最新学业水平测试复习学案必修1

必修（1）化学学业水平测试复习学案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
知识点填空
一、化学实验安全
（１）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

B、过滤作用：除去杂质
C、实验用品：
D、操作：1、 2 3．
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤操作要点：
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断，
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持，后放在
④蒸发皿中溶液不超过
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用进行混合物分离一种方法
如
B、实验用品：
C、温度计的位置冷凝水的流向：
碎瓷片的作用
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是的一种方法。

如从提纯碘萃取剂的选择：
酒精不能用作萃取剂的原因：
B、分液是将分离开来的操作。

C、实验用品：
D、步骤：1、2．3．
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加再滴加
A、现象离子方程式
B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
b)分别用哪些试剂除杂（填写P7表）
除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的溶液，如何确定SO42已经完全被除去？
c)除杂试剂的选择原则：①生成②不引入
d)还要注意加入的顺序
第二节化学计量在实验中的应用
知识网络：
一、物质的量的单位-----摩尔
摩尔是的单位，符号为mol 。

每摩尔物质含有常数个微粒，实验
N.
测得值为6.02×1023mol-1,符号为A
注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。

物质的量和微粒个数的关系：n= N/N A
二、摩尔质量
就是摩尔质量，符号单位公式
摩尔质量如果等于该物质的相对分子（原子）质量。

三、气体的摩尔体积
决定物质体积的因素：、、
物质的量相同的气体在同温同压条件下，，因此体积相同，
这就是定律
气体的摩尔体积是公式：
特例：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L.
四、物质的量浓度
是物质的量浓度。

符号单位
计算公式： C B=n/V B注意：V B是溶液的体积其单位是L
五、物质的量浓度一定的溶液的配制
1、步骤：1、
2、
3、
4、
5、 6、 7、
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固态g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：），还有：。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
基础练习
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
7．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀
释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
9、要配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：
A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克
B．烧杯中溶液转移到100 mL容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线
C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平
10．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
知识点填空
1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。

当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。

2.分散系：__________________________________________________________。

被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：________、
3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的___________________________。

基础练习
1．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气
3．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B．肥皂水、泥水、江河水
C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
⑴属于混合物的有____________________
⑵属于金属单质的有__________________
⑶属于非金属单质的有________________
⑷属于无机化合物的有________________
⑸属于有机化合物的有________________
第二节离子反应
知识点填空
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。

无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是_______________________________。

2.电解质的电离可以用_______________表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；
HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；
H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；
Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
3._________________________________ 叫做离子反应。

__________________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示__________________________，而且还可以表示____________________________________。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；
②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；
③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；
④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；
⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；
⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；
⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；
⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。

只要具备上述条件__________，反应就能发生。

基础练习
1．实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）
①H2②O2③CO2
A．①②③B．①③C．①②D．②③
2．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）
A．SO42-B．NO3- C．OH-D．CO32-
3．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgC l↓
D．硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑
4．写出能实现下列变化的化学反应方程式
⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O _________________________________________________
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ _________________________________________________
第三节氧化还原反应
知识点填空
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

① Fe + CuSO 4 ==== Fe SO 4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________
② CuO + C Cu + CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________
③ CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______
④ Fe 3O 4 +4CO 3Fe + 4CO 2 是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤ Cl 2 + H 2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥ 2Na 2O 2 + 2 CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦ 2FeCl 3 + Fe ==== 3 FeCl 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填写对应反应类型。

基础练习
1．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ）
A ．3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+4H 2↑
B ．2F 2+2H 2=4HF+O 2
C ．CO+H 2O=CO 2+H 2
D ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
2．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ）
A ．MnO 2+4HCl==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B ．AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3
C ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O
D ．Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
3．下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．白磷（P 4）自燃
B ．食物腐败
C ．菜刀生锈
D ．生石灰转化为熟石灰
4.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ）
A ．HC l→Cl 2
B ．KMnO 4→MnO 2
C ．Fe 2O 3→Fe
D ．CaO→Ca(OH)2
△ 氧化还原反应
非氧化还原反应
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．充有氢气的气球遇明火爆炸D．燃放鞭炮产生污染空气的气体
6．氧化剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________ 还原剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的化合物
知识点填空
一、钠
1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气
或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、
_____________，方程式________________________________。

3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。

它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1．物理性质
氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。

俗称______________、____________、_____________
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________
基础练习
1．金属的物理性质的特点是（）A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。

将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
4．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布
5．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入到水中Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
6．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2
7．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaCl
A．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
8．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含有钾元素
9．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤
第二节铝和铝的化合物
知识点填空
一、单质铝
1.物理性质：色______、态______、硬度______、熔沸点______、导电导热性___________。

在地壳中铝的含量________
2.化学性质
(1)和氧气反应。

铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。

这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。

铝和氧气反应的化学方程式为________________________。

加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。

铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。

(2)和酸反
应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式_____________________________________________；
②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，
离子反应方程式_______________________________________。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)铝和盐溶液的反应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。

(5)铝热剂的反应。

写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________；
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：__________ 包装铝箔：___________
铝合金用于制门窗：________ 铝制炊具：___________
二、铝的化合物
氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。

实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。

氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。

上述事实说明，氢氧化铝
是__________氢氧化物。

加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_____________________________。

基础练习
1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易
拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
4．若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Cl-、NO3-、Na+、K+B．Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
C．CO32-、MnO4-、Na+、Rb+ D．SO42-、Br-、K+、Na+
5．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为（）
A．1mol B．1．33mol C．1．67mol D．0
第三节铁和铁的化合物
知识点填空
一、单质铁
1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。

在地壳中铁的含量仅次于______。

2.化学性质：
(1)铁和非金属反应。

写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧_____________________；②在氯气中燃烧____________________；
③铁粉和硫粉混合加热___________________________________。

(2)铁和酸反应。

写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl：化学反应方程式_________________，离子方程式________________；
②铁和H2SO4：化学反应方程式________________，离子方程式________________。

(3)铁和水反应：
铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应。

铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)，检验这种产物的简单方法是__________________________________。

(4)铁和某些盐溶液的反应。

写出下列化学反应方程式：
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________；②铁丝插入硝酸汞溶液中________________。

二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物Fe(OH)
四、Fe和Fe的性质
3+的检验：
2．Fe的氧化性。

写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________
FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________
3．Fe2+的还原性。

写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________
基础练习
1．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3
2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
3．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
4．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式
①由Fe2O3制备Fe(OH)3，
②在硫酸铁溶液中滴加氨水
第四节用途广泛的金属材料
知识点填空
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。

合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。

2.铜合金是用途广泛的合金。

我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。

碳素钢有______、______、______，含碳量的范围分别是________、________、________，比生铁____(填“高”或“低”)。

合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。

基础练习
1．选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是（）A．是否耐腐蚀B．强度是否较高C．导电性是否较好D．加工强度与价格
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
知识点填空
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有_______和_______两种。

晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。

熔点_____、硬度_____、有_____。

硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。

2.化学性质
硅在常温下化学性质_______________。

一定条件下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应: 和O2________________________
②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。

③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。

3.用途。

晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。

硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。

二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。

SiO2是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。

②二氧化硅具有________结构。

密度和硬度都_________。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。

b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应__________________________________________________________。

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。

氢氟酸可用__________玻璃。

2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。

可由_________和______反应来制备。

如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_____________________________得到硅酸。

生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。

它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。

②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。

硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。

一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。

硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。

④传统的硅酸盐产品为________、________和________。

新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。

碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。

如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。

一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。

试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

基础练习
1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）
①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材
料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④
2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO
3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
4．碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。

则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）
A．作耐磨材料B．作润滑材料C．制切削工具D．制钢化玻璃
5．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C==SiC+2CO。

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（）
A．36：60 B．60：36 C．1：2 D．1：3
6．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。

在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）
A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
7．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A．石墨坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚
第二节富集在海水中的元素—氯
知识点填空
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为_______________。

在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。

2.化学性质
①与金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________；
和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________
和Fe________________________________，比较Cl2和HCl的氧化性______ > ______。

②与非金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): ________________________；
现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。

和P_______________________(Cl2少量) ；___________________________(Cl2过量)。

③与水反应。

反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。

HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式) ______________________，(酸性比碳酸还弱)
b．不稳定性(光照条件) ________________________________________，
c．强氧化性(作用)：__________，__________
④与碱反应：。