高考化学一轮复习 专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡练习 苏教版

第23讲弱电解质的电离平衡
课时作业
1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
答案：C
2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )
A．NaCl固体B．水
C．CaCO3固体D．NaOH固体
答案：C
3．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同
答案：D
4．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中c－
c3·H2
增大
解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O
为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的1
10
，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过
程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，c－
c3·H2＝
n－
n3·H2
，电离平衡向
右移动，故n(OH－)增大，n(NH 3·H2O)减小，故c－
c3·H2
增大，D正确。

答案：D
5．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )
A.c ＋
c 3
·H 2
c
＋4
B.
c 2
＋4
c 2
－
c
3
·H
2
C ．c (H ＋
)·c (OH －
)
D.c ＋c
－
答案：D
6．已知室温时，0.1 mol·L －1
某一元酸HA 溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．HA 电离出的c (H ＋
)约为水电离出的c (H ＋
)的106
倍 答案：B
7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是( )
A.B ．①稀释到原来的100倍，pH 与②相同
C ．①与③混合，若溶液pH ＝7，则溶液中c (NH ＋4)>c (Cl －
) D ．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
解析：A 项，HCl 是强酸，NH 3·H 2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c (H ＋
)：③<①，
A 不正确；
B 项，NH 3·H 2O 是弱碱，0.1 mol·L
－1
氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L －1
，溶液的pH 小于11，B 不正确；C 项，
①与③混合，若溶液pH ＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，C 不正确；D 项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D 正确。

答案：D
8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L －1
的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确是( )
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO －，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。

答案：D
9．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱
B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V Y
D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
解析：由图可知，开始时pH相同，若10<a<12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V X<V Y，故C错误；稀释后X 溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。

答案：A
10．(2017·湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加
水稀释至体积V，pH随lg V
V0
的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
B ．常温下，由水电离出的c (H ＋
)·c (OH －
)：a <b C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a >b
D ．lg V V 0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则
c －c
－
减小
解析：从图像看，当lg V
V 0
＝0，即还没开始稀释时，HY 的pH ＝1，而HX 的pH>2，故HY 为强酸而HX 为弱酸，A 错误；常温下a 处HX 浓度比b 处大，a 处HX 电离的c (H ＋
)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c (H ＋
)·c (OH －
)：a <b ，B 正确；相同温度下，电离常数K (HX)：a ＝b ，C 错误；lg V V 0
＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，因为
HY 为强酸，完全电离，所以c (Y －
)不变，HX 为弱酸，升温使c (X －
)增大，故
c
－c
－
增大，
D 错误。

答案：B
11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

(1)“O ”点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。

(2)a 、b 、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a 、b 、c 三点对应的溶液中
c (H ＋)最大的是________________________。

(3)将等体积的a 、b 、c 三点所对应的溶液用1 mol·L －1
氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为
_______________________________________________________________。

(4)要使c 点溶液中c (CH 3COO －
)增大而c (H ＋
)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________。

(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH
K a＝________。

3COOH的电离常数
解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。

(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。

(3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。

(4)由CH33COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。

(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0. 001 mol·L－1，结合K a表达式可求出K a≈1.01×10－5。

答案：(1)不含(2)c>b>a b(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.01×10－5
12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

×100%
提示：电离度＝
起始时的弱电解质物质的量
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，后同)。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋4)与c(Cl－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变(3)AD (4)AC
13．研究醋酸的电离平衡。

已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下
表所示。

(1)
碳
酸
表
达
式
为
_______________________________________________________________。

(2)醋酸加入Na 2SO 3中是否能发生反应？________________________ (填“能”或“不能”)；若能，其产物为_______________________， NaHSO 3溶液呈酸性的原因为_______________________________。

(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。

(填字母序号) A ．溶液的pH B ．醋酸的电离常数 C ．溶液的导电能力 D ．醋酸的电离程度
答案：(1)K 1＝
c
＋
c
－3
c
2
CO 3
(2)能 NaHSO 3、CH 3COONa HSO －
3的电离程度大于
其水解程度 (3)C
14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)CH 3COOH 、
H 2CO 3
、
HClO
的
酸性由
强
到弱
的顺
序
为
_______________________________________________________________。

(2)同浓度的CH 3COO －
、HCO －
3、CO 2－
3、ClO －
结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________________。

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________
______________________________________________________________。

答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－
(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大。