高考化学复习河南省郑州四十四中毕业班考前化学适应性训练(5月.docx

高中化学学习材料
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河南省郑州四十四中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）
1．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出
C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出
【答案】D
【解析】饱和溶液中的水，参加化学反应，使钠离子的浓度减少，析出更多的氢氧化钠。

2．实验过程中要养成安全、环保意识。

下列说法正确的是
A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B．金属钠着火，立刻用水扑灭
C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓碱飞溅到皮肤上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确；D、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误。

考点：考查化学实验基础知识。

3．将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是
AlO
A.Na+、Fe2+、Cl-、-
2
B.Na+、Fe3+、Cl-、OH-
AlO
C.Na+、Fe3+、Cl-、-
2
AlO
D.Na+、Cl-、OH-、-
2
【答案】D
【解析】
有关反应为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；2Al+6HCl====2AlCl3+ 3H2↑；2FeCl2+Cl2====2FeCl3；FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl； AlCl3+4NaOH====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O，因而答案为D 项。

4．下列物质混合后均有颜色变化，其中属于物理变化的是（）
A．一氧化氮和氧气 B．胆矾和浓硫酸
C．碘水和四氯化碳 D．淀粉碘化钾溶液和氯水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．一氧化氮和氧气混合发生反应产生红棕色的NO2气体，由于有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；B．浓硫酸具有吸水性，胆矾和浓硫酸混合，结晶水被浓硫酸吸收，硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，物质的颜色由蓝色变为白色，由于产生了新的物质，因此发生的是化学变化，错误；C．碘单质容易溶于四氯化碳而在水中溶解度较小，将碘水和四氯化碳混合，碘单质被四氯化碳萃取，从而使四氯化碳层由无色变为紫红色，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确；D．碘化钾溶液和氯水发生反应产生碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，有新的物质产生，发生的是化学变化，错误。

考点：考查物质的颜色变化与物理变化、化学变化的关系的判断的知识。

5．下列实验能达到目的的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故B错误；C、酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；
D、用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确。

考点：本题考查物质的鉴别与分离、胶体的性质。

6．酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的( )一定相等
A．质量 B．物质的量
C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
【答案】D
【解析】
试题分析：酸碱反应的实质是H+和OH-发生反应，完全反应时H+和OH-的物质的量相等。

考点：酸碱反应的本质
7．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是
①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水④NaOH ⑤浓HCl
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．①④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①Ca(ClO)2溶液显碱性，与曲线不符合；②H2SO3被O2氧化生成H2SO4，pH减小，正确；③氯水中存在：Cl 2+H2O HCl+HClO，长期放置HClO分解，平衡正向移动，pH减小，正确；④NaOH溶液的pH大于7，错误；⑤浓盐酸具有挥发性，pH增大，错误，故C项正确。

考点：本题考查pH变化的判断。

8．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
【答案】A
【解析】
试题分析：A、电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；B、装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层没有，可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；C、铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；D、碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。

考点：实验方案的设计
9．下列表格中的图示内容符合要求的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A.Fe管道若与外接电源的正极连接，会被腐蚀的更快，牺牲阳极的阴极保护法是将Fe管道与活动性比Fe强的金属如Al、Zn连接，这些活动性强的金属与管道及周围接触的物质构成原电池，活动性强的金属作负极，首先被氧化，因此管道得到保护，错误；B.由于Cl2难溶于饱和NaCl溶液，气体进入该广口瓶后，将装置中的食盐水排入量筒，气体的体积就是量筒内的食盐水的体积，从而达到测量气体体积的目的，正确；C.过滤时应该用玻璃棒引流，错误；D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，NaOH溶液应该使用碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。

考点：考查金属的腐蚀与保护、气体体积的测量方法、混合物分离及酸碱中和滴定应该注意的问题的知识。

10．下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定由分子构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
【答案】B
【解析】
试题分析：A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质组成、纯净物、混合物和氧化物判断等
【名师点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

该类试题的解题策略一般是：
（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，
容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题
的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、
估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

11．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

已知N 5是
可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N 4、N 5的说法正确的是 ( )
A ．相同质量的N 4、N 5分子其原子数之比为5∶4
B ．N 5、N 4与N 2互为同素异形体
C ．N 4、N 5均属于新型的化合物
D ．N 5的摩尔质量为70
【答案】B
【解析】
试题分析： N 4、N 5都是由氮原子组成的，所以相同质量的N 4、N 5中氮原子的质量相等，其
原子数之比为1∶1，故A 错误；N 5、N 4与N 2是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B 正确；N 4、N 5均是只由氮元素组成的纯净物，为单质，故C 错误；N 5的摩尔质量为70
g·mol -1，故D 错误。

考点：氮氧化物的产生及转化
12．室温下，下列变化后的溶液pH 小于8的是 （ ）
A ．pH=10的氨水稀释100倍
B ．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH 等体积混合
C ．pH=8的NaOH 溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D ．pH=11的NaOH 溶液与pH=5的盐酸等体积混合
【答案】B
【解析】氨水中存在电离平衡，加水促进电离，所以pH=10的氨水稀释100倍后，其pH 大
于8。

pH=4的醋酸和pH=10的NaOH 等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B 正确。

C 中均是
强碱，混合后pH 不变。

pH=11的NaOH 溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，
混合液中OH －的浓度L mol /1052
1010453---⨯=-，则氢离子浓度2×10－11mol/L ，所以pH 大于8。

答
案选B 。

13．相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．乙炔
【答案】A
【解析】
试题分析：设烃C x H y ，化成CHy/x ，等质量的烃类完全燃烧时，耗氧量的大小取决于y/x 值
的大小，该值越大，耗氧量越多，A 、CH 4；B 、C 2H 6→CH 3；C 、C 2H 4→CH 2；D 、C 2H 2→CH ；因此
等质量时，甲烷耗氧量最大，故选项A 正确。

考点：考查有机物燃烧含氧量等知识。

14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。

A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。

【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。

15．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：设有xmol的铜、ymol的氧化亚铜、zmol的氧化铜，硝酸的物质的量浓度为M，得：
y+z=6.4/16 2(x+2y+z)+4.48/22.4=0.5M x+y=4.48/22.4*1.5 解得M=3.2；选B。

考点：考查氧化还原反应。

16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层上电子数是K层上电子数的3倍
Q Q原子的质子数比T原子的核外电子数少3
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是＋7价
（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

（2）元素Y的原子结构示意图为______________，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式__________________。

（3）下列表述中，能证明元素Z 与元素T 非金属性强弱的是____________。

a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同
b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定
c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物
对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是________________
________________________________________________________。

（5）写出T 、Q 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________。

【答案】(每空2分)
（1）第二周期第ⅣA 族
146C （2） ； NH 4++OH -NH 3↑+H 2O
（3）b
（4）H 2CO 3 H 2CO 3是弱酸或非氧化性酸
（5）Al(OH)3+3H +=Al 3+3H 2O
【解析】
试题分析：T ：M 层上电子数是K 层上电子数的3倍，M 层有6个电子，是S ；Q ：Q 原子的质
子数比T(S)原子的核外电子数少3，是Al ；X ：最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能
为2,4电子排布，是C ；Y ：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性(NH 3)，是N ；Z ：元素最高正价是＋7价，短中期元素是Cl 。

（1）元素C 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族，它的一种核素可测定文物年代，
这种核素的符号是146C 。

（2）元素N 的原子结构示意图为
，NH 3与HNO 3反应可生成M ——NH 4NO 3，故NH 4NO 3与氢氧化钠溶液共热的离子方程式NH 4++OH -NH 3↑+H 2O 。

（3）a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同，是物理性质，不能证明元素Z 与元素T 非金
属性强弱；b ．Z 的氢化物HCl 比T 的氢化物H 2S 稳定，可以证明元素Z 与元素T 非金属性强
弱；c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能证明元素Z 与元素T 非金属
性强弱；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物
对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H 2CO 3，理由是H 2CO 3是弱酸或非氧化性酸。

（5）写出T 、Q 的最高价氧化物对应水化物是H 2SO 4和Al(OH)3，二者反应
Al(OH)3+3H +==Al 3+3H 2O 。

考点：由电子层结构或元素的化合物性质推断元素，再推断性质。

17．研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占
4％、l8％
I ．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)
2CO 2(g)+N 2(g)，已知该反应在570K 时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。

下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N
2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进
行到不同时间测得各物质的浓度如下：
NO N2CO2
浓度/mol·L-1
时间/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新
达到平衡，则改变的条件可能是。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，
则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。

已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为。

（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是。

②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】I（1）B （2）① 0.25 ② 0.0042mol•L-1•min-1，降低CO2浓度③ <
II（1）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=(2b—a)kJ•mol‾1
（2）①2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3
② Mg—2e‾+2OH‾=Mg(OH)2或Mg—2e‾=Mg2+ Mg+ClO‾+H2O=Cl‾+Mg(OH)2
【解析】
试题分析：I（1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。

A、因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO，错误；B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确；C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误；D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。

（2）①反应进行到20min时达到平衡，根据三段式进行计算:
C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)
初始浓度（mol•L‾1） 0.100 0 0
转化浓度（mol•L‾1） 0.050 0.025 0.025
平衡浓度（mol•L‾1） 0.050 0.025 0.025
该反应的平衡常数K= 0.025×0.025÷0.0502=0.25。

② v(NO)=(0.1000mol•L‾1—0.058mol•L‾1)÷10min =0.0042mol•L-1•min-1；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡后，反应物NO的浓度减小，生成物N2浓度增大，CO2的浓度减小，所以改变的条件可能是：降低CO2浓度。

③ T1℃ 30min时，NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，a < 0
II（1）根据能量变化图可得热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1=a kJ•mol‾1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H2=b kj/mol，写出用SO2除去CO的化学方程式并注明状态，根据盖斯定律求焓变，∆H=—∆H1+ 2∆H2 = =(2b—a)kJ•mol‾1，可得热化学方程式。

（2）①CO还原MgSO4可制备高纯MgO，生成等物质的量的SO2、SO3，根据元素守恒同时生成CO2，配平可得化学方程式：2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3。

② Mg为活泼金属，为负极失去电子，电极方程式为：Mg—2e‾+2OH‾=Mg(OH)2或Mg—2e‾=Mg2+；总反应为ClO‾在碱性条件下把Mg氧化为Mg(OH)2，离子方程式为：Mg+ClO‾+H2O=Cl‾+Mg(OH)2
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量转化、原电池原理。

18．海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有。

A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯
【答案】（1）② （1分），③ （1分）。

（2） Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分) 。

（3） A、D （2分）。

【解析】略
19．(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：
(1)实验步骤③中的离子反应方程式为
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是。

(共6分）II：从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂
F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号
．．．．填在空格内。

（1）属于烃类的是。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是。

（4）肉、蛋、奶等富含。

（5）能作为制造肥皂的原料是。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是。

【答案】Ⅰ.（4分）5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O H2O2+2H++2I-= I2+2H2O
取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，不变蓝，则无碘。

Ⅱ.（6分）（1）A（2）B（3）C（4）F（5）E（6）D
【解析】Ⅰ在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O。

双氧水的还原产物是水，方程式为H2O2+2H++2I-= I2+2H2O。

淀粉和单质碘能发生显色反应，据此可以鉴别，即取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，不变蓝，则无碘。

Ⅱ.考查常见有机物的分离、组成、结构、性质及用途等。

20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。

缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是______________。

此法相比欧洲方法的优点______________________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因
【答案】（1）不是；C （2）ABCD（3）2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4＝Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反应过程中产生的CO2起到稀释作用:学
【解析】
试题分析：（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合；（2）二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，代替氯气，为“绿色”消毒剂，故A正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，故B正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，故C 正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，故D正确；（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该
反应为2NaClO 3+4HCl （浓）═2NaCl+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O ；（4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO 2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2NaClO 2+Cl 2═2NaCl+2ClO 2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品；（5）用硫酸酸化的草酸（H 2C 2O 4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为
H 2C 2O 4+2NaClO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2CO 2↑+2ClO 2↑+2H 2O ，
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。

考点：本题考查化学工艺流程。

21．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g ，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g 。

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

【答案】（1）Mg 3N 2+6H 2O====2NH 3↑+3Mg(OH)2↓ （2）17%
【解析】（1）Mg 3N 2+6H 2O====2NH 3↑+3Mg(OH)2↓
（2）加热蒸干并灼烧后固体的质量发生变化的原因是：Mg 3N 2−−−→−原子守恒Mg 3MgO 。

关系式Mg 3N 2～3MgO ～Δm
100 g 20 g
m （Mg 3N 2） 0.486 g-0.470 g
m （Mg 3N 2）=0.08 g
w （Mg 3N 2）=g
g 470.008.0×100%=17% 22．（16分）有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr （甲），80<Mr （甲）<100。

取1 mol 甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5 molCO 2和6 molH 2O 。

（1）Mr （甲）= ， 甲的分子式为 ； （2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为 。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH 和对称的-CH 2-、-CH 3等。

①丙的名称 。

②乙的键线式为 ，乙所含官能团的名称为 。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH 3的结构有 种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A 的分子式为C 6H 10，经过上述转化生成
，则烃A 的结构可表
示为 。

【答案】（16分，每空2分）
（1）88，C 5H 12O
（2）
（3）①2-戊烯；②羟基；③3
（4）
【解析】
试题分析：（1）1 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5 molCO2和6 molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12O x。

根据80<Mr（甲）<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为
；
（3）①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH （OH）CH2CH3。

乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称
为2-戊烯。

②乙的键线式为，乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH、共3种。

（4）根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，
环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为。

考点：考查了有机物结构简式的确定和同分异构体的相关知识。

23．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。

已知：
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
①OH- ,②H3O+
③△
R—Cl RCH(COOC2H5)2RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
（1）写出A 结构简式 ，反应E→F 的反应类型 。

（2）化合物B 中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式 。

（3）某化合物是D 的同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式： (任写一种)。

（4）E→F 的转化中，会产生一种与F 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F 和CH 2(COOC 2H 5)2为有机反应原料制备CH 2COOH
Cl 的合成路线流程图(注明反应条件)。

合成路线流程图示例如下：
CH 2CH 2CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃Br 2CH 2
CH 2Br Br
【答案】（1）；取代反应
（2）+3NaOH +2NaCl+H 2O
（3）或
（4）。