江苏省无锡市学高一化学下学期期末考试试题

江苏省无锡市2021 学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 :H-1C-12 0-16.I-127
第 I 卷 (选择题共 66 分 )
单项选择题 ( 此题共 14 小题。

每题 3 分 , 共42 分，每题只有一个选项符合题意。

)
1.“十九大〞聚焦绿色开展理念“打赢盐天保卫战 , 建设美丽中国〞。

以下有关做法与这一理念不
相符的是
A 将废旧电池进行直接填埋 , 减少对环境的污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源, 减少对矿物能源的依赖
C.将煤进行气化处理, 溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
D.利用微生物发酵技术, 将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
2. 据报道， 2021 年俄罗斯科学家再次合成117 号元素。

本次实验生成了 6 个新原子，其中5
个293117 X ，1个294117 X 。

以下关于293117 X 和294117 X 的说法不正确的选项是
A. 是元素 X 的两种不同核素C.中子数分别为176 和 177
B.
D.
电子数相差1
它们互为同位素
3.以下变化过程不属于化学变化的是
A 石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分馏 D.煤的干馏
4.以下各组物质互为同分异构体的是
A. 氧气和臭氧
B.H2O和 D2O
C.乙醇和甲醇
D.正丁烷和异丁烷
5.以下化学用语或模型图表示正确的选项是
A. 甲烷的球棍模型:
B.S2-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:CH≡CH
D.羟基的电子式:
6.以下物质只含共价键的是
A. MgCl2
B.N2
C.Na2O2
D.KOH
7.以下各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是
A. 乙烷
B.乙醇
C.甲苯
D.己烯
8.以下属于高分子化合物的是
A. 油脂
B.氨基酸
C.淀粉
D.葡萄糖
9.以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是
A. 铝与稀盐酸的反响
B.灼热的木炭与CO2反响
C.甲烷在氧气中的燃烧反响
D.Ba(OH)
2·8H O晶体与 NHCl 晶体的反响24
10.以下每组物质发生状态变化时 , 克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是
A. 食盐和蔗糖熔化
B.氢氧化钠和单质硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
11.以下实验操作或实验装置 ( 局部仪器已省略 ) , 正确的选项是
A. 用图 1 所示装置验证苯中是否有碳碳双键
B. 用图 2 所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3
C.用图 3 所示装置进行石油的分馏
D.用图 4 所示装置演示NO的喷泉实验
12.常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯铧片和纯铜片分别按图示方式插人
其中，以下有关实验现象或结论的表达正确的选项是
A.两烧杯中铜片外表均有气泡产生
B.甲中铜片是正极 , 乙中铜片是负极
C.甲杯溶液的
++
c(H ) 减小，乙杯溶液的c(H ) 变大
D.产生气泡的速率甲比乙快
13.以下有机反响属于加成反响的是
A.
2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2 O
3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
l4.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反响实现:
①Si(s)+3HCl(g)SiHCl 3(g)+ H2(g)△H=-381kJ/mol
②SiHCl 3(g)+H2(g)S(s)+ 3HCl(g)
对上述两个反响的以下表达中，不正确的选项是
A. 两个反响都是置换反响
B.反响②是吸热反响
C.两个反响互为可逆反响
D.两个反响都是氧化复原反响
不定项选择题( 此题包括 6 小题，每题 4 分. 共计24 分。

每题只有一个或两个选项符合题
0 分；假设正确答案包括两个选项，
意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小
题得
, 该小题就得0 分。

)只选一个且正确的得 2 分 , 选两个且都正确的得总分值，但只要选错
一个
15.以下有关元素周期表的说法正确的选项是
A.元素周期表有七个周期 ,18 个族
B.常在过渡元素 ( 副族和Ⅷ族元素 ) 中寻找作催化剂的元素
C.常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料
D.元素周期表第IA 族元素原子最外层均有 1 个电子 , 它们都是活泼金属
16.以下说法正确的选项是
A.通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B.煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏
C.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析
D.和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
17.为提纯以下物质 ( 括号为为杂质 ) ，所用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是
序号不纯物除杂试剂别离方法
A CH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气
B溴苯 (Br 2)氢氧化钠溶液分液
C乙酸乙酯 ( 乙酸 )氢氧化钠溶液分液
D CH3CH2OH(H2O)新制生石灰蒸馏
18. 反响4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后, 水蒸气
的物质的量增加了0.45mol ，那么此反响的平均速
率
v( x)可表示为
A.v( NH 3) =0.010mol/(L· s)
B.v(O 2 )=0.0010 mol/(L· s)
C.v (NO )=0.0010 mol/(L· s)
D.v(H 2 O) =0.0045 mol/(L· s)
19.X、Y、Z 是 3 种短周期元素 , 其中 X、Y 位于同一主族 ,Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外
层电子数是其电子层数的 3 倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。

以下说法正确的选项是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X
B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
20.维生素 C 是一种水溶性维生素 ( 其水溶液呈酸性 ) ，结构如以下图所示。

人体缺乏维生素C 易
得坏血症 , 所以维生素 C 又称抗坏血酸。

以下关于维生素C的表达正确的选项是
A. 维生素
B. 维生素
C.维生素
D.维生素C化学式为C6 H7O6
C能与溴水发生加成反响
C分子中含有羧基
C可发生酯化反响
第II卷(非选择题共 54 分 )
21. (12分 } 以下图是元素周期表的一局部。

按要求填写以下空白:
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

(2)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性最强的是 _______ ( 填化学式 ) 。

(3) ④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______( 用化学式表
示)。

(4) ⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为_______。

(5) 为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，以下说法或实验能提供证据的是_______。

A.比拟两种元素的单质的熔点、沸点上下
B.将两种元素的单质分别与冷水反响，观察反响的剧烈程度
C.比拟两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(6)铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族, 它在地壳中含量仅次于铝。

全世界每年都有大量
的钢铁因生锈而损失。

钢铁发生电化学腐蚀时, 负极反响是_______ 。

22.(10分 ) 下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据:
分析上述数据，答复以下问题:
(1) 实验 1 和 2 说明 , _____对反响速率有影响; 实验 1 和 3 说明， ______对反响速率与
影响。

(2)室温下 , 将完全相同的锌片分别投入的稀硫酸和的稀
盐酸中 , 仔细观察后发现，两者反响速率有明显差异: 投入到稀硫酸中的锌外表产生的气
泡没有投入到稀盐酸中的快。

经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能 : a、氯离
子对反响起了促进作用，即氯离子加快了反响的进行；
b、____ ( 你的观点 ) 。

要证明你的观点 , 可以在室温下，分别取的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的 ____ 固体 ( 填所加试剂化学式 ), 另一个烧杯作比照实验，再分别
同时参加完全相同的锌片, 比拟两烧杯中反响速率的大小。

(3)在用锌粒和稀硫酸反响制取氢气时，往往加人少量 CuSO4粉末，可加快产生 H2的速率，其原
因是 _________ ( 用文字表达 ) 。

23.(10 分 ) H2、 CO、 CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

(l) 25℃， 1.01 × 105 Pa 时， ,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出
444. 8kJ 热量。

写山该反响的热化学反响方程式：____________________ 。

(2) 为倡导“节能减排〞和“低碳经济〞，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用
CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反响：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

经测得CO2
CH3OH(g)的物质的量随时间变
和
化如下图。

①从反或开始到平衡，CO2的平均反响速率v(CO2)=____ 。

②到达平衡时，H2的转化率为 __________ 。

③以下措施不能提高反响速率的是__________ 。

A. 升高温度
B. 参加催化剂
C.增大压强
D. 及时别离出CH3OH
(3)工业上也用 CO和 H2为原料制备 CH3OH，反响方程式为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO
H2气体
和进行上述反响。

以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是______ 。

A. 反响中CO
CH3OH的物质的量之比为1:1
与
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
24.(12 分 } 烃 A 是一种植物生长的调节剂， A 进行以下图所示的转化可制得有果香味的液体
E(C4H8O2) 。

请答复以下问题：
(1)A 的电子式为 ______， D分子中所含官能团的名称为_______。

(2) ④的反响类型是___________。

(3)A 在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。

(4)请写出有机物 E 与 NaOH溶液反响的化学方程式 ______。

(5) 实验室出反响④制备有机物 E 的装置如以下图，长导管的作用是导气
和
________，锥形瓶中盛放的液体是_____________ 。

25.(10分)淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
以下结论正确的选项是_______。

A. 淀粉尚有局部未水解
B. 淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已水解，但不知是否完全水解
(3)一种测定饮料中糖类物质含量 ( 所有糖类物质以葡葡糖计算 ) 的方法如下：
取某无色饮料 20.00mL 参加稀硫酸煮沸，充分反响后，冷却，参加适量的氢氧化钠溶液
并稀释至。

取 10. 00mL稀释液，参加 30. 00mL0. 0150mol/L 标准溶液，置
于暗处15 分钟。

然后滴加2~3 滴淀粉溶液作指示剂，再用2S2O3 标准溶液滴定反响所剩余的I 2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反响到达终点, 共消耗Na2 S2O3标推溶液25.00mL。

己知：
2 在碱性条件下能与萄萄糖反响：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na
+2NaI+
2H2O
b. Na2S2O3 与I 2能发牛如下反响：I 2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
①配制 2 标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ____ 。

②向饮料中参加稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③计算该饮料中糖类物质的含量( 单位 mg/mL)( 写出计算过程 ) 。

______________________ 。

单项选择题 ( 此题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项符合题意) 。

1～ 10： A B C D D B DCBC 11～ 14： ADBC
不定项选择题 ( 此题包括 6 小题，每题 4 分，共计24 分。

每题只有个或两个选项符合题
意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选
项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

)
15～ 20 答案：BC D BD C D BD
21. (12 分 )
(1) 第三周期 VA族 (2 分 )(2)HClO (2 分 )
4
(3)HF>HC1> H2S (2 分 )
--
分 ) (4) Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H O (2
(5) BC(2 分 )(6)Fe-2e - =Fe2+(2 分 ) 22.(10 分 )
(1)固体的外表积 (2 分 )反响物浓度 (2分 )
(2)
2-
离子对反响起抑制作用 (2 分 )Na2SO4 (2 分 ) SO4
(3)锌置换出铜，附在锌外表，在酸中形成铜锌原电池，加快反响速率(2 分 ) 23.(10分)
(1)CH4(g)+2O(g)=CO 2(g)+2H2O(1) △(2 分 )
(2)①mol/(L · min)(2分 )②75% (2 分 )③D(2 分 )
(3)BD (2 分 )
24.(12 分 )
(1)(2分)羧基(1分)
(2)取代反响 ( 酯化反响 ) (1 分) ；
(3)(2 分)
(4)CH3COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH (2 分 )
(5)冷凝回流 (2 分 )饱和Na2CO3溶液(2分)
25.(10 分 )
(1)(C6H10O5) n+nH2O nC6H12O6( 葡萄糖 ) (2 分 )
(2)D(2 分 )
(3) ①100mL 容量瓶 (1 分 )②将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖(1分 )
③对于 10mL稀释液 n(Na2S2O3)=0.012 × 0.025 mol=3× 10-4mol
剩余 n{I 2) 剩余 =1.5 × 10-4mol(1 分 )
n( 糖 )=n(I 2) 反响 = 0.03 × 0.015mol-1.5 × 10-4mol=3× 10-4 mol(1分 )
那么 100mL 稀释液中 n( 糖 )=3 ×
10-4mol× 10=3×10-3mol (1 分 )
饮料中糖的含量 =(3 ×10-3 mol÷ 180g/mol)/20mL=mL/L=27.00mg/mL (1分)。