安徽省六安市霍邱县第二高级中学高一化学上学期期末考

霍邱二中2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1．实验室保存试剂的方法正确的是( )。

A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
B. Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
D．NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
2.下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．含阿伏加德罗常数个微粒的物质，其物质的量就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称或符号
3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH＋4含有电子数为10N A
C．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为N A
4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．碱性氧化物：氧化铁（Fe3O4） B．酸性氧化物：二氧化碳（CO2）
C．碱性氧化物：（Na2O2） D．碱：纯碱（Na2CO3）
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋=CO2↑＋H2O
6．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋
C．MnO－4、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3
7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
8.已知I－、Fe2＋、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4=SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
9．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中无沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D.等浓度的两种盐溶液分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠溶液的反应速率快
10．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
11.下列物质中不能通过化合反应制得的是 ( )
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．FeCl2 D．Fe(NO3)2
12.下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良
D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
13.下列关于碳和硅的比较，正确的是( )
A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B．碳和硅的最高正价都是+4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
14.己知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确
的是( )
选项实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性
D 淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性
15．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜
16. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为 ( )
A. 0.1 mol·L－1
B. 0.2 mol·L－1
C. 0.4 mol·L－1
D.0.8 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（14分）在K ClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，
（1）氧化剂是，氧化产物是。

（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目。

（3）若有219gHCl参加反应
．．．．，产生Cl2的体积（标况下）为 L，转移电子 mol。

（4）Cl2有毒，多余的Cl2 通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：。

18（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g·cm﹣3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L﹣1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L ﹣1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm ﹣3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol·L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L﹣1．
②需用浓硫酸的体积为 mL．
19．（16分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)
（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
A． D． E． G．
（2）写出④反应的化学方程式(若是离子反应，只写离子方程式)：。

在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：（填“增重”、“减轻”）克。

（3）写出⑤反应的化学方程式(若是离子反应，只写离子方程式)：。

20．（12分）现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：
上图中“→”表示气流方向。

请完成下列填空。

(1)A 中发生反应的化学方程式为；
(2)B中选用的试剂是。

作用是：。

(3)D中的化学方程式为。

(4)若E中的试剂只能从下列物质中选择：FeCl2溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，你认为应选择的试剂最好是，反应的离子方程式
是：。

2015-2016学年度霍邱二中第一学期高一化学期末考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A B B
D C B C C D B B B D C D
II卷部分共计26问，每问2分合计52分。

17.（14分）
（1）KClO3 Cl2 (2) ClO3-＋6H++5Cl-=== 3Cl2↑＋3H2O
（3）67.2 5 (4) Cl2＋2OH-=ClO-+ ClO-+H2O
18.（10分）
（1）6.0 （2）0.06 （3）C
（4）① 4.6（2分）；② 125.0
19. （16分）
(1) H2 CO2 NaOH O2
(2) 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑ 增重 0.4
(3) 2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3+ O2
20. (10分)
(1) 4HCl(浓)+MnO2△
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)饱和食盐水；吸收氯化氢;
(3)
Cu+Cl2△CuCl2
(4) FeCl2溶液, 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。