合题意是（）
A . 互为同系物的有机物其分子结构必然相似
B . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C . 分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体
D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期主族元素W，R，X，Y，Z，原子序数依次增大．W，X，Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（）
A . R在化合物中显+1价
B . 最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
5. （2分） (2019高一下·滁州月考) 如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是（）
A . 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B . 碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀
C . 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D . 在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃捧、烧杯、漏斗
6. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析错误的是（）
A . ①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B . ①的滤液中不含有Ag+
C . ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D . ③中生成Ag（NH3）2+ ，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
7. （2分）在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是（）
A .
B .
C .
D .
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42- ，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3 ，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O7 4.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

三、工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=________ kJ·mol-1。

（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
时间/s0*******
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1 ，则T2________T1。

四、计算题 (共1题；共2分)
10. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温
250℃300℃350℃
度
K 2.0 0.270.012
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)________ mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1________0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H3=________(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

五、填空题 (共1题；共2分)
11. （2分）(2020·天津模拟) 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。

回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ________。

（2）铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2 ，请写出其水解反应化学方程式________。

LiAlH4在化学反应中通常作________(填“氧化”或“还原”)剂。

工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。

该反应的化学方程式为 ________
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。

反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为________，该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是________。

（4）比较a、b处反应速率的大小：Va ________Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。

已知反应速率V正=K1x2SiHCl3 ， V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4 ， K1 ， K2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K1/K2 ＝________（保留3位小数）。

（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3 ，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ________，其原因是________。

已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11
六、综合题 (共2题；共12分)
12. （6分）(2019·淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）基态铬原子核外存在________ 对自旋相反的电子，其未成对电子有________种空间伸展方向。

铁和锰的第三电离能(I3)较大的是________（填元素符号），原因是________。

（2）环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有________
A 范德华力
B 氢键
C δ键
D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是________
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。

二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是________。

（3）金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ________。

由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为________（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

13. （6分） (2019高二下·南宁期中) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、
b、
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是________；F 的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________；A→B 的化学方程式为________。

（3） E的结构简式为________；H 中所含官能团的名称是________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有________种。

①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：A B。

目标产物。

________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、计算题 (共1题；共2分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
五、填空题 (共1题；共2分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
六、综合题 (共2题；共12分)
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
第11 页共11 页。