宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷

宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）
A . 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C . 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物
2. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（）
A . 洗菜：要先洗后切
B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药
C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置
D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质属于电解质的是（）
A . 铜
B . 氯化钠
C . 稀硫酸
D . 酒精
4. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1
mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C 将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN
溶液，溶液变红
溶液中存在平衡：
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
D测量熔融状态下NaHSO4的导电性熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列微粒在水溶液中显酸性的是（）
A . Cl-
B . SO42-
C . NH4+
D . CH3COO-
6. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）
①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸
A . ④⑧
B . ⑤⑥
C . ①②③
D . ⑤⑥⑦
7. （2分） (2018高二上·盐城期末) 在新药开发等领域用途十分广泛。

这里的“13”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 质量数
D . 电子数
8. （2分） (2019高一上·福建期末) 碘元素在下列物质中以单质存在的是（）
A . 碘酒
B . 海带
C . 含碘食盐
D . 人工降雨剂
9. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
10. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D . pH值小于7的雨水称为酸雨
11. （2分） (2018高一下·桂林期末) 与互为同分异构体的是（）
A .
B .
C .
D . CH3—CH2—CH3
12. （2分） (2016高一上·万全期中) 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）
A . Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B . NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D . K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
13. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W 和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B . W与X形成的化合物可能含有共价键
C . 原子半径大小：W<X<Y<Z
D . Y的单质易溶于水和乙醇
14. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . v（NO2）=v（O2）
B . 反应器中的压强不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色保持不变
D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
15. （2分）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（）
A . 乙烷
B . 乙醇
C . 丙烯
D . 苯
16. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料
B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质
C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同
D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈
17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）
A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能
18. （2分） (2018高二下·通辽期末) 如图表示的一些物质或概念之间的从属关系错误的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A含氧酸酸化合物
B溶液分散系混合物
C强电解质电解质化合物
D置换反应氧化还原反应离子反应
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）下列关于催化剂的说法，不正确的是（）
A . 催化剂不能使不起反应的物质发生反应
B . 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C . 催化剂能改变化学反应速率
D . 任何化学反应，都需要催化剂
20. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
①I2升华
②NaCl颗粒被粉碎
③HCl溶于水得盐酸
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
21. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓
度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x＋y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . C的体积分数下降
D . B的浓度增大
22. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . O3
B . CO
C . CH4
D . N2
23. （2分）(2020·浙江) 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . ，完全反应转移的电子数为
B . 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C . 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D . 浓度为的溶液中，阴离子数为
24. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 蒸馏、分液、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
25. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
二、推断题 (共2题；共16分)
26. （9分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：(1) RCOOH RCOCl；(2) D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是________，C＋E→F的反应类型是________。

（2）有关G的下列说法正确的是_______________。

A . 属于芳香烃
B . 能与FeCl3溶液发生显色反应
C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D . 1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3） E的结构简式为________。

（4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________。

① 能发生水解反应
② 与FeCl3溶液能发生显色反应
③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
27. （7分）某铝土矿主要含Al2O3和SiO2 ．某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是________．
（2）沉淀A中一定含有________（用化学式表示），该物质属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）3的离子方程式________．
（4）实验室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好选用（填序号）．
A . NaOH溶液
B . 稀硫酸
C . 二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为________（假设实验过程没有损失）．
三、实验题 (共2题；共19分)
28. （10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数/%1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物→聚乙炔
写出反应②③的化学方程式?
（2） B中收集得到的物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的一氯代物有________种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象是________。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为________。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________。

29. （9分）(2019·深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________、________。

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2 ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2 ，其目的是________，为达到相同目的，还可进行的操作是________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。

四、计算题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2018高一上·苏州期中) 在100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀4.3g。

把沉淀用足量的稀硝酸溶解，再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，结果生成了1.0g白色沉淀，求100m1混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度?
五、综合题 (共2题；共19分)
31. （9分）(2019·宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。

该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
（1）固体CO2称干冰，属于________晶体。

氮原子最外层电子排布式是________。

（2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由________
（3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A .
B .
C .
D .
（4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=________。

（5）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为________。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有________。

a. 缩小反应容器的容积
b. 升高温度
c. 增加反应物的量
d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线________。

32. （10分）(2016·分宜模拟) A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2（相同状况）的体积比为1：2．
（1） A的结构简式为________；H的结构简式为________；J的结构简式为________．
（2）写出下列化学反应的反应类型
A→C________反应；C→E________反应．
（3）写出下列转化的化学方程式
B→D________；G→A________．
（4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有________； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为________．
（5） Q的结构简式________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共16分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共2题；共19分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
四、计算题 (共1题；共5分)
30-1、
五、综合题 (共2题；共19分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。