人教版高中化学选修四高二化学上学竞赛试题

高二化学上学竞赛试题
相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg －24，Al－27，K－39，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ba－127。

说明：1.将选择题的答案写在后面答题卡内；
2.测试时间100分钟，满分100分。

第I卷（选择题共50分）
一．选择题（本题共25小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于202
78
Pt的说法正确的是
A. 202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C. 202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. 202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H
2O、NH
3
·H
2
O、H
3
PO
4
、HF B．Cu(OH)
2
、CH
3
COOH、C
2
H
5
OH、Cu
C．H
2SO
3
、Ba(OH)
2
、BaSO
4
D．H
2
SiO
3
、H
2
S、CO
2
3.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl缓慢的进行反应,其中反应速率最大的是
A.20mL3mol/LX溶液
B.20mL2mol/LX溶液
C.10mL4mol/LX溶液
D.10mL2mol/LX溶液
4．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)3放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
B．Mg (HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应:
Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应: Ca2++HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O D．把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑5.下列叙述中正确的是
A.NH
3、CO、CO
2
都是极性分子
B.CH
4、CCl
4
都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS
2、H
2
O、CO
2
都是直线型分子
6.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到
平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
7.下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)
A.273℃、1.01×105 Pa下，N A个H2分子所占体积约为22.4 L
B.2.3 g金属钠变成离子时失去的电子数目为N A
C.1 L 1 mol·L－1的CH
3COOH溶液中，CH
3
COO－数目等于N A
D.常温常压下，16 g臭氧所含的氧原子数目为N A
8.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O
2
最多的是
A．KClO
3（MnO
2
） B．KMnO
4
C．H
2
O
2
D．HgO
9.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不．正确的是
－可以和稀硫酸反应生成HCN
－可被Cl
2氧化成(CN)
2
C.在水溶液中(CN)
2
可被F－还原 D.在碱溶液中生成CN－和OCN－
10.在CH
3COOH溶液中存在如下平衡：CH
3
COOH H＋＋CH
3
COO－，加入少量下列
物质平衡不发生移动的是
A．NaCl B．CH
3COONa C．Na
2
CO
3
D．NaOH
11.对于可逆反应，当确知平衡向正方向移动时，下列说法中正确的是
A.反应物的转化率将提高
B.生成物的产量将增加
C.生成物的浓度将增大
D.生成物的百分含量将增大
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、HCO
3－、K+、Cl－B．Fe2+、Cl－、NH
4
+、S2－
C．Fe3+、Cl－、K+、SCN－D．Fe2+、NO
3
－、Cl－、H+
13.在一定条件下，RO
3－与R－发生如下反应：RO
3
－+5R－+6H+＝3R
2
+3H
2
O。

下列关于
R元素的叙述中，正确的是
A．在周期表中R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO
3－中R只能被还原D．R
2
在常温常压下一定是气体
14.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO
2
，一定温度下建立如下平衡：
2NO
2N
2
O
4
，此时NO
2
的转化率为x%，若再充入1molNO
2
，在温度不变的情
况下，达到新的平衡时，测得NO
2
的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的
是
A. x ＞y
B. x ＜y C .x=y D .不能确定 15.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-
=CaSO 4↓+H 2O 16．已知反应3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)正反应为放热反应，图中a 、b 表示一定条件下D 的体积分数随间t 的变化情况，若要使曲线b 变成曲线a ，可采取的措施是
（1）增大B 的浓度 （2）升高反应温度
（3）缩小反应容器的体积 （4）加催化剂
A ．（1）（2）
B ．（1）（3）
C ．（2）（3）
D ．（3）（4）
17.反应2X （气）+Y （气）2Z （气）在不同温度下（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下,产物Z 的物质的量(n z )与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T 1<T 2,P 1<P 2 ，正反应放热
B.T 1<T 2,P 1>P 2，正反应吸热
C.T 1>T 2,P 1>P 2，正反应放热
D.T 1>T 2,P 1<P 2，正反应吸热
18.某温度下2X(g)+Y(g) 2Z(g)在恒压的容器中已达平衡状态，X 、Y 、Z 的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol 。

保持温度不变，向容器中再加入X 、Y 、Z 各4mol ，下列判断正确的是
A.平衡将向逆反应方向移动
B.平衡不移动
C.X 的体积分数将增大
D.再达平衡后n(Z)>8mol
19. 将0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是 A ．CH 3COO - B ．OH - C ．H +
D ．CH 3COOH
20．在密闭容器中对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始物质的量分别为20 mol 和10 mol ，在一定条件下反应并达平衡，SO 2的转化率为80%；若从SO 3开始进行反应，在相同条件下反应，欲使平衡时各成分百分含量与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及其转化率为
A ．10 mol 10%
B ．20 mol 20%
C ．20 mol 40%
D ．20 mol 80% 21. 在一定温度下，可逆反应：２ＨＩ（气） Ｉ２(气)＋Ｈ２(气)已达平衡状态，改变某一条件时，混合气体的颜色加深。

则下列说法正确的是
A.改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B.改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C.化学平衡一定向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大
22．如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应
4L(g) 2M(g)+N(g)正反应为吸热反应，平衡状态时（P
1>P
2
）图中y轴是
指
A．L的体积分数
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均分子量
D．气体混合物的密度
23．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为N A
B．100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N A
C．12g金刚石中所含的C—C键数为2N A
D．18g的D2O与N A个CH3－具有相同的电子数
24．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、NO3-
B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-
D.K+、Na+、MnO4-、NO3-
25．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
一．选择题
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.(12分) 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题
（1）写出A 、C 、F 物质的化学式：A ，C ，F
（2）如果1molNa 2O 2与足量的D 物质反应，可得到标准状况下气体的体积为 L ，同时反应中转移的电子总数为 N A 。

（3）写出反应④的离子方程式 ，并请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。

（不用试管及烧杯）。

27.(10分) 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化
铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由
无水氯化氢气体与熔融Al 作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

姓名：___________________ 班级：________________ 考号：__________________
- 密 封 线
(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸
注入烧瓶内，理由是。

(2)A装置发生反应的化学方程式：。

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是。

(4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是。

(5)F装置的作用是。

28.（8分）(1).下列实验操作错误的是：______________
A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管
B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指
托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，
置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察
E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
(2).某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液
的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知
识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设
计实验验证。

①猜想：这种试剂可能是：_____________________
②实验验证： ____________________________
29．(12分)某温度(t℃)下的溶液中，c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L.x与y的关系
如下图所示：
y
10-8
此温度时，水的离子积K
w
为，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃.
若将此温度(t℃)下 pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（要求有计算过程）
(1).若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
(2).若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________________________
30．(9分)已知N2和H2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍，取0.5mol 该混合气体在一定条件下于容积固定的密闭容器中反应，达平衡时容器内压强为反应前的0.88倍。

(无计算过程不给分)
求：（1）反应前N
2和H
2
的体积比？
（2）平衡时混合气体中NH
3
的物质的量分数？（3）平衡时H2的转化率？
答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A D A B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C C A B A 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 B B B A B D C 题号 22 23 24 25 26 27 28 答案
D
D
B
C
A
B
C
29．（1）2KClO 3+ 4 HCl(浓) 2KCl+ 2ClO 2↑+ 1Cl 2↑+ 2H 2O （2） ② （3）0.2 30.（1）短 大（2）不变 增大 31.（1）①H 2 ②NH 3 +HCl =NH 4Cl
（2）①SO 2 ②H 2S +OH - =HS -
+H 2O ③S+3Cl 2+4H 2O=6HCl+H 2SO 4 32.（1）H 2 H 2O Na 2CO 3 （2）11.2 1 （3）2Na 2O 2+2H 2O=4Na +
+4OH -+O 2
用棉花包住Na 2O 2粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水,棉花燃烧,证明该反应放热. 33. (1)盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
(2)MnO 2＋4HCl(浓) ∆
====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)AlCl 3易升华
(4)AlCl 3与H 2O 反应而爆炸
(5)吸收多余的Cl 2且冷却时吸收回流空气中的水汽 34.（1）1:4（2）13.6% 3）22.5%
高二化学上学竞赛试题
答题卡
一、选择题（每题2分）
总分：___________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26．（12分）
（1）A:___________C：____________F：__________
（2）_________________________________
（3）________________________________，_______________________ 27．（10分）
（1）___________________________________________。

（2）___________________________________________。

（3）___________________________________________。

（4）______________________________________________。

.
（5）__________________________________________
28．（8分）
（1）_______________________。

（2） ①_____________________________________________
②_______________________________________。

29．（12分）__________________，__________________
（1）________________， _____________________________
（2）____________________，_____________________________ 30．（9分）
姓名：___________________ 班级：________________ 考号：__________________
- 密 封 线。