2025届林芝市重点中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

2025届林芝市重点中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行
．．．的是（）
A．用氯苯合成环己烯：
B．用甲苯合成苯甲醇：
C．用乙烯合成乙酸：
D．用乙烯合成乙二醇：
2、下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl
3、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误
．．的是( )
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
4、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．8种B．9种C．10种D．11种
5、下列各组烃一定是同系物的是（）
A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H10
6、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
7、下列化合物属于弱电解质的是（）
A．CO2B．HF C．HClO4D．Ba(OH)2
8、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO
③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④
9、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具
10、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1460 360 436 431 176 347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236kJ·mol－1B．－236kJ·mol－1
C．＋412kJ·mol－1D．－412kJ·mol－1
11、下列实验操作正确的是
实验操作
A 证明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B 测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C 证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
D 制备氯化镁固体将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热
A．A B．B C．C D．D
12、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
13、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A、K a=
-7
210
0.1V-2
⨯
B、V=
-7
210
0.1Ka-2
⨯
C、K a=
-7
210
V+20
⨯
D、K a=
-8
210
V
⨯
14、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
C．正反应是放热反应D．x的值是2
15、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL烧杯
C．25mL碱式滴定管D．25mL量筒
16、下列由实验得出的结论正确的是（______）
实验结论
A．向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B．乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活
性
C．将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊
试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
17、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

下列叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
18、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）
A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8 mol
19、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是
A．使用催化剂能显著增大反应速率
B．压缩体积可提高反应速率
C．达到化学平衡时，反应停止
D．增大SO2的浓度可提高反应速率
20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
21、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液
22、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是（）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。

B和D互为同分异构体。

试写出化学方程式B→C____。

反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___
24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。

B→C、
E→F的反应类型分别为____、____。

M的结构简式为____。

写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。

请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。

25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

配制
NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

滴定终点的判定现象是
________________________________________。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c
mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

26、（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出B． B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

27、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。

用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是
________。

指示剂变色范围(pH) 颜色
酸碱
甲基橙 3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞8.2～10.0 无红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，
ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。

实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。

根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。

研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。

实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

请回答：
①分析说明原料中N2过量的理由____________。

②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。

关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B．控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率
D．N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效若N2和H2生成NH3的反应为：
12N 2(g)+3
2
H 2(g)NH 3(g)，的标准平衡常数3
22NH θ
0.5 1.5N H θθP P P
P P P K θ
=⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
,其中P θ为标准大气压(1×105Pa )，3NH P 、2
N P 和2H P 为各组分的平衡分压，如P(NH 3)=x(NH 3) P ，P 为平衡总压，x(NH 3)为平衡系统中NH 3的物质的量分数。

①N 2和H 2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3的平衡产率为ω，则
K θ=_________(用含ω的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数K θ随温度T 升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。

希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY
陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。

钯电极A 为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

29、（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH 3OH ）、二甲醚（CH 3OCH 3）等，还可以作燃料。

在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2
(g) CH 3OH(g) △H<0
① 该反应的平衡常数表达式为____________。

② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A ．升高温度 B ．将CH 3OH(g)从体系中分离
C ．充入He ，使体系总压强增大
D ．再充入1 mol CO 和3 mol H 2已知：① CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)
△H 1 ＝－90.7 kJ·mol －1 ② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H 2 ＝－23.5 kJ·mol －1
③ CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) △H 3 ＝－41.2 kJ·mol －1
则 3CO(g)＋3H 2(g)
CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的 △H ＝_______kJ·mol －1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水
质会造成一定的污染。

有一种电化学法可消除这种污染。

其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L —1硫酸，4mL 0.1mol·L —1硫酸钴 (CoSO 4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。

实验室用图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、B
4、B
5、C
6、B
7、B
8、B
9、C
10、A
11、D
12、D
13、A
14、B
15、A
16、C
17、D
18、D
19、C
20、B
21、A
22、A
二、非选择题(共84分)
−−−−−−→消去反应加聚反应23、nCH2=CH-CH2COOH一定条件
HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
24、酯基碳碳双键氧化反应取代反应
25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC 溶液变成红色（或）偏高偏低
26、a C B C2H5OH C2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3 个反应即可）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
27、样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”
刻度以下甲基橙或酚酞96%
28、20能增加原料气浓度(加压)或及时将氨气移走使用合适的催化剂或者升高反应温度原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在Fe催化剂上的吸附是决定速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应
速率ADE
()2
42ω
331ω
ω-
-
减小阴N2+6e-+6H+=2NH3
29、395K=
3
2
2
[CH OH]
[CO][H]
BD △H＝—246.1 澄清石灰水6Co3++CH3OH + H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+。