2022年江西省宜春市操都中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年江西省宜春市操都中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
D
略
2. W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
参考答案：
C
3. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－
B. K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、HCO3－、NO3－
D. Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－
参考答案：C
【详解】A．Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。

4. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

地球上氦元素主要以4 2He形式存在。

下列说法正确的是（）
A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强
参考答案：
B
略
5. 下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
参考答案：
A
6. 关于化学键的下列叙述中，正确的是：
A．离子化合物可能含共价健。

B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。

C．共价化合物可能含离子键。

D．有化学键断裂就一定有化学键形成。

参考答案：
A
A．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C 错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。

7. 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。

二氧化氮属于
A．酸B．非金属氧化物C．碱D．混合物
参考答案：
B
A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二氧化氮不属于碱，故C错误；D．混合物是由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误．
8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A、最高正化合价：③＞②＞①
B、原子半径：③＞②＞①
C、电负性：③＞②＞①
D、第一电离能：③＞②＞①
参考答案：
D
略
9. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.2N A
B．常温常压下，2g氢气所含原子数目为N A
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为N A
参考答案：
A
略
10. 下列叙述正确的是( )。

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－
参考答案：
D
略
11. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
参考答案：
D
【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；
故答案选D。

【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。

12. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是 ()
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
参考答案：
D
略
13. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。

下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()
A．KBr B．NaOH C．HBr D．NaCl
参考答案：
B
略
14. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的
是（）
A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol/L
C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L
参考答案：
D
略
15. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是
A．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
B．Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
参考答案：
AC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。

填写以下内容：
（1）写出反应的化学方程式
（2）导管a段的作用。

导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是
____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用。

（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象。

若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________
（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用方法分离。

参考答案：
导气防倒吸检验溴离子
白雾能说明溴离子产生
黄溶有一定溴氢氧化钠分液
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式
是。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

参考答案：
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）
参考答案：
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。

19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）。