西-藏日喀则一中高考化学模拟试卷二含解析.docx

2016年西藏日喀则一中高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）
2.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）
A. 1 mol - OH （超基）与I mol NH4中所含电子数均为ION A
B.25°C吋，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H•数目为0.01 N A
C.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为0.1 N A
D.标准状况下，2.24LN。

2和N2O4混合气体中含0・2N A个氧原子
3.俗称〃一滴香〃的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌•〃一滴香〃的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.该有机物的分子式为CgHgOs
B. 1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO?
4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，R等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）
A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C.R是金属元素
D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
5.下列与实验相关的叙述错误的是( )
A.蒸憾时蒸憾烧瓶中液体的体积不能超过容积的号，液体也不能蒸干
B.给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C.可用稀硝酸鉴别Mgl、AgNO〉Na2CO3> NaA©四种溶液
D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
6.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景•该电池通过一种复杂的铜腐蚀"现象〃产生电力，其中放电过程为2U+CU2O+H2O—2Cu+2『+2OH「,
下列说法不正确的是( )
■ I A I «* • - •
BY [ . •上上上
] 1 [L •一二弓
MWiWW水無液电解质体电第质电解负
A.放电时，透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，止极的电极反应式为02+2H2O+4e-—40H-
C.通空气时，铜被腐蚀，表而产生CU2。

D.整个反应过程中，氧化剂为。

2
7.25C时,c (CH3COOH) +C (CH3COO ) =0.1mohL 1的醋酸、醋酸钠混合溶液中, c (CH3COOH)、c (CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
pH
A.25°C时，CH3COOH的电离常数K的值5XW275
c(CH^OOH)
B.随pH增大，—、、增大
C(CH3C00)
C. pH=4 的溶液中,c (CH3COO ) >c (CH 3COOH) >C (H +) >C (OH )
D. pH=5 的溶液中,c (H 1) +c (Na +) +c (CH3COOH) - c (OH ) =0.1 moM 1
二、解答题(共5小题，满分0分)
&某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS 2)为原料进行如下实验探究.为测 定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m lg 该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管屮的黄铜矿样品.
(1) 锥形瓶A 内所盛试剂是_；装置B 的作用是_；锥形瓶D 内发生反应的 离子方程式为—・
(2) 反应结束后将锥形瓶D 中的溶液进行如下处理：
|D 诃过量吗。

2涿液、B R C.涯液
如图则向锥形瓶D 屮加入过量
出。

2溶液反应的离子方程式为—;操作II 是洗涤、 烘干、称重，其中洗涤的具体方法—;该黄铜矿中硫元素的质量分数为—(用 含mi 、m2的代数式表示).
(3) 反应后|占I 体经熔炼、懒烧后得到泡铜(Cu 、Cu 2O)和熔渣(血2。

3、FeO), 要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是—
A. KSCN 溶液、氯水
B.稀盐酸、KMnO 4溶液
C.稀硫酸、KMnO 4溶液
D. NaOH 溶液
(4) 己知：Cu •在强酸性环境中会发生反应生成Cu 和Cut 设计实验方案验证泡 铜中是否含有Cu 2O ___ •
9•钩是熔点最高的金属，是重要的战略物资.自然界中鹄矿石的主要成分是铁和 镒的磚酸盐(FeWOx MnW04),还含少量Si 、P 、As 的化合物.由黑鹄矿冶炼鹄 的工艺流程如图
\过址
N&OH ir 溶液
aai 蠢 Yae 钩漂浚（N ^WOJ T •“…TU —WOL *厦伤
图1 已知：①滤渣I 的主要成份是Fe 2O 3. MnO 2-
② 上述流程中，除最后一步外，其余步骤钩的化合价未变.
③ 常温下餌酸难溶于水.
回答下列问题：
(1) 鹄酸盐(FeWOs MnWO 4)屮钩元素的化合价为 ________ ，请写出MnWO 4在熔 融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式—・
(2) 上述流程中向粗钩酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确 SiO 32\ HA S O 32\ HA S O 42\ HPO 42'等,贝『净化〃过程中，加入出。

2时发生反应的 离子方程式为—，滤渣II 的主要成分是—・
(3) 已知氢氧化钙和钩酸钙(CaWCU)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度 升高而减小.图2为不同温度下Ca (OH) 2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线，则T 】 时Ksp (CaWO 4) = moleL -1・将鹄酸钠溶液加入石灰乳得到大量鹄酸钙，发牛 反应的离子方程式为 , T2时该反应的平衡常数为 mol*L \
(4) 硬质合金刀具中含碳化钩(WC),利用电解法可以从碳化鹄废料中回收鹄.电 解时，用碳化鹄做阳极，不锈钢做阴极，HCI 溶液为电解液，阳极析出钩酸并放出 CO?.该阳极反应式为—・
10. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义 重大.回答下列问题：
(1) 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO (s) +C0 (g) =Fe (s) +C02 (g) AHi
19 1
Fe 2O 3 (s) +yCO (g) —Fe 3O 4 (s) +yCO 2 (g) AH 2
Fe 3O 4 (s) +C0 (g) =3Fe (s) +C02 (g) H 3
Fe 2O 3 (s) +C0 (g) =2Fe (s) +3CO 2 (g) H 4 H 2so 4 常? MA OD
NaOH 、空"<Y-3-4-5d-7d -
-匸
-復E-耳一-・
则厶战的表达式为(用含△H］、△&、的代数式表示).
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下:
1600°C时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中m (Fe)： m (0) =35： 2,则FeO被CO还原为Fe的百分率为________ (设其它固体杂质屮不含Fe> 0元素).
(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应CO (g) +3H2 (g) -CH4 (g) +H2O (g) AH<0.在T°C, 106Pa 时将I mol CO 和3mol H2加入体积可变的密闭容器中.实验测得CO的体积分数x (CO)如下表：
①能判断CO (g) +3H2 (g) -CH4 (g) +H2O (g)达到平衡的是_____________ (填序号).
a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c. v正(CO)二3v逆(出) d・混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为___ ；在T°C106Pa时该反应的压强平衡常数K p(用
平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)的计算式为_；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度Ti、T2、门由高
到低的顺序是，理由是・
11.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关.回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____ ,前4周期元素中, 基态原子核外屯子排布成单屯子数最多的元素的价层屯子排布式为—・
(2)C、N、0三种元素第一电离能从大到小的顺序是—・
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___ , I mol N2F2含有___ molo键・
(4)NF3的键角NH3的键角(填〃或〃二〃)，原因是
(5)NH4BF4(氟硼酸桜)是合成氮化硼纳米管的原料之一・I mol NH4BF4 ______ mol
配位键.
撞丰
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FelO3—=Na2O+2Fe+9N2/r
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质.写出两种与N盯互为等电子体的分子或离
②Na?。

的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为Na?。

晶体的密度为_g<cm-3(只要求列算式，不必计算岀结果).
\;M帕乩I咆衬嗣
①C能发牛银镜反应，E的相对分子质量比D大4, G的苯环上的一漠代物有两种
厂、、、MnO”/H+ /=、
②—~J/
®2RCH2CHO-^- f
△ K—CH2CH=<XH()
请回答下列问题：
(1)F的名称是____ , H含有的官能团是____ .
(2)ATB的反应类型是____ , FTG的反应类型是—
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式是—・
(4)K的结构简式是 ___ ・
(5)符合下列要求的C8H10O的同分异构体有种.
①芳香族化合物②与Na反应并产生出③遇FeCb溶液呈紫色，
其屮核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6： 2： 1： 1的是_ （写出其中一种结构简式）
（6）参照已知信息和成路线,设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH 的路线（注明反应条件）：
2016年西藏日喀则一中高考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）
A. A
B. B C・ C D. D
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】A. NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、0-CI原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性；
B.双氧水是共价化合物，只存在共价键；
C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，工业制取硝酸的原料是氨气；
D.碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳. 【解答】解：A. NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、0-CI原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故A 正确；
B.双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为H：o：O：H ,故B错误；
■■・•
C.氨气屮只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，该现象属于化学性质，故C错误；
D.碳酸氢钠屈于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，与其稳定性强弱无关，故D错误；
故选A.
2.N A为阿伏加徳罗常数的值.下列说法正确的是（）
A. 1 mol - OH （疑基）与Imol NHf中所含电子数均为ION A
B.25°C时，100mLpH=l的稀硫酸中,含有的H数目为0.01 N A
C.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OK离子数目为0.2 N A
D.标准状况下，2.24LN02和204混合气体中含0.2比个氧原子
【考点】阿伏加徳罗常数.
【分析】A、轻基不显电性；
B、p H二1的硫酸屮氢离子浓度为0.1mol/L；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
D、NO?和N2O4中含有的氧原子个数不同.
【解答】解：A、轻基不显电性,故lmol 基中含9mol电子即9心个,故A错误; B、p H=l的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L,故100mL溶液中氢离子的物质的量为
n=CV=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,个数为0.01N A个,故B 正确；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根几乎全部来自于水的电离，即水电离出的氢氧根的个数小于O.IN A个，故C错误；
D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即O.lmol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，故D错误.
故选B.
3.俗称"一滴香〃的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌•"一滴香〃的分子结构
如图所示，下列说法正确的是（）
A.该有机物的分子式为CgHgO
B. 1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应c・该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO?
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键, 可发生加成、加聚和氧化反应，含有C二0键，可发生加成反应，含有・0H,可发生取代、氧化反应，以此解答该题.
【解答】解：A.由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个0原子，则分子式为C7H8O3,故A错误；
B.能与氢气发生加成反应的为C=C和C=0键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2 发生加成反应，故B错误；
C.该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有80键，可发生加成反应，含有-0H,可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；
D.分子中不含竣基，与碳酸氢钠不反应，故D错误.
故选C.
4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，U等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）
A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C.R是金属元素
D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】第三周期元素R,有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8・2=6, 它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8屯子稳定结构所需的屯子数为2或4, 若为2,则R为硫元素，符合题意；若为4,则R为硅元素，符合题意.结合元素化合物性质判断.
【解答】解：第三周期元素R,有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8 -2=6,它的原子核外最外层实现8屯子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素，符合题意；若为4,则R为硅元素，符合题尼、•
A、S、Si的氧化物为SO?、SO3、SiO2,都是酸性氧化物,故A正确；
B、S i元素的氢化物的化学式为SiH4,难溶于水没有强酸性，故B错误；
C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误. 故选：A.
5.下列与实验相关的叙述错误的是（）
A.蒸憾时蒸憾烧瓶中液体的体积不能超过容积的彳，液体也不能蒸干
B.给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C.可用稀硝酸鉴别Mgl、AgN03、Na2CO3> NaAIO?四种溶液
D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.烧瓶中液体不能太多，也不能太少；
B.加热试管，先预热；
C.Mgl、AgNO3> Na2CO3> NaA©四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为紫色、无现象、气体、先生成沉淀后溶解；
D.稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热.
【解答】解：A.烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸憎时蒸憎烧瓶中液体的体积不能超过容积的彳，液体也不能蒸干，故A正确；
B.加热试管，先预热后均匀受热，则加热时要不时移动试管，以免暴沸，故B正
确；
C.Mgl、AgNO3> Na2CO3> NaAIO?四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为紫色、无现象、气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热，则应把浓硫酸慢慢倒入装有水的烧杯中，并利用玻璃棒不断搅拌，故D错误;
故选D.
6•锂-铜空气燃料电池容量高、成木低，具有广阔的发展前景.该电池通过一种复杂的铜腐蚀"现象"产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O—2Cu+2Li+20H', 下列说法不正确的是( )
A.放电时，『透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，正极的电极反应式为02+2H2O+4e'=4OH'
C.通空气吋，铜被腐蚀，表面产生CU2。

D.整个反应过程中，氧化剂为02
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e =Li\正极反应式为Cu2O+H2O+2e
=Cu+20H\放电吋电解质中阳离子向正极移动，以此解答该题.
【解答】解：A.放电时，阳离子向正极移动，则L「透过固体电解质向Cu极移动, 故A止确；
B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O4-H2O4-2e'=Cu+2OH',故B错误；
C.放电过程为2U+C U2O+H2O=2C U4-2U+2OH-, P J*知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20,故C正确；
D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为。

2，故D正确；故选B.
7. 25°C时，c (CH3C00H) +C (CH3C00 ) =0」mol・L"的醋酸、醋酸钠混合溶液中, c (CH3COOH)、c (CHsCOO-)与pH的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.
B.
pH
25°C时，CH3COOH的电离常数K的值5X10 275
c(CH#OOH)
随PH增大，增大
C(CH3COO)
C. pH=4 的溶液中，c (CH3COO ) >c (CH3COOH) >c (H+) >c (OK)
D. pH=5 的溶液中，c (HJ +c (Na ) +c (CH3COOH) - c (OH")二O.lmohL"
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】随碱性增强，溶液中c (CH3COOH)减小，c (CH3COO-)增大，虚线表示
c (CH3COOH),实线表示c (CH3COO_).
A・由图可知，pH=4.75 时，c (CH3COOH) =c ( CH3COO - ) =0.05mol/L,结合C(CH3COO~)X C(H+)
Ka 二 __ 」
C(CH3COOH)
计算;
c (CH 劣OOH) 山+
B.由醋酸电离平衡常数可知：如㈣一)=专
C.由图可知，pH=4 吋，c (CH3COOH) >C (CH3COO )；
D.由电荷守恒可知：c(Na')+c(H3=c(CH3COO )+c(OH ),而溶液中c(CH3COOH) +c
(CH3COOJ 二O.lmoljJ.
【解答】解：随碱性增强,溶液中c (CH3COOH)减小，c (CH3COO )增大，虚线表示c (CH3COOH),实线表示c (CH3COO_).
A.由图可知，pH=4.75 时,溶液中c (H^) =10 475mol/L, c (CH3COOH) =c (CH3COO
「IT 「仃Q ) X C*( H+ *|
■) =0.05mol/L,贝ij CH3COOH 的电离常数 3 ~ =c (H ) =10'
C(CH3COOH)
4,75mol/L,故A 错误；
c (CH 扣OOH)
B.由醋酸电离平衡常数可知：…、二R ,随pH增大，c («)减小,
C(CH3COO ) K a
C. 由图可知，pH=4 时,c (CH 3COOH) >C (CH3COO ),故 C 错误；
D. 由电荷守恒可知：c(Na )+c(H +)=c(CH 3COO-)+c(OH'),而溶液中 c(CH 3COOH) +c (CH3COOJ 二0・lmol ・L-i,联立可得 c (Na +) +c (H +) +c (CH3COOH) - c (OH _) =0.1mol*L 1,故 D 正确.
故选：D.
二、解答题（共5小题，满分0分） &某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS 2）为原料进行如下实验探究.为测
定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m lg 该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管屮的黄铜矿样品.
（1）锥形瓶A 内所盛试剂是 氢氧化钠；装置B 的作用是 干燥气体；锥形 瓶D 内
发生反应的离子方程式为SOg+2OH 一二SC^一 +出0・
（2）反应结束后将锥形瓶D 中的溶液进行如下处理:
・m 2g 固体
如图则向锥形瓶D 中加入过量HO 溶液反应的离子方程式为H2O2+SO3—SO 产 +出
0 ；操作II 是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 固体放入过滤器中, 用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸憎水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述
m2的代数式表示）.
（3）反应后固体经熔炼、锻烧后得到泡铜（Cu 、Cu 2O ）和熔渣（虫2。

3、FeO ）,
要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是C
A. KSCN 溶液、氯水
B.稀盐酸、KMnO 4溶液
c(CH-COOH)
则
C (CH3C0CT)
减小, 故B 错误; 操作2 - 3次 ； 该黄铜矿中硫元素的质量分数为
233 HI |
X100%
（用含mi 、
A C D
过童H a 02淳液.BaCl 2溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D. NaOH溶液
（4）已知：Cu•在强酸性环境中会发生反应生成Cu和CiA 设计实验方案验证泡铜中是否含有CibO取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呆蓝色说明泡铜中含有CugO,否则不含有•
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【分析】将m lg该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气, 高温灼烧石英管中的黄铜矿样品，为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，进入装置C加热反应，反应后固体经熔炼、懒烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（FezOs、FeO）,生成的二氧化硫气体进入装置D 被过滤氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，
（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气屮的二氧化碳用碱液除掉，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐；
（2）亚硫酸根离子能被过氧化氢氧化牛成硫酸根离子；洗涤固体在过滤器中进行, 加水至浸没固体使水自然流下，重复儿次洗涤干净，m2g|iS|体为硫酸锁的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分数；
（3）反应后固体经熔炼、熾烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）, 要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高镒酸钾溶液观察高猛酸钾溶液是否褪色设计检验方案；
（4）泡铜成分为Cu、Cu2O, Cif在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cut据此设计实验验证是否含有氧化亚铜.
【解答】解：（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气屮的二氧化碳用碱液除掉，
锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化
硫能和过量氢氧化钠反应牛成亚硫酸钠盐和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH
■=SO32_+H2O,
故答案为：氢氧化钠,干燥气体,SO2+2OH =SO32-+H2O；
（2）亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：H2O2+SO32 =SO42 +H2O,洗涤固体在过滤器中进行，加水至浸没固体使水自然流下，重复几次洗涤干净，具体操作为：固体放入过滤器中，用玻璃棒引流
向过滤器中加入蒸馆水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次， m 2g 固体为硫酸顿的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分数 ID 2吕 = 233g/rool A '^§/lD01 X 100%=仃“ ZOOITIi 故答案为：H 2O2+SO32 =SO42'+H 2O ；固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中 加入蒸憎水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次; 100%；
（3） 反应后固体经熔炼、锻烧后得到泡铜（Cu 、Cu 2O ）和熔渣（Fe2（）3、
FeO ）, 要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高猛酸钾溶液
观 察高镭酸钾溶液是否褪色设计检验方案， 故答案为：C ；
（4） 泡铜成分为Cu 、Cu 2O, Cd 在强酸性环境中会发生反应生成Cu 和Ci?.据此 设
计实验验证是否含有氧化亚铜，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液 呈蓝色说明泡铜中含有Cu 2O,否则不含有，
故答案为：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有
Cu 2O,否则不含有.
9•鹄是熔点最高的金属，是重要的战略物资.自然界中鹤矿石的主要成分是铁和 猛的
钩酸盐（FeWO4、MnWO 4）,还含少量Si 、P 、As 的化合物.由黑餌矿冶炼餌 的工艺流程如图1：
NaOH.空气
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图1
已知：①滤渣I 的主要成份是Fe 2O 3. MnO 2.
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤鹄的化合价未变.
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③常温下钩酸难溶于水.
回答下列问题：
(1)钩酸盐(FeWOs MnWO4)中鸭元素的化合价为+6 ,请写出MnWO4在
熔融条件下发生碱分解反应牛成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH
-Q-<B
一旦叱 2Mn O2+2Na2WQ+2H2O .
(2)上述流程中向粗鸨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确
SiO产、HA S O32\HA S O42\ HPO42_等，则"净化〃过程中，加入出。

2时发生反应的离子方程式为HQg+HAs。

??「一HAsO『「+出0 ,滤渣II的主要成分是MgSiOg、MgHAsQ, MgHPOg .
(3)已知氢氧化钙和钩酸钙(CaW04)都是微溶屯解质，两者的溶解度均随温度
升高而减小.图2为不同温度下Ca (OH) 2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T】时Ksp (CaWO4) = 1X1O~10 moK-1.将餌酸钠溶液加入石灰乳得到大量钩酸
钙，发生反应的离子方程式为一WO/「+Ca (OH) 2二CaWQg+20K , 丁2时该反应的平衡常数为1X103 moM1.
(4)硬质合金刀具中含碳化鹄(WC),利用电解法可以从碳化钩废料屮回收钩.电解时，用碳化钩做阳极，不锈钢做阴极，HCI溶液为电解液，阳极析出鹄酸并放出C02.该阳极反应式为WC+6H2 - 10e 二HgWOg+COg个+10hT ・
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计.
【分析】由流程可知，钩酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和鹄酸钠，钩酸镒和氢氧化钠反应生成鹄酸钠和氢氧化猛，水浸时，氧化铁和氢氧化猛不溶于水，鹄酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含鹄酸钠，滤渣I的主要成份是Fe2O3> MnO2, 酸钠和浓硫酸反应牛成钩酸和硫酸钠；加入过氧化氢，氧化+5价的餌为
+6价，加入氯化镁，生成难溶于水的MgSiCh、MgHAsO4> MgHPO4,过滤，滤液为钩酸钠，酸化，加热分解产生三氧化钩和水，用还原剂还原三氧化钩生成钩.
(1)根据在化合物屮正负化合价代数和为零，确定鸨酸盐(FeWCU、MnWO4)屮鸨元素的化合价；根据流程图的提示镒的鹄酸盐和氢氧化钠和氧气反应生成MnO2 等物质；
(2)根据以上分析，加入出。

2的目的是将HAsO32-氧化成HA S O42_,据此书写离子反
应方程式；
(3)Ti时K SP (CaWOzp =c (Ca2 )・c (WO,),根据表中该温度下离子的浓度代入计算即可；将钩酸钠溶液加入石灰乳得到钩酸钙沉淀和氢氧根离子，据此书写离子反应式，反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，据此计算T2时该反应的平衡常数；
(4)电解时阴极得到电子，由于电解质溶液是酸性介质，所以阴极是氢离子放电生成氢气，碳化钩做阳极，碳化钩(WC)失去电子生成H2WO4・
【解答】解：(1)钩酸盐FeWO4为钩酸亚铁，钩酸盐(FeWCU、MnWO4)中铁、镒的化合价都为+2价，设鹤酸盐(FeWCU、MnWO4)中钩元素的化合价为+x,因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+(-2) X4=0,解得x二+6,黑餌矿的主要成分是铁和猛的餌酸盐，根据流程图的提示知，黑餌矿在空气中熔融生成WO/ _、MnO2 ,、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2 MnO?+2Na2WO4+2H2O,故答案为：+6； 2MnWO4+O2+4NaOH m 2MnO?+2Na2WO4+2H2O；
(2)根据以上分析，加入出。

2的目的是将HAsO32-氧化成HA S O42',离子方程式为H2O2+HA S O32' =HA S O42_ +H2O,滤液I 屮存在SiO32\ HAsO32_> HAsO右、HPO42 「等离子，经过调解pH值后，加入氯化镁，M尹沉淀SiO32\ HA S O32\HA S O42\HPCV「等离子，滤渣II的主要成分是MgSiO3. MgHAsO4> MgHPO4,
故答案为：H2O2+HASO32』HAsO占+出0； MgSiO3> MgHAsO4> MgHPO4;
(3)T］时K SP (CaWO4) =c (Ca巧・c (WO42' ) =1X 10"5X IX 1O_5=1X IO10,将鹄酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和鹄酸根离子反应生成鹄酸钙沉淀，反应的离子方程式为：WO42_+Ca (OH) 2=CaWO4+2OH_, T?吋，C (OH ) =10_2mol/L, c (WO42-) =10_7mol/L,平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之
—— 2 2
积和反应物平衡浓度系数次方之积，即K= C' X 103,
c(W0/ ) 10 1
故答案为：1X1O10； WO42■ +Ca (OH) 2=CaWO4+2OH'； 1X103；
(4)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H +2e =H2T，阳极是碳化餌失去电子，发生氧化反应：WC+6H2O - 10e-=H2W04+C02/h+10H\
故答案为：WC+6H2O ・ 10e_ =H2WO4+CO2/r+10H\
10.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大.。