兰州市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

兰州市2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 中子数不同的两种核素互称为同位素
B . 醋酸和硬脂酸互为同系物
C . 相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目肯定不相同
D . 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
3. （2分） (2018高一上·上海期中) 可以用电子式：表示的微粒是（）
A . He
B . Ne
C . Al3+
D . O2-
4. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）
A.蜡烛燃烧
B.光合作用
C.手机电池工作
D.太阳能板充电
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）
A . 单质的还原性：X＞Z
B . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键
D . W的氧化物的水化物一定是强酸
6. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（）
A . CH3－CH2－CH2－CH3与
B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）
C . 乙醇和甘油
D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl
7. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（）
A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢
C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
8. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 原子晶体具有的性质是（）
A . 熔点高
B . 易导热
C . 能导电
D . 有延展性
9. （2分）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（）
A . 微粒在不断运动
B . 微粒间有空隙
C . 微粒的体积小、质量轻
D . 温度越高，微粒运动越快
10. （2分）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（）
A . 花青苷可作为一种酸碱指示剂
B . Ⅰ和Ⅱ中均含有二个苯环
C . Ⅰ和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D . Ⅰ和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
11. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
12. （2分）下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D . (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
13. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
14. （2分） (2016高二上·乐山期中) 从柑桔中可炼制萜二烯（），下列有关它的推测不正确的是（）
A . 分子式为C10H16
B . 常温下呈液态难溶于水
C . 所有原子可能共平面
D . 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
15. （2分） (2016高一下·周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（）
原子N S O Si
半径/nm0.0750.1020.0740.117
A . 0.080 nm
B . 0.110 nm
C . 0.120 nm
D . 0.070 nm
16. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）
A . 雾霾可能产生丁达尔现象
B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关
C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标
D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体
17. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
18. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
19. （2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
20. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . NaC l
B . Na2O
C . Cl2
D . CO2
21. （2分） (2016高二下·济南期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反
应速率时，其速率为（）
N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.00
2秒末浓度mol/L0.6 1.80.8
A . 0.2 mol/（L•s）
B . 0.4 mol/（L•s）
C . 0.6 mol/（L•s）
D . 0.8 mol/（L•s）
22. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
二、综合题 (共5题；共27分)
23. （6分）按要求填空：
（1） 1mol羟基的电子数是________；
（2）的分子中含有________个手性碳原子；
（3） 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式________；
（4）所含官能团的名称是________；该有机物发生加成反应后，所得产物的结构简式为________．
24. （7分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）芳香烃：________；
（2）卤代烃：________；
（3）醇：________；
（4）酚：________；
（5）醛：________；
（6）酯：________．
25. （4分） (2016高一下·天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：________．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________；
总反应：________．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？________（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
26. （5分）(2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.________。

（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2
所示，产生该差异的可能原因是________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为________
（3）石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是________;
27. （5分）按题目要求填空：
（1）请指出下列过程需要破坏的作用力
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
干冰熔化________；
氢氧化钠溶于水________；
过氧化钠溶于水________；
氯化氢气体溶于水________；冰熔化________；
（2）写出下列物质的电子式：N2________
Na2O2________
NH4Cl________
MgF2________
CO2________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
27-1、27-2、。