河北省衡水市武邑中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
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C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
D．标准状况下，若生成2.24LN2,则转移电子数为NA
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．非金属性：X＜Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
14．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为
A．2.4 mol B．2。6 molC．2。8 mol D．3.2 mol
15．一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱOH（g） CH3OCH3(g）＋H2O（g)
10．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2
13．用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是
A．c（H+）增大,c(OH-）减小B．c(CO32—)/c(HCO3—)比值不断增大
C．c（CO32—）+c（HCO3—)+c（H2CO3）=0。10D．c（OH-)-c（HCO3-)—c(H2CO3）=10—11。1
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA
B．24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
C．体积分别为1。0L pH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D．1 mol－OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA
7．H2O2(l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是
容器编号
温度（℃）
起始物质的量(mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g）
H2O(g）
I
387
0。20
0.080
0。080
Ⅱ
387
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,下列说法正确的是
A．气球②中装的是O2
B．气球①和③中分子数相等
C．气球①和④中气体物质的量之比为4︰1
D．气球③和④中气体密度之比为2︰1
3．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+,Cl－，SO42－
B．含有NaClO的溶液中:K+,Al3+，Br－,S2－
C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+,MnO4－，Na+，SO42－
4．下列热化学方程式正确的是
(注：ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l） + 3O2（g) ===2CO2（g） + 3H2O（g）ΔH＝－1367。0 kJ/mol（燃烧热）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l） =H2O（l） +1/2O2(g) ΔH= — ( E1— E2）KJ•mol—1
8．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限)足够的一项是
相应实验
实验器材（省略夹持装置)
A
氯化钠溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C
用浓硫酸配制0。5mol·L—1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
9．向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
姓名，年级：
时间：
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项:
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．读下列药品标签，有关分析不正确的是
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．NaOH(s）+ HCl（aq） ===NaCl(aq） + H2O（l）ΔH＝－57。3kJ/mol(中和热)
C．S(s) + O2（g) ===SO2（g)ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2+ 2NO ΔH＝+116。2kJ/mol（反应热）
5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32—+2H＋=SO2↑+S↓+H2O
D．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
11．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN—、HCO3—、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO—，还原产物是HCO3-
D．标准状况下，若生成2.24LN2,则转移电子数为NA
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．非金属性：X＜Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
14．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为
A．2.4 mol B．2。6 molC．2。8 mol D．3.2 mol
15．一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱOH（g） CH3OCH3(g）＋H2O（g)
10．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2
13．用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是
A．c（H+）增大,c(OH-）减小B．c(CO32—)/c(HCO3—)比值不断增大
C．c（CO32—）+c（HCO3—)+c（H2CO3）=0。10D．c（OH-)-c（HCO3-)—c(H2CO3）=10—11。1
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA
B．24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
C．体积分别为1。0L pH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D．1 mol－OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA
7．H2O2(l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是
容器编号
温度（℃）
起始物质的量(mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g）
H2O(g）
I
387
0。20
0.080
0。080
Ⅱ
387
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,下列说法正确的是
A．气球②中装的是O2
B．气球①和③中分子数相等
C．气球①和④中气体物质的量之比为4︰1
D．气球③和④中气体密度之比为2︰1
3．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+,Cl－，SO42－
B．含有NaClO的溶液中:K+,Al3+，Br－,S2－
C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+,MnO4－，Na+，SO42－
4．下列热化学方程式正确的是
(注：ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l） + 3O2（g) ===2CO2（g） + 3H2O（g）ΔH＝－1367。0 kJ/mol（燃烧热）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l） =H2O（l） +1/2O2(g) ΔH= — ( E1— E2）KJ•mol—1
8．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限)足够的一项是
相应实验
实验器材（省略夹持装置)
A
氯化钠溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C
用浓硫酸配制0。5mol·L—1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
9．向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
姓名，年级：
时间：
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项:
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．读下列药品标签，有关分析不正确的是
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．NaOH(s）+ HCl（aq） ===NaCl(aq） + H2O（l）ΔH＝－57。3kJ/mol(中和热)
C．S(s) + O2（g) ===SO2（g)ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2+ 2NO ΔH＝+116。2kJ/mol（反应热）
5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32—+2H＋=SO2↑+S↓+H2O
D．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
11．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN—、HCO3—、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO—，还原产物是HCO3-