备战中考化学专题训练---金属及酸碱盐反应的图像的综合题分类附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液
C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸
D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

故选D。

3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。

下列判断合理的是
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
A．①②③④B．③④C．①②D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。

①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。

②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。

③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。

④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。

故①②③④判断均合理。

故选：A。

4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；
故选A。

5．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

能正确反映其中变化的示意图是（）
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。

B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。

C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。

故选：B。

6．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B．bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D ．若ab 段和bc 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 1和m 2，则m 1>m 2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁>锌>铜>银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab 段是锌与硝酸银的反应，bc 段是锌与硝酸铜的反应。

锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。

【详解】
A. 由以上分析，ab 段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。

故A 不符合题意；
B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。

故B 符合题意；
C. 由于不知道c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。

故C 不符合题意；
D. 若ab 段和bc 段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a ，参加反应的锌粉质量分
别为m 1和m 2，根据题意得：3321
Zn +2AgNO =Zn(NO )+2Ag
65
216m a ，165a m =216 ；32322
Zn +Cu(NO )=Zn(NO )+Cu
65
64m a
，265a m =64 ，所以m 1<m 2。

故D 不符合题意。

故选B 。

【点睛】
该图像不是完整的图像，c 点不一定是反应的终点。

7．下列实验符合如图所示变化趋势的是（ ）
量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量逐渐增大，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是不会减小到零，不符合题意；
C、硝酸钾的饱和溶液中加水，溶液的质量分数逐渐的减小，只会无限的接近x轴，但是不会减小到零，不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，完全反应时镁粉的质量会减小到零，符合题意；故选D。

8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．煅烧一定质量的石灰石
B．往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C．某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D．将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；
C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。

故选C。

9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向pH=3的盐酸中不断加水稀释
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
D．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近7不超过7，选项A图像不合理；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH等于7，继续加入氢氧化钠，pH 大于7，选项B图像不合理；
C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C图像不合理；
D、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D图像合理。

故选：D。

10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。

故选A。

【点睛】
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

11．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．一氧化碳还原氧化铁
B．稀释氢氧化钠溶液
C．煅烧一定质量的石灰石
D．等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；
B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，并且是由大于7逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；
C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不符合题意。

故选：A。

12．下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C ．向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
D ．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A 正确；
B 、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:1，故B 正确；
C 、向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl ，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C 正确；
D 、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量2FeCl 和2CuCl 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D 不正确。

故选D 。

二、中考初中化学推断题
13．已知A ～G 是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，E 、F 、G 三种物质类别相同，D 是大理石的主要成分。

请回答下列问题
（1）G 的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：_____。

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3高温
CaO+CO2↑） Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温
CaO + CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：
写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、
Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将
K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】
实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】
此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

15．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。

物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。

试回答：
(1)D物质的化学式___；
(2)反应②所属的基本反应类型___；
(3)物质B的一种用途是___；
(4)反应③的化学方程式为___。

【答案】NaCl 复分解反应除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。

【详解】
(1)由分析知，D 是氯化钠，化学式为NaCl 。

(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。

(3)物质B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。

(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。

16．下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B 、C 、D 、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，B 由两种元素组成，C 是大理石的主要成分。

(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A 、C 、E 、F 物质的化学式 A______C_______E______F_______。

(2)写出B 与C 发生反应的化学方程式_______。

(3)写出过量A 的粉末与B 发生反应的实验现象_________。

【答案】Fe CaCO 3 CO 2 C CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】
A 是目前提取量最大的金属，A 是Fe ，C 是大理石的主要成分，C 是 CaCO 3。

B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO 3反应，则B 是HCl ，CaCO 3E ，B→E ，B 、
C 、
D 、
E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C 是盐，B 是酸，则E 是CO 2，D 是Ca(OH)2，
F 是C 。

(1)A 是Fe ，C 是CaCO 3，E 是CO 2，F 是C 。

(2)HCl 与CaCO 3发生反应的化学方程式：CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

(3)Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe 的粉末与HCl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

17．A ～I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）C 的化学式为__________。

（2）A 的一种用途是____________。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。

【答案】CaCO 3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
【解析】
【分析】
C 是大理石的主要成分，则C 为CaCO 3；反应②为32CaCO CaO+CO 高温，又F+H→A ，则F 为CaO ，E 为CO 2，H 为H 2O ，A 为Ca(OH)2；A+B→C+
D 可为Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ，则B 为Na 2CO 3，D 为NaOH ；D+G→H 2O+I ，可为HCl+NaOH = NaCl+H 2O ，那么G 为HCl ，I 为NaCl 。

【详解】
（1）因为C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为：CaCO 3；
（2）根据分析，A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；
（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H 2O+I ，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。

故反应③的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。

（合理即可）
18．图中A ～F 为初中化学常见的六种物质，其中A 、B 、D 含相同的阴离子，C 、D 、E 、F 含有同一种元素，C 、E 、F 是不同类别的物质．A 、C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，B 、E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B 的名称： ，F 的化学式： ．
（2）写出C 的一种用途：
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C ： ；
D→E ： ，基本反应类型是 反应．。