浙江省东阳市第二高级中学2015届高三12月月考化学试题 含解析

可能用到的原子量：H -1 O —16 N a－23 N－14 Cu--64 Mg— 24 Si -28 Cl 35。

5
一.选择题(本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）
1．下列说法不正确的是
A．PM2。

5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．阴极射线和α—粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
【答案】A
【解析】
试题分析:A、PM2.5粒子直径小于或等于2。

5微米，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2.5比胶体粒子大，故A错误；B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故B正确；C、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量,
裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C正确;D、阴极射线发现电子,α-粒子散射发现原子的核式结构模型,都对原子结构模型的建立做出了贡献，故D正确；故选A.
考点：考查了胶体、有机物分子式的确定、石油的综合运用以及化学史等相关知识。

2. 下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误;B、主族元素X、Y 能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C、氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误;D、C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体,二者晶体类型不同,故D错误；故选B。

考点：考查了元素位置结构性质的相互关系的相关知识。

3．设N A为的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
B．1 mol羟基中电子数为10 N A
C．在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 N A
D．常温常压下,22.4L乙烯中C-—H键数为4 N A
【答案】A
【解析】
试题分析：A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0。

2N A个，故A正确；B、羟基不显电性,1mol—OH含9mol 电子即9N A个，故B错误；C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O 中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3mol I2转移的电子数为5N A,故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C—H 键数小于4N A个,故D错误；故选A。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。

4．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．HNO3溶液（H2SO4)，适量BaCl2溶液,过滤
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析:A、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故A正确；B、SO2有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,再通过浓硫酸洗气，故B 正确;C、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液,过滤，故C错误;D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙,乙酸钙和乙醇沸点不同,用蒸馏的方法可以分离两者，故D 正确；故选C.
考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。

5．COCl2(g）CO（g)+Cl2（g）ΔH＞0，当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：化学反应COCl2（g)CO（g）+Cl2（g)△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断。

①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；COCl2转化率不变，故②
不符合;③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；④减压平衡向气体体积增大的方向进行,平衡正向进行；COCl2转化率增大,故④符合;⑤加催化剂，改变速率不改变平衡;COCl2转化率不变，故⑤不符合;⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；综上所述：①④⑥正确，故选B。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识.
6．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2—、HCO3—
C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO—
D．含大量OH—的溶液中:CO32 -、Cl-、F—、K+
【答案】D
【解析】
试题分析:A、甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4。

4，当其处于4.4—7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，则该组离子不能大量共存，故B 错误；C、含大量Al3+的溶液呈酸性,其中的H+能和ClO—结合成HClO，故C错误;D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

7．已知：（1)Al(OH)3电离方程式为：AlO2－+H++H2O Al(OH）Al3++3OH－
3
（2)无水AlCl3晶体沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋（CH3COO）2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质
B．均为弱电解质
C．均为离子化合物
D．均为共价化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Al（OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B、AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误;C、无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；D、三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物,故D正确，故选D.
考点：考查了强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断的相关知识。

8．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。

则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①X为C、W为O2时,Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2,符合△H=△H1+△H2,故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；③若X为Fe、W为HNO3,则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3)3,Fe与HNO3反应直接生成Fe(NO3）3,符合△H=△H1+△H2，故③正确；④若X为Na2CO3、W为CO2,则Y为NaHCO3,NaHCO3与CO2不再反应,故④错误；故选C.
考点：考查了元素及其化合物、物质间的相互转化关系的相关知识。

9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）++2H2O
2
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气: 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、AgNO3溶液中加入过量氨水生成氢氧化二铵合银，故A正确；B、Ca（ClO）2溶液具有强氧化性，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙，故B错误；C、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化Fe2+，故C错误;D、稀HNO3具有强氧化性，Fe3O4与稀HNO3反应不可能生成Fe2+，故D错误；故选A。

考点:考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL 量筒量取18.63mL 盐酸
B．用托盘天平称取12.15克食盐
C．用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH 溶液32.30mL
D．用pH 试纸测得某溶液pH 为5。

0
【答案】C
【解析】
试题分析：A、量筒精确度为0.1ml，故A错误；B、托盘天平精确度为0。

1g，故B错误；C、滴定管的精确度为0。

01g,故C正确;D、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，故D错误；故选C.
考点：考查了常用计量仪器使用方法的相关知识。

11．将a L（标准状况)CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．a =3。

36时,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48时，2CO2 + 3OH— = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72时，CO2 + OH— = HCO3—
D．a =8。

96时，3CO2 + 4OH— = CO32- + 2HCO3- + H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0。

3mol；n（CO2）：n(NaOH）=0。

15mol:0。

3mol=1：2,反应离子方程式为:CO2+2OH—=CO32—+H2O;故A正确；B、a=4.48时,物质的量为：n(CO2）=0.2mol，n(NaOH）=0.3mol；n(CO2）：n （NaOH）=0。

2mol：0。

3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH—=CO32-+HCO3—+H2O,故B正确；C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0。

3mol，n（NaOH）=0。

3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0。

3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式
为:CO2+OH-=HCO3-；故C正确；D、a=8。

96时物质的量为:，n （CO2）=0。

4mol，n（NaOH）=0。

3mol；n(CO2)：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n(NaOH)＞1：1，反应离子方程式为:：CO2+OH-=HCO3-；故D错误；故选D。

考点:考查了离子方程式的书写；化学方程式的有关计算的相关知识.
12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A．该混盐具有较强的氧化性
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
【答案】C
【解析】
试题分析:A、Ca(ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故A正确；B、混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性,故B正确；C、在酸性条件下发生：Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole—，故C错误;D、混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式,氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D 正确；故选C。

考点:考查了氧化还原反应的相关知识.
13. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关
的是
于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确
．．．
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．At元素位于第六周期
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2═2KCl+At2，故A正确;B、非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，故B错误；C、除AgF能溶于水,卤素中其它AgX不溶于水,则AgAt是一种难溶于水的化合物，故C正确;D、I与At相邻，I为第五周期元素,所以At位于第六周期,故D正确；故选B。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中；②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤B．只有①②⑤ C．只有①④⑤ D．只有②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀,故不选；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，反应生成白色沉淀硫酸钡，故选;③少量Ca(OH）2投入过量NaHCO3溶液中,生成碳酸钙沉淀，故选；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故选;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢
钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀，故选；故选D。

考点：考查了钠、镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。

15．巴豆酸的结构简式为CH3－CH=CH－COOH，现有①HCl ②溴水③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇,在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有
A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：巴豆酸结构中含双键，与①氯化氢，②溴水发生加成反应，与④酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含-COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应,与⑤乙醇发生酯化反应，故选D。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑
B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋
8H2O
C．NH4Cl＋2H2O NH3·2H2O＋HCl
D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
【答案】B
【解析】
考点：考查了化学反应机理的探究、氧化还原反应、盐类水解等相关知识。

17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去）正确的是
装
置
或
仪
器
【答案】A
【解析】
试题分析：A、溴不易溶于水,易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确;B、乙醇与苯酚互溶,没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离,故B错误；C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2,不能利用蒸发皿，应选坩埚,故C错误；D、配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等,故D错误；故选A。

考点：考查了化学实验方案的评价、化学实验的基本操作的相关知识.
18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的
A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时,SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、滴加KI溶液时,反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入SO2时，S02与I2反应，
SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、依据反应2Cu2++4I—=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+＞I2＞SO2,故D正确;故选D.
考点：考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应的相关知识.
19．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ,有关该电池的下列中,正确的是
A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝Li2S + Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe —2e- ＝2Li+ + FeS
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误;B、根据正极反应
2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确;C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误;D、充电时为电解池原理,阴极发生还原反应,正确的反应式是2Li++2e—=2Li,故D错误；故选B.
考点:考查了电解池和原电池原理的相关知识。

20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9。

6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
【答案】A
【解析】 试题分析：A 、OA 段发生反应为：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O ，
硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，故原混合液中n （NO 3-）=2n(Fe)=2× 5.656/g
g mol =0.2mol ，故A 错误;B 、
由图象可知,由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O ，AB 段发生反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，BC 段发生反应为:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故B 正确;C 、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO 4,故C 正确；D 、第二份反应消耗14g 铁，物质的量为1456/g
g mol =0.25mol ，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，
所以每份含硫酸0。

25mol,所原混合酸中H 2SO 4物质的量浓度为0.250.1mol
L =2.5mol/L ，故D 正确；故选A 。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

21．常温下，用 0。

1000 mol•L —1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000
mol•L -1 CH 3COOH 溶液滴定曲线如上右．
图。

下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：c(CH 3COO —）+ c （OH —）= c （CH 3COOH ）+ c （H +）
B ．点②所示溶液中：c （Na +）= c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -)
C．点③所示溶液中:c（Na+）＞c（OH-)＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c(H+）＞c(Na+）＞c（OH—）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+）＞c（CH3COOH）,由电荷守恒可知:c(CH3COO-）+c（OH—)=c（Na+）+c(H+），所以c（CH3COO—）+c(OH—)＞c（CH3COOH）+c（H+）,故A错;B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH—），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH—）,故c（Na+）=c（CH3COO—），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解,且程度较小，c(Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+),故C错；
D、当CH3COOH较多,滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO—）＞c（H+)＞c(Na+）＞c（OH—），故D正确；故选D.
考点:考查了盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较的相关知识. 22．有一无色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热,未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色;加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生.下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－、Br－
B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－
C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－
D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－
【答案】B
【解析】
试题分析：无色溶液中一定不存在有色的MnO4-,①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+、Al3+、Mg2+，则一定不存在SO32—、AlO2-；再加热,未见有气体放出，则一定不存在NH4+；②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；则原溶液中一定含有HCO3—、Br-,一定不含Ag+、I—;分液后，向水层加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该白色沉淀只能为硫酸钡，则原溶液中一定存在SO42—，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Br—、HCO3—、SO42-；一定不存在的离子为:SO32—、NH4+、Ag+、I-、AlO2—、MnO4-;可能存在的离子为:Al3+、K+、Cl-,A、一定不含NH4+、SO32-，可能含有Al3+，故A错误;B、原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Br-、HCO3—、SO42-,故B正确；C、原溶液中可能含有Cl-，故C
错误；D 、原溶液中一定不含I —,一定含有SO 42—，故D 错误；故选B 。

考点：考查了离子的检验的相关知识。

二、填空题（共4小题，共56分）
23。

（9分） 某有机物Ａ，分子式为C ３H ６O ２，在一定条件下，
可发生下列变化:
（1）若Ｃ与乙酸在浓H 2SO 4存在的条件下可反应生成C 3H 6O 2的酯，则Ａ的名称为 ，Ｃ的官能团名称为 ，D 的结构简式为 ,E 的官能团结构式 .
(2）若B 、Ｃ相对分子质量相等,写出B 与C 反应生成A 的化学方
程式：
；
（3）若每摩Ｂ和Ｃ分别燃烧生成CO ２气体的体积比为2:1，生成
水的物质的量之比为 ， 写出C→D 的化学方程
式 。

【答案】（ 9分）
(1)乙酸甲酯，羟基,HCHO;—COOH
（2） CH 3COOH ＋CH 3OH
CH 3COOCH 3＋H 2O （3） 1∶1；2CH 3OH ＋O 2 错误! 2HCHO ＋2H 2O 【解析】
试题分析：根据流程图，A 为酯，B 为酸，C 为醇。

氧化 氧化 稀硫酸
△ A B C D E
（1)Ｃ与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯，则C为甲醇，甲醇中的官能团是羟基，因此A为乙酸甲酯，D为甲醛，结构简式为HCHO，E为甲酸,官能团是羧基，故答案为:乙酸甲酯，羟基,HCHO；-COOH；
(2）B、Ｃ相对分子质量相等，则B为甲酸，C为乙醇，二者反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3OH CH3COOCH3＋
H2O，故答案为：CH3COOH＋CH3OH CH3COOCH3＋H2O；
（3）每摩Ｂ和Ｃ分别燃烧生成CO２气体的体积比为2:1,则B为乙酸，C为甲醇,，根据二者的分子式，二者燃烧生成水的物质的量之比
为4
2:4
2
=1:1，甲醇氧化为甲醛的化学方程式为2CH3OH＋O2错误!
2HCHO＋2H2O，故答案为：1∶1；2CH3OH＋O2错误!2HCHO＋2H2O。

考点：考查了有机合成与推断的相关知识。

24。

Ⅰ。

(8分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示:
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物.请填写下列空白:
（1）丙物质的电子式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为,写出丁与水反应的离子方程
式。

（2)若标准状况下5。

6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程
式。

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、
C、D三种元素按原子个数比为1:1：1可形成化合物己，则己
与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度
的大小关系为.
Ⅱ。

（10分）下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料.
请填写下列空白:
（1)单质G：。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化
还原反应的是(填写序号）。

(3）反应⑩的离子方程式是。

(4）反应④的离子方程式
是.
(5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色"环保
高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾)。

同时还生成KNO2和H2O.
该反应的化学方程式是：。

(6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全,生成C的质量
为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为【答案】
Ⅰ。

（1）NaH；1:2;2 Na2O2+2 H2O=4 Na++4OH—+ O2↑;
（2）CO(g）+1/2O2(g）= CO2 (g）；△H=-4QkJ/mol
(3）c（Na+）＞c（HCO3-)＞c（CO32—)＞c(OH-）＞c（H+)
Ⅱ.(l）Fe
（2）③
（3）3Fe +2 NO3－+ 8H+ + ＝3Fe2++ 2NO↑+4H2O
（4)3Fe2+ + NO3－+ 4H+ + ＝3Fe3++ NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2
【解析】
试题分析：Ⅰ。

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D元素同主族,B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由B、C元素组成,常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期,则甲是CO，所以B是C、
C 是O 元素；乙物质为液体，乙是A 、C 元素组成，则乙是H 2O 2，所以A 是H 元素，
D 与A 同一主族，且原子序数D 大于C,所以D 是Na 元素；丙由A 、D 组成，则丙是NaH,丁由C 、D 组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na 2O 2，
(1）丙物质的化学式为NaH,丁是Na 2O 2，丁物质中阴离子与阳离子
的个数之比为1：2，Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为：2 Na 2O 2+2 H 2O=4 Na ++4OH —+ O 2↑,故答案为:NaH ；1：2；2 Na 2O 2+2 H 2O=4 Na ++4OH —+ O 2↑； （2）标准状况下5。

6LCO 物质的物质的量= 5.622.4/L
L mol =0。

25mol ，
0.25molCO 完全燃烧放出的热量为akJ ，则1molCO 完全燃烧放出4akJ 热量，CO 燃烧热的热化学方程式CO(g ）+12
O 2（g)=CO 2（g ）△H 2=—4Q kJ•mol -1，故答案为:CO （g ）+12
O 2(g ）=CO 2（g ）△H 2=—4Q kJ•mol —1；
（3)B 、C 两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO 2，A 、
C 、
D 三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己为NaOH ，则NaOH 与CO 2按物质的量之比为3：2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c （Na +)＞c(HCO 3-)＞c （CO 32—)＞c （OH —）＞c(H +），故答案为:c(Na +）＞c （HCO 3—)＞c （CO 32—)＞c(OH —)＞c （H +)；
Ⅱ。

由反应4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2知A 、D 为Fe 2O 3、SO 2中的
一种，结合A+O 2 →B 知，A 为SO 2，M 为Fe 2O 3，B 为SO 3，C
为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H 为Al2O3和Fe中的一种;由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3)3或Fe （NO3)2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知,D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3)3或Fe2(SO4）3；G应为Fe（OH）3，则
（1）G为Fe，故答案为：Fe;
（2）在反应中②化合反应又是氧化还原反应、③为化合反应非氧化还原反应、⑥分解反应非氧化还原反应、⑨氧化还原反应，②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③，故答案为：③；
（3）反应⑩是铁和硝酸发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Fe+2 NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+2 NO3—+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O;
（4）反应④硝酸亚铁在硫酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H++= 3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为：3Fe2++NO3—+4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）将化合物D（Fe2O3）与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O，依据化学方程式的书写原则,原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全,生成C(H2SO4）的质量为490g，生成G（Fe）的质量为224g，依据元素守恒，硫元素
和铁元素物质的量为N中的元素，计算得到n（S)=490
98/g
g mol
=5mol,n
（Fe）=224
56/g
g mol
=4mol;则反应①的化学方程式为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2，故答案为：Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2。

考点：考查了无机推断、元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质的相关知识。

25．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ）+ H2O ( g ) ＝CO （g ) + 3H2 ( g ）△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO （g ）+ 2H2 ( g ）＝CH3OH ( g ) △H＝—129。

0 kJ·mol－1
(1）CH4(g)与H2O(g）反应生成CH3OH （g）和H2（g)的热化学
方程式为。

（2）将1。

0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g ）通入容积为100 L的反
应室，在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转
化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应I的平衡常数为。

(3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号）。

A．c ( H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c ( H2）/ c (CH3OH ）减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：。