新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学2017_2018学年高二化学10月月考试题(实验班)(无答案)

①该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母） 。 a. v 正(H2)=v 逆(H2O) c. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO) d.混合气体中 c(CO)不变
③500℃时，反应达到平衡后 CO 的平衡转化率为______________________。 23． （11 分）在一定温度下将 3mol CO2 和 2mol H2 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） （1）该反应的化学平衡常数表达式 ．
和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )
A．升高温度能使 CH3OH 增加 B．反应达到平衡状态时，CO2 的平衡转化率为 75% C．3 min 时，用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2 的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1 18、室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数 K=1.25。在室温及恒容的条件 )
4
下，若 CO2 和 CO 的浓度均为 0.50 mol•L-1，则反应将会(
A.向正反应方向进行 判断
B. 向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法
19．100mL 6mol·L﹣1 的 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速 率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
6
(3)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优 点是：_____________________________________________________________________。 25． （11 分）在恒温恒容条件下，将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容 器中发生反应 ： N2O4(g) 的变化曲线如图所示。 （1）该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K 值将________(填“增 大” 、“减小”或“不变”)。 （2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次 达到平衡时，以 NO2 表示的反应速率为________。 （3）25 min 时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了 移动。 26. （共 12 分） 向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应： 1 xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率 v(C)＝ v(A)；反应 2 min 时，A 的 2 1 a 浓度减少了 a mol，B 的物质的量减少了 mol，有 a mol D 生成。 3 2 回答下列问题： (1)反应 2 min 内，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为________。 2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度 (c)随时间(t)
2
10、下列关于反应：2SO2(g)+O2(g) A.增大压强，平衡正向移动 C.降低温度，平衡正向移动 11． 某温度下， 一反应平衡常数 K=． 列说法正确的是（ ） A．升温，逆反应速率减)的叙述中不正确的是( ) B.加入催化剂，平衡正向移动 D.分离出 SO3(g)，平衡正向移动 恒容时到达平衡后， 升高温度， H2 浓度减小． 下
B．在 T2 时，若反应处于状态 C．平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)小 D，则一定有 V 正＜V 逆 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分) 22． （10 分） 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体， 其主要成分是一氧化碳和氢气。 回 答下列问题： （1）已知生成水煤气的反应为 C(s)+H2O(g) 为：_______________________。 （2） 已知可逆反应 CO(g)+H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。 其化学反应速率(v)与时间(t)的关系 H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式
1
B. v1 减小，v2 增大
C. v1 和 v2 均增大
D. v1
6、下列热化学方程式正确的是（注： H 的绝对值均正确）(
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 7、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) ③ S(单斜，s) === S(正交，s) 下列说法正确的是（ ） △H1＝－297.16 kJ·mol-1 △H2＝－296.83 kJ·mol-1 △H3
B．加压，H2 浓度减小 D．该反应的正反应是吸热反应 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是
12． T℃时，对于可逆反应： A(g)+B(g) ( )
13、为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量比为
a ∶b 开始反应， 通过实验得到不同条件下达到平衡
（2）已知在 700℃时，该反应的平衡常数 K1=0.6，则该温度下反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g） +H2（g） 的平衡常数 K2= +2H2O（g）的平衡常数 K3= （保留两位小数） ， 反应 2CO2（g） +2H2（g） ⇌2CO（g） ． 反应 （填 “吸
已知条件 ΔH＞0 能自发反应 ΔH＜0 常温下，自发进行
预测 它是非自发反应 ΔH 一定小于 0 它是自发反应 ΔH＞0
15.定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若增大 压强或升高温度， 重新达到平衡， 反应速率随时间的变化过程如图所示， 则对 该反应的叙述正确的是( ) A．正反应是吸热反应 C．m＋n<p＋q 16、 已知可逆反应:A(g)+2B(g) B．逆反应是放热反应 D．m＋n>p＋q nC(g)。 当其他条件不变时， B 的体积分数
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 8． 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖． 现向一密闭容器 中充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生 N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是 ( ) A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度之比为 1：3：2 B．达到化学平衡时，N2 完全转化为 NH3 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D．单位时间内消耗 a mol N2 同时消耗 2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态 9．将等质量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸中，同时向装 A 的试管中 加入少量 CuSO4 溶液。如下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是 ( )
新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学 2017-2018 学年高二化学 10 月月考试题（实验班） （无答案）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Cu: 64 S: 32 一． 选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( ) A．2H2O 2H2↑+O2↑，2H2+O2 NH4HCO3，NH4HCO3 2HI，2HI 2AgBr，2AgBr H2↑+I2↑ 2Ag+Br2 2C（g）+2D（g）在 4 种不同情况下反应速率分别如下， 2H2O NH3↑+H2O↑+CO2↑
（3） 已知在 1 000℃时， 该反应的平衡常数 K4 为 1.0， 则该反应为 热”或“放热” ） ． （4）在 1 000℃下，某时刻 CO2 的物质的量为 2.0mol，则此时 v（正） “＞” 、“=”或“＜” ） ．
v（逆） （填
24． （14 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时， 即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成 氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。 (2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。
时 Z 的物质的量分数， 实验结果如右图所示。以下判 断正确的是 A．ΔH＞0，a+b＞c B．ΔH＞0，a+b＜c C．ΔH＜0，a+b＞c D．ΔH＜0，a+b＜c
14．下列对化学反应预测正确的是( )
3
选项 A B C D
化学方程式 M(s)===X(g)＋Y(s) 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) W(s)＋G(g)===2Q(g) 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
①Na2CO3 溶液 ②水 ③K2SO4 溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4 固体． A．①②③ 20、已知：2X+Y B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
2Z，反应中ω（Z 的物质的量分数）随温度 T 的变化如下图所示。下 )
列判断正确的是( A．T1 时，v 正>v 逆 B．正反应的△H<0
(B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是
A.p1<p2
B.p1>p2
C.n>3
D.n<3
17、已知 ： CO2(g)+3H2(g)
1一定条件下， 。 向体积为
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－
1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H测得 2， CO2
2HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为 v1 和 v2，则温度升髙时，v1 和
v2 的变化情况为( ) A. v1 增大，v2 减小 和 v2 均减小 4．下列有关活化分子的说法正确的是( ) A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D．升高温度能提高活化分子百分数 5．已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 A. B. C. D. X 的能量一定高于 M Y 的能量一定高于 N X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 )
B．NH3+CO2+H2O C．H2+I2 D．2Ag+Br2
2．可逆反应 A（g）+3B（g） 其中反应速率 v 最大的是( ) A．v（A）=9.0mol/（L•min） C．v（C）=0.3 mol/（L•s） 3、设反应：I2+H2
B．v（B）=0.6 mol/（L•s） D．v（D）=0.1 mol/（L•s）
如图所示。图中 t2 时采取的措施可能是_________________________________。
5
（3） 向恒容密闭容器中充入 CO(g)和 H2O(g)， 且浓度均为 0.2 mol·L-1， 发生如下反应 ： CO(g)+H2O(g) 温度/℃ 平衡常数 K H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。 500 9 800 1 1000 0.6
C．a、b 两点的反应速率 va=vb D．T<T1 时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动 21、在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质 )
的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是( A．反应 CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0