九年级化学离子同步练习1

第四单元课题3离子
1.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有 个中子，那么（
1个质子和2
A.该原子是一种氢原子
B. 该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.
该原子核带2个单位的正电荷
2.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ A.电子层数 B.质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数
3. M 元素原子的核电荷数为 A, 它的阳离子MT 与N 元素的阴离子 N"核外电子排布相同， 则N 元素原子核内质子
数为（） A . m+n+a B
m+n_a
C . a-n-m
D . a+m-n
4 •对于“具有相同质子数的粒子” ，下列叙述正确的是 （） A .一定具有相同的电子数 .不一定是由同种元素组成的粒子 C .可能是原子和分子
5.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ A.它们质子数相同 B. C.Na 比Nh 少一个电子
D.Na
6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子
7. A.
C. 8. A.分子 B. 原子 C. 阴离子
D. 阳离子
F 列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ 钠原子与钠离子在结构上不相同的是
A .核电荷数
B •质子数 C.电子层数 D.中子数
F 列叙述中正确的是 A .最外层电子数为
8的微粒都是稀有气体元素的原子。

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□ □
+
-定是 同种元素的粒子
它们电子层数相同L GQn 匚
B.
D
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C.氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D.镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

10.某元素的阳离子 人3+
的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为
（
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11•研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。

请根据下列原子的结构示意图找出具有 相似化学性质的一组（
）
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A.
①②
B .③④
C .①③
D .②④
12 •用微粒结构示意图
表示微粒，改变x 的值，可表示多少种不同的微粒（ ）
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 8种
13. M 元素的离子为Mt ,其核外电子数为 a ，核内中子数为b ,贝U M 的相对原子质量为（）
A . a+b+2
B . a+b-2
C . a+b D. b+2
14
.
下列微粒中，与 Na +的质子数和电子数都相同的是（ )
A . F -
B . HaO
C . NH + D.
OH
15 .
Cl 和Cl 相同的是（ )
A .核电荷数
B .核外电子数
C . 电性
D .化学性质
16
.
下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（
)
& Fl O}} C.
17 •某微粒最外层有 8个电子，该微粒是（
）
A.
阴离子
B .阳离子
C.稀有气体原子
D.无法确定
18•原子失去1个电子，发生变化的是（
A. 离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B. 元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C. 一种粒子最外层电子数目为
8,此粒子一定是稀有气体元素的原子
D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 於+
离子中有23个电子，R 元素的相对原子质量为 55,则R 原子核内的中子数为（
23 .下列说法错误的是
A. 23, 53
B. 26, 30 C . 26, 56 D . 23, 46
19. A .核电荷数
B .核外电子的排布
C.元素的种类
D. 相对原子质量
F 列说法中错误的是（
20. 21 . 22. A . 25
B . 28
C . 30
D . 32
F 列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（
A . CO 和 NO
B . NH 和 CH
C. SO 和 H 2S
D. CO 和 NHOH
F 列关于离子的说法，正确的是（
A .离子都是带电的原子 .离子是构成物质的最小微粒 C. 在化学变化中离子可能再分
D .物质都是由原子直接构成的
匚
U -5
k
A 阳离子- 」定带 有正电何
C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D •最外层电子数为
8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
24.下图是钠与氯气（C12）反应生成氯化钠的模拟图。

从图示可知下列说法不正确的是（
）
27. 质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是
A.两种不同元素的原子 C.不同种元素的原子和离子 28. 某元素R 的原子核带x 个
A.x-2
B.x+2
29. 跟铵根离子（NH +
4）具有相同质子数和电子数的粒子是
（ ）
A.H 2O
B.LiF
C.OH -
D.Na +
30.
某元
素R ,其原子结构中 M （第3）层电子数是L （第2）层电子数的3/4,则该元素的离子结构示意图是 （
）
A. J fl
B.
毋 t 1 S
U @ 8
D+ @ 2 4 R
丿丿
J J
J J
J 1
j jr
31. 经科学研究发现，元素原子最外层电子数是 8或第一层为最外层且电子数为 2的原子是很稳定的，而最外电
子层电子数是1的元素容易失去这个电子， 最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是 4, 其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能， 如硅原子最外电子层有 4个电子，因而常被用作半导体材料。

下列
可作半导体材料的是（
）
A.
Al
2 « J
B. 5^ O @26
」/ #
A /
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C.
错 G e
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」）
32.
元素M n+的结构示意图为 ，则下列各式正确的是（ ）
•带电荷的原子团一定是酸根
A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子 核外电子在化学反应中起着重要作用
D.
、一 —、—= _____________________ "icn I.
25.右图为兀素周期表中钠兀素的相关信息，下列说法正确的是C. 信息，
A .钠原子核内质子数为 11 B
C.钠原子的实际质量为
22.99 g D
•钠元素的原子结构示意图为
26.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ A 、该元素的原子核内质子数是
34 B C 、该元素原子的最外层电子数是 2
B. 反应中氯气分子分成氯原子
、该元素是金属元素
D 、该元素位于元素周期表中的第四周期
（L B .同种元素的原子和离
子
D. —种分子和一 R 2+的核外
电子总数
D.无法确定
(
W
A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C •两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D •两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 34. 下列说法正确的是(
)
A. 因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出 现的区域
B. 在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动
C. 最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构
D. 金属元素的最外层电子数一定少于 4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于 4个，稀有气体元素
的最外层电子数一定为 8个
35. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
( )
\ \ _ X A _ 、弋 |
①
"②
2 H 6 ③©) 2 R
> J > y
J J I
A.①②③表示的是三个原子
B.③表示的兀素是非金属兀素
C.
①③表示的是阳离子 D. ①②表示的元素化学性质相似
36. 下列说法不正确的是
A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C. 非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于 4个
D. 原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构 37. 下列说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.原子是不能再分的粒子
C.离子是带电荷的原子或原子团
D.不同种离子的核外电子数一定不相同
38. 下列说法正确的是
A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C. 两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D. 原子最外层电子数少于 4个的元素，一定是金属元素
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
二、填空题
1. 按要求用正确的化学符号表示：
(1) ____________________ 2个氮原子 ________________。

(2)铵根离子 __________________________________ 。

(3)地壳中含量最多的金属元素。

(4)1 个硫酸分子 ______________ 。

(5)构成氯化钠晶体的阴离子 _________________ 。

(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质
2. 根据下列粒子的结构示意图回答问题
39.某离子结构示意图为
若要表示阳离子，可表示的种数为
(2 )一共表示 _____ 种元素，属于非金属元素的是 ______ 。

(3)核外电子排相同的是 ______________________ (4)达到稳定结构的是 _______________________
3.1996年科学家在宇宙深处发现了
H ；离子和H 3分子。

请回答：
(1)1个H +离子中含有 ______ 个质子，__个电子。

(2) ________________________________________ 构成HH 分子的原子的结构示意图是 (填序号)。

K-© 咂咂
(3) _____________ H 3属于 (填混合物或单质或化合物) 4 •下面是几种粒子的结构示意图：
①A 〜E 共表示四种元素；②表示原子的粒子是(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则 x= ____________ 。

6.元素Z 的核电荷数为 a ,它的阳离子
与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数是
7•元素Z 的核电荷数为8，阴离子Z 2-与元素丫的阳离子丫3
十
的电子层结构相同，贝U 元素Y 的核电荷数是 ___________
15.已知四种元素 A 、B 、C 、D ,其中A —离子核外电子排布与氩原子相同； B 原子比D 原子多两个电子层， B 原子的
最外层电子数与其电子层数相同； C 原子核外电子数比 B 原子多3个；D +离子的核外没有电子。

这四
种元素的元素名称为：
A : ________________
B : ______________ C: _________________ D : ______________
5•某粒子结构示意图为
(1 )若该粒子为原子，则
0 H
\t[ WWn 的关系是Mm 。

(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则 ___________ x = , y= ___________ < 2) (3)
③
(
填序号，下同)：③表示阴离子的粒于是
④表示阳离子的粒子是。