安徽省亳州市第一高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

安徽省亳州市第一高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们
的核电荷数A<B<C<D<E<F。

其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨
道)上的电子处于半满状态。

通常情况下，A的一种氧化物分子为非极
性分子，其晶胞结构如右下图所示。

E的电负性在该周期中最大。

镓
(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)基态Ga 原子的核外电子排布式为。

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)B元素的单质分子中有个π键。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。

(5)FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因
是。

(6)固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液
8.00mL中和。

已知配离子配位数为6，则该配离子
是
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（1分）
（2）N＞C＞Si （1分）（3）2 （1分）
（4）sp 范德华力（2分）
（5）低（1分） NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（1分）
（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）
2.
参考答案：
答案：B
3. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：
B
略
4. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672
mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质
量为17.02g。

则x等于( )
A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g
参考答案：
【知识点】金属与硝酸反应的规律C2 C3 D4
【答案解析】D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46；
设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.
解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选D
【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。

5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流
参考答案：
C
考点：溶液的配制．
专题：化学实验基本操作．
分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；
D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析．6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
A
略
7. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)
和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是（）
A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
参考答案：
D
A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率
v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增
大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700℃时各物质平衡浓度：
c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。

实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。

故选D。

8. 下列叙述正确的是()
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
参考答案：
D
9. 为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：
（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应有硝酸铵生成，反应过程无气体放出；
（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示。

下列有关反应过程的叙述正确的是
A．A、B两点相差0.002mol
B．D点沉淀为0.024mol
C．C点对应的体积为8mL
D．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等
参考答案：
C
10. 将14 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为
A. 1. 0 mol/L
B. 0. 4 mol/L
C. 0. 6 mol/L
D. 0. 8 mol/L
参考答案：
D
已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。

因此本题正确答案为D。

11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量
Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
参考答案：
D
略
12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
B
略
13. 一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A．1︰1 B．3︰1 C．5︰1 D．7︰1
参考答案：
C
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合上述方程式判断．
解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．
14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7N A，非极性键数为N A C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
D．一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D
略
15. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl －、 NO3－、SO、CO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。

(3) ①写出实验b中发生反应的离子方程式________。

②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为 ( 可不填满 )：
(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。

参考答案：
(1) 不能确定(2)Ba2＋、Mg2＋
(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②10 Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O
(4)
(5) 存在。

通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。

经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ml。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
略
18. （8分）某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究（尾气处理装置略去）。

又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（PdCl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。

（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装
置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

若要用干燥、纯净的CO2气
体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是溶液。

（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是__________。

（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是。

（填字母）
a．Na2O2 b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．Na2CO3和C
（4）若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO2反应的化学方程式是。

（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2CO3。

答：。

参考答案：
共8分。

第（4）、（5）题各2分，其余每空1分。

（1）Ⅲ饱和NaHCO3（2）打开Ⅲ的导气管活塞（先通一会CO2气）（3）b
（4）2Na +2CO2Na2CO3 + CO
（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。

再取少量固体跟适量CaCl2溶液反应，有白色沉淀生成。

取少量固体跟稀盐酸反应，产生无色无味气体
略
19. (8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(l）从①组情况分析， HA是强酸还是弱
酸
(2）②组情况表明，c 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

混合液中离子浓度c(A一）与c(Na+）的大小关系是
(3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是
(4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的。

c（OH—）
= mol·L—1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c(Na+）一c(A—）= mol·L—1， c(OH—）一c(HA)
= mol·L—1
参考答案：
(l) HA是弱酸；
(2）大于；c（A—）＝c(Na+）
(3）大于；c(A—）>c(Na+）> c(H十）>c(OH—）
(4)10-5；10-5—10-9；10-9。