贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可
以改变化学反应进行的方向
16．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．0～20 s 内平均反应速率 v（N2O5）=0。1 mol·（L·s）
-1
A．已知 H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O（l） ΔH＝－57。3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH）2 反应的反应热 ΔH＝2×(－ 57.3) kJ·mol－1
A．—1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol
C．-450
图可用图乙表示
kJ/mol D．+430 kJ/mol
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13．反应 N2O4（g） 2NO2(g）在温度为 T1、T2（T1
11．已知：2Zn (s)+O（2 g）=2ZnO (s)； ΔH=701.0 kJ·mol-1
－1
A．△H<0、△S〉0 的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g）+CO2（g) △ H=+185.57 kJ·mol—1 能自发进行，原因是体系有自发地
C．H2（g）的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O（g) =2H2(g）＋O2（g）ΔH＝＋571。6 kJ·mol－1
C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
C．低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．任何温度下都不能自发进行
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的
A．浓度均为 0。1 mol·L－1 的新制氯水,加入少量
向混乱度增加方向转变的倾向
5
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D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1，则 1/2C6H12O6
18．已知 2H2(g)＋O2(g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6
（s)＋3O2(g） =3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400
(4）已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成
1 mol H2O 时，放出 57。3 kJ 的热量，则上述反应的热化 学方程式为:___________________________。
(1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
23．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z
D．增大压强更利于合成氨反应
的浓度不再改变 5．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y(g) 2Z
7．如图为某化学反应速率—时间图.在 t1 时刻升高 温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
（g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反
9．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始
下列说法错误的是 A．反应达平衡时,X 的转化率为 50% B．反应可表示为:X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增 大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 10．根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示 意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
YZ
初始浓度（mol·L－ 0。1 0。2 0
1）
平衡浓度(mol·L－ 0.05 0.05 0。1
A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
3
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C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意
反应
C．灼热的炭与 CO2 反应 应
D．甲烷在 O2 中的燃烧反
3．已知反应 2CO（g)===2C（s）＋O2(g）的 ΔH 为正 值,ΔS 为负值。设 ΔH 和 ΔS 不随温度而变,下列说法中
正确的是
A．低温下能自发进行
考场号
不
订
准考证号
装
只
1
B．高温下能自发进行
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前 A 的反应速率为 0。08mol/L·min
n 表示物质的量，α 表示平衡转化率)：
20．某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A
和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？）+2D
（？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且
反应的前后的压强之比为 5：4（相同的温度下测量)，则
分析图像，回答下列问题：
下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=c4(C)c2(D）/c3
（1）在图像反应Ⅰ中，若 p1>p2,则此正反应为 ________（填“吸热”或“放热”）反应,此反应的
（A）c2（B)
ΔS________0（填“>”或“〈”）,由此判断，此反应自
B．此时,B 的平衡转化率是 35％
发进行,必须满足的条件是________.
C．增加 C 的量,B 的平衡转化率不变 D．增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增
(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“〉”“<”或 “＝”)，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反
大
应.
21．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某 一条件对反应[可用 aA(g)＋bB（g) cC（g)表示]化学
4
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反应：2N2O5(g) 4NO2（g)+O2(g) ΔH〉0。反应物和部
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓分生成物的Βιβλιοθήκη 质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下
变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
列说法中，正确的是
的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过
55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比,
测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问
所放出的热量________________(填“相等"“不相
题：
等”），若实验操作均正确,则所求中和热_________(填
“相等”“不相等")。
＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如
③H2(g)＋1/2O2(g）===H2O(l) ΔH5；
2H2(g）
图所示:下列说法中正确的是
＋O2（g）===2H2O（l） ΔH6
④CaCO3（s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7； CaO(s）
＋H2O（l）===Ca(OH2）(s) ΔH8
2HI (g） ;△H＞0
D．C （s)＋H2O （g） ＞0
CO （g)＋H2 （g） ;△H
8．在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，
NH3 的浓度增加了 0。6 mol/L，在此段时间内用 H2 表示的 平均反应速率为 0.45 mol/(L·s)，则此段时间是
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
可逆反应 2X(g）
Y（g）+Z（s)，下列选项不能作为
反应达到平衡标志的是
NaHSO3 晶体，片刻后,溶液中 HClO 分子的浓度减小 B．室温下,将 1 mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀释至 100
A．反应容器中压强不再变化
B．混
mL 后，测得其 pH＜5
合气体的密度不再变化
C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2—的生成
①C（s）＋O2（g）===CO2(g） ΔH1;
C(s）
19．某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温
＋1/2O2(g)===CO（g） ΔH2
度下发生反应 A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，
②S(s)＋O2（g）===SO2(g） ΔH3；
S(g)
在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容
应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应 方向移动
A．2SO2 （g）＋O2 (g)
2SO3 (g) ；△H＜0
2
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B．4NH3 （g)＋5O2 (g）
4NO（g）＋6H2O （g) ；
1)
△H＜0
C．H2 （g）＋I2 （g)
一、单选题 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应
热
D．同温同压下，H2（g)＋Cl2（g）===2HCl（g)在光
照和点燃条件下的 ΔH 不同
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀 H2SO4 反应 B．Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl
A．A、C 两点的反应速率：A＞C B．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 D．保持容器体积不变，再充入 NO2 气体，NO2 的体积 分数增大 14．N2O5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们 的关注。一定温度下,在 2 L 固定容积的密闭容器中发生
A．②③④ B．②④ C．①③ D．①②③
A．30—40min 间该反应使用了催化剂
B．反
应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应
6
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C．30min 时降低温度,40min 时升高温度 D．8min
平衡的影响,得到如下图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，
（3）在图像反应Ⅲ中，若 T1>T2，则该反应 ________(填“能”或“不能”）自发进行。
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22．用 50 mL 0。50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0。55 mol/L
实验中若改用 60 mL 0。50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0。
B．10 s 时,正、逆反应速率相等,达到平衡
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
C．20 s 时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时间的变化 15．下列说法正确的是
式是 CH3OH（g）＋O2（g)===CO2(g）＋2H2（g） ΔH＝－ 192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH（g)的燃烧热为 192。9 kJ·mol
封 座位号
密
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2018-2019 学年贵州省铜仁市第一中
A．反应热就是反应放出的热量
学高二上学期期中考试化学试题
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题 卷 和 答 题 卡 上 ，并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的指定位置。 2．选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对 应 的 答 题 区 域 内 。写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
＜T2）时达到平衡，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变 化曲线如图所示。下列说法正确的是
2Hg(l）+O2(g）=2HgO (s）； ΔH=-181。6 kJ·mol-1
则反应 Zn （s) +HgO（s)=ZnO （s) + Hg(l） 的
ΔH 为
A．+519.4 kJ·mol—1 B．+259。7 kJ·mol—1 C．—259.7 kJ·mol—1 D．—519。4 kJ·mol-1 12．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知:1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF—F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S（s)＋3F2(g）=SF6（g）的反应热△H 为
kJ·mol－1，2H2O(g)===2H2(g）＋O2（g);ΔH=＋482．1
kJ·mol－1
kJ·mol－1。现有 1 g 液态 H2O,蒸发时吸收的热量是
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者
A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5
大于后者的是
kJ