高中化学 主题1 呵护生存环境 课题1 关注空气质量作业2 鲁科版必修1

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
学习资料专题
课题1 关注空气质量
[基础巩固]
1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：选A。

造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。

2．气候变暖导致的海水温度升高和海水含氧量下降已直接威胁到一些鱼类的生存。

地球气候变暖的主要原因是温室气体的大量排放，下列气体中目前对地球变暖威胁最大的是( )
A．甲烷B．二氧化碳
C．氟利昂D．水蒸气
答案：B
3．CO对大气的污染日益为人们所重视，其主要污染源是( )
①硫酸工业排放的废气
②含碳燃料的不完全燃烧
③炼钢、炼铁炉排放的废气
④汽车排放的尾气
A．①② B．②③
C．①②③④ D．②③④
解析：选D。

环境中CO的主要来源是②、③和④，而硫酸厂排放的废气中主要含有的有害气体是SO2。

4)
解析：选
5．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D．用天然气代替含硫的煤做燃料可减少酸雨的形成
解析：选C。

CO2在水中溶解度不大，天然雨水由于溶解了CO2而显酸性，pH约为5.6，我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。

6．上海世博会期间，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提
倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。

你认为可以采纳的是( ) A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
解析：选C。

①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO、SO2、NO x和可吸收颗粒物的污染；②开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染；③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。

7．保护环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法中，有利于保护环境的是( )
①禁止在农田中焚烧植物秸秆
②城市生活污水处理后再排放
③推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
④推广使用一次性塑料方便袋
⑤集中掩埋废旧电池
A．①②③B．②③④
C．①②⑤ D．①④⑤
解析：选A。

为减少白色污染，应该限制使用一次性塑料方便袋；废旧电池应该集中回收处理，而不应该掩埋。

8．居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、黏合剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。

据此判断，下列说法中正确的是( ) A．这种气体是二氧化硫
B．这种气体可以用新制备的氢氧化铜悬浊液进行检验
C．这种气体是苯
D．这种气体不能使酸性高锰酸钾溶液退色
解析：选B。

从装饰材料、黏合剂、内墙涂料中挥发出来的气体主要是甲醛和苯，但只有甲醛有刺激性气味，故A、C项均错；由于甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀，故B项正确；由于甲醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，故D项错。

9．汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。

它能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化为SO3。

下列说法中正确的是( ) A．CO和NO x反应的化学方程式为2CO＋2NO x===2x CO2＋N2
B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高了空气的酸度
C．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源
D．汽车改用天然气或氢气做为燃料，都会减少对空气的污染
解析：选D。

A中没有配平方程式，A项错；处理尾气时，SO2转化为SO3，SO3与空气中水蒸气结合形成的H2SO4为强酸，使空气酸度增大，B项错；植树造林可改善空气质量，但却无法控制污染源，C项错。

10
注：TSP x
(1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________；空气质量最差的城市是________。

(2)氮氧化物也是大气污染物之一。

目前治理NO的方法是在一定条件下用NH3把NO还原为N2和H2O。

科学家们又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，可达到同样效果，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：天然气的主要成分是CH4，在用它处理NO时，由题给信息“可达到同样效果”，因此产物必定也是N2与H2O，其中还有无毒的CO2。

答案：(1)济南淄博
(2)4NO＋CH4一定条件, CO2＋2N2＋2H2O
11．根据所学知识回答下列问题：
(1)为确保2013园博会期间北京空气质量优良率达到95%以上，园博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________。

a．可吸入颗粒物(PM10)
b．NO2浓度
c．SO2浓度
d．CO2浓度
(2)造成臭氧层空洞的主要物质是________________________________________________________________________。

为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。

对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)pH<________的雨水称为酸雨。

酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，向煤中加入适量的________，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

解析：(1)CO2对环境没有污染，不需要监测；
(2)制冷剂中的氟利昂释放出来的卤素原子会破坏臭氧层。

汽车尾气中的氮氧化物与CO 在催化剂的作用下可以反应生成N2和CO2；
(3)pH<5.6的雨水称为酸雨，形成酸雨的原因主要是氮氧化物和硫的氧化物，其中SO2与H2O生成的H2SO3是中强酸，易被氧化成强酸H2SO4，使雨水的pH变小，燃煤固(脱)硫可通过加入石灰石使S转化为CaSO4来减少硫的排放。

答案：(1)d
(2)氟利昂(氯氟代烃、溴氟代烃等)
2NO＋2CO催化剂,N2＋2CO2
(3)5.6 2H2SO3＋O2===2H2SO4
石灰石
[能力提升]
12．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除了能节约能源外，还具有的优点是______________________________(填一项)。

排放到大气中的NO x会导致酸雨、______________________等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

NO、NH3混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH 3等还原性气体与NO x 的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x 的两种气体：①纯NO 气体，②汽车尾气。

消耗NH 3的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是_______________________________________。

A ．①
B ．②
C ．都有可能
解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO 、NO x 、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO 、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO x 可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH 3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。

只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，因它们也可以还原NO x ，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO 2，则因NO 2也可氧化NH 3，则消耗的氨气就多。

答案：(1)减少CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾(或破坏臭氧层)
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，消耗NH 3少(或B 汽车尾气中含有一定量的NO 2，消耗NH 3多；或C 汽车尾气中同时含有CO 、碳氢化合物等还原性气体和NO 2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少)
13．环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。

为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想可用如下反应表示：
①2CO 2
2CO ＋O 2 ②2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
③CO＋2H 2――→光能CH 3OH
④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2
(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。

而大自然已经解决了这个问题，即________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：(1)将反应按①＋②＋③×2方式叠加后处理得方程式CO 2＋H 2O ＋H 2――→光能CH 3OH ＋
O 2，再结合反应④可知该方案的主要目的是将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料。

(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”。

(3)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。

答案：(1)将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质
(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)
6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2。