2017高考理综化学10剖析

2017 高考理综化学
本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Cu-64 Si-28 Z n-65 Al-27 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共126 分）
注意事项： 1. 答题前，考生务势必自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。

2. 选择题每题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应地点上。

如需
变动，用橡皮擦洁净后，再填其余答案标号。

答案不可以答在试卷上。

一、选择题：（此题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符
合题目要求的。

）
7.以下说法切合化学事实的是（）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被汲取
B．包装食品里常有硅胶、石灰、复原铁粉三类小包，其作用同样
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较即可
8．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记录“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

以下说法不正确的（）
．．．
A．记录中的反响属于置换反响B．记录中包含了湿法炼铜的原理
C．由记录得出铁单质是赤色（红色）D．每生成 1mol 铜转移 2mol 电子
9．甲苯（）分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A．8 种B．12 种C．10 种D．16 种
10．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A． 20 g D2O 所含的电子数为10 N A
B ． 6.0gSiO 2晶体中含有 0.2N A个 Si —O键
C ．氢气与氯气反响生成标准情况下22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为 2 N A
D ．苯与液溴反响生成 1mol时耗费 0.5N A个 Br 2
11．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A用焚烧的镁条引燃铝热剂强烈反响该反响是吸热反响
B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶生成白色积淀蛋白质发生了变性液
C办理锅炉水垢中的 CaSO时，挨次加入饱水垢溶解K ： CaCO＞ CaSO
4sp34和 Na2CO3溶
液和盐酸
D向饱和 Na CO 溶液中通入足量的CO溶液变污浊析出了溶解度更小的
232
NaHCO3
12．工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱，生产装置以下图，此中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1： 2，以下说法中正确的
是（）
A． a 极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液
C．离子互换膜 d 为阴离子互换膜D．b 电极反响式： 4OH﹣﹣ 4e﹣ =O ↑ +2H O
22
－1－1
13．常温下，用 0.10 mol L· NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol L· CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线以以下图。

以下说法正确的选项是()
－－
A ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO )<c(CN )
＋－－＋
B．点③和点④所示溶液中：c(Na )>c(OH )> c(CH 3COO )>c(H )
－－＋
C．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO )＋ c(OH)＝ c(CH 3COOH) ＋ c(H )
D．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO － )－ c(CN －)＝ c(HCN) － c(CH 3COOH)
26．（ 14 分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂．以下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
有关物质不一样温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
物质KMnO4CH3COOK K2SO4KCl
温度
20℃ 6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步骤反响的化学方程式为。

（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反响的离子方程式为：。

（3）操作 2是、、。

（4）图中能够直接进行循环利用的物质是（填化学式）。

（5） KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和；操作3用到的试剂和；若用硫酸取代图中的冰醋酸，则致使的问题及原由
是。

27． (15 分) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐互相转变的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转变成 Fe2+（图 1）
（1） Fe3+与 Cu粉发生反响的离子方程式为
（2）研究白色积淀产生的原由，请填写实验方案：查阅资料：
．
ⅰ． SCN﹣的化学性质与I﹣相像，ⅱ． 2Cu2++4I ﹣=2CuI ↓（白色） +I 2
实验方案现象结论
步骤 1：取 4mL mol/L CuSO4产生白CuSO4与 KSCN反响产生了白色积淀
溶液，向此中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶色积淀液
步骤 2：取无显然
现象
Cu 2+
与 SCN﹣反响的离子方程式为．
实验Ⅱ：将 Fe2+转变成 Fe3+
实验方案现象
向 3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中溶液变成棕色，搁置一段时间后，棕色消逝，溶液变成黄色
加入 1mL 8mol/L 稀硝酸
研究上述现象出现的原由：查阅资料：Fe2++NO ? Fe（ NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解说NO产生的原由．
（4）从化学反响速率与限度的角度对系统中存在的反响进行剖析：
反响Ⅰ：Fe2+与HNO 3反响；反响Ⅱ：Fe2+与NO反响
①依照实验现象，甲以为反响Ⅰ的速率比反响Ⅱ（填“快”或“慢”）．
②乙以为反响Ⅰ是一个不行逆反响，并经过实考证明其猜想正确，乙设计的实验方案
是。

③请用化学均衡挪动原理解说溶液由棕色变成黄色的原
因．
28．（ 14 分）甲醇是有机化工原料和优良燃料，主要应用于精美化工、塑料等领域，也是
农药、医药的重要原料之一．回答以下问题：
（1）工业上可用CO2和 H2反响合成甲醇．已知25℃、 101kPa 下：
H2（ g） + O2（ g）═ H2O（ g）△ H1=﹣ 242kJ/mol
CH3OH（ g） +O2（g）═ CO2（ g） +2H2O（ g）△ H2=﹣676kJ/mol
①写出 CO2与 H2反响生成CH3OH（ g）与 H2O（ g）的热化学方程式：．
②以下表示该合成甲醇反响的能量变化表示图中正确的选项是（填字母代号）．
③合成甲醇所需的H2可由以下反响制取：H2O（ g） +CO（ g） ? H2（ g） +CO2（ g）．某温度下
该反响的均衡常数K=1．若开端时c（ CO） =1mol/L ， c（ H2O）=2mol/L ，则达到均衡时H2O
的转变率为．
（2）CO和 H2反响也能合成甲醇： CO（ g）+2H2（ g）? CH3OH（g）△ H=﹣ 90.1kJ/mol ．在 250℃下，将必定量的CO和 H2投入 10L 的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L ）变化以下表
所示（前6min 没有改变条件）：
2min4min6min8min′′′
CO0.070.060.060.05′′′
H2x0.120.120.2′′′
CH OH0.030.040.040.05′′′2
① X=
②若 6～ 8min 时只改变了一个条件，则改变的条件是，第 8min 时，该反响能否达
到均衡状态
“ ” “”（填是或不是）．
③ 合成反的温度一般控制在240～ 270℃，此温度的原由是：
Ⅰ．此温度下的催化活性高；
Ⅱ．．
（ 3）甲醇在催化条件下能够直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10﹣4， 20.00mL
0.1000mol/L NaOH溶液与必定量等度甲酸溶液混淆后所得溶液的
﹣
c（HCOOH）=c（ HCOO），
溶液 pH=，溶液中离子度由大到小的序
36.【化学—修 2：化学与技】（ 15 分）
Ⅰ. 以下有关表达正确的选项是()
A.扣池工作 ,Ag2O被原 Ag
B.碱性池中 ,MnO2是催化
C.放 , 酸蓄池中硫酸度不停增大
D., 待的金属制品表面生原反
Ⅱ.是一种用宽泛的金属 , 当前工上主要采纳“湿法”工冶, 某含的主要成
分 ZnS(含少许FeS等其余成分 ), 以其原料冶的工流程如所示:
回答以下 :
(1)硫化精的焙在氧气氛围的沸炉中行, 所生焙砂的主要成分的化学式。

(2)焙程中生的含烟气可化制酸, 酸可用于后的操作。

(3)浸出液“ 化” 程中加入的主要物, 其作用是。

(4)解沉程中的阴极采纳板, 阳极采纳 Pb-Ag 合金惰性极 , 阳极逸出的气
是。

(5)改的冶工 , 采纳了“氧酸浸”的全湿法流程, 既省略了易致空气染的焙
程 , 又可得一种有工价的非金属。

“氧酸浸”中生主要反的离子方程式。

(6)我国古代曾采纳“火法”工冶 , 明朝宋星著的《天工开物》中有对于“升倭”的 : “炉甘石十斤 , 装入一泥罐内 , ⋯⋯ , 而后逐用煤炭盛 , 其底薪 , 火煅 , ⋯⋯ , 冷淀 , 罐拿出 , ⋯⋯ , 即倭也。

” 工程主要反的化学方程式。

( 注: 炉甘石的主要成分碳酸, 倭是指金属)。