全国通用 高考化学复习 6镁铝及其化合物29

一、镁的性质
(1)与非金属反应
①在常温下,镁能与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,从而使金属失去
光泽。2Mg+O2 ＝MgO ②与O2、Cl2、S反应 Mg+Cl2 点燃 MgCl2 ③与N2反应：3Mg + N2点燃 Mg3N2 ⑵与酸反应 与盐酸等非氧化酸反应生成 Mg2+、H2 ；不能与强氧化性浓酸发生钝化 ⑶与二氧化碳反应
考法： 1、镁及其重要化合物的性质 2、铝及其重要化合物的性质 3、镁、氧化铝的提取 4、有关铝及其化合物的图像分析 5、镁、铝及其重要化合物转化关系
考情： 一、金属及其化合物的考查是 高考中的重点。 二、高考中一般不会考查单一 元素,往往会分散到不同题型中 考查。镁、铝及其化合物的考 查题型为选择题、非选择题。
例1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 答案：D 解析：A项, SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,无对应关系,错误；B项, NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,无对应关系,错误；C项,Fe2+与水作用生成 的 Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可用于净水,无对应关系,错误；D项, Al2O3的熔 点高,可用作而高温材料,正确。
一、铝的性质
与非金属反 应
与氧化物反 应
O2
S Cl2 H2O Fe2O3
常温下、空气中形成氧化物薄膜,具有抗氧化 的性能
Al+ 3O2 Al+ S
。 。
Al+ Cl2
。
去除氧化膜后可与水微弱反应
Al+ Fe2O3
。
与酸反应
氧化性酸 在冷浓硝酸、浓硫酸中钝化,加热时反应,无氢气生成
H+
Al + H+
。
与碱反应
Al + H2O + OH—
。
用途
制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品
二、铝的化合物的性质
（1）氧化铝 ●与酸反应： ●与碱反应：
（2）氢氧化铝
Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O
●分解反应： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ●与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20 ●与碱反应： Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O ●溶解性： Al(OH)3不溶于氨水
2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 现象：镁条在二氧化碳中继续燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热。
⑷与沸水反应
MgO + H2O(沸水) ＝Mg(OH)2 ↓ + H2 ↑
二、镁化合物的性质
（1）氧化镁
●与水反应： ●与酸反应：
MgO+H2O= Mg(OH)2 很慢 MgO+2H+=Mg2++H2O
（2）氢氧化镁
●分解反应： Mg(OH)2 MgO+ H2O ●与酸反应： Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O ●与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ●溶解性： Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2Mg2+ + 2NH3↑+ 2H20即可溶于浓NH4Cl中
D．烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤
答案：C
例2、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
例2、下列关于氧化铝的叙述正确的是( ) A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物 B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐 C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀 D.氧化铝熔点高,可作耐火材料
答案：D 解析：A项,氧化铝是两性氧化物,A项错误。B项,氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生 成的四羟基合铝酸钠不是铝盐,B项错误。C项,氧化铝可与酸、碱反应,C项错误。
一、从海水中提取镁 二、从铝土矿提取氧化铝
例1、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料,生产氧化铝 并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述正确的是( )
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石 B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16
Hale Waihona Puke 的是( )A.B.
答案：A
C.
D.
答案：B
例2、下列各组物质,不能按
（ "→"表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 A B C D
A.A
a Al2O3 Al AlCl3 MgCl2
B.B
b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
C.C
c Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 MgO
D.D
答案：B
综合训练 1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
答案：B
2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融 的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
答案：D
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量 ③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量 ⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量
⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量
答案：D
例2、有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入过量稀H2SO4使其完全溶解 后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确