酸碱中和热的测定
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不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
中和反应的热化学方程式的书写及判断
3、含有足量 KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的
H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和
热的化学方程式为( D)
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
4．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是 中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
酸碱中和热的测定
1、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 进行上述实验，测得的中和热的数值会 __偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
（4） 数据处理
（5） 重复以上实验两次
［议一议］
你所测得的数据是否为57.3kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差
2.药品的选用不当引起的误差
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
中和反应反应热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度 的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此 求得中和热。
中和热的测定 4、实验药品：
0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L和的 氢氧化钠溶液
5、实验仪器：简易量热计
6、实验步骤：
（1）.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与 大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如 上图所示。
E．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶 液
谢谢
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50aOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = － 56.85 KJ/mol
50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液 的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为 18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学 反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的 比热容为4.18J/g ·℃，溶液用符号”aq” 表示）
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均
温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计
算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g/cm3， 则：50mL盐酸质量m1＝50 g，50mL氢氧化钠质量m2＝50 g。近似 认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·°C)，所以中和反应放出的 热量是：
Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所以跟 0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量 为Q(ΔH＝－Q)，所以：
中和热ΔH＝－0.0Q25＝－0.4108.0t22－5 t1kJ/mol。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒 中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不 能缓缓倒入？
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50
mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不 变
概念辨析
一、中和反应反应热的测定
1、50 mL 0.50 mol/L盐酸 与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
中和反应的热化学方程式的书写及判断
3、含有足量 KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的
H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和
热的化学方程式为( D)
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
4．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是 中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
酸碱中和热的测定
1、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 进行上述实验，测得的中和热的数值会 __偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
（4） 数据处理
（5） 重复以上实验两次
［议一议］
你所测得的数据是否为57.3kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差
2.药品的选用不当引起的误差
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
中和反应反应热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度 的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此 求得中和热。
中和热的测定 4、实验药品：
0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L和的 氢氧化钠溶液
5、实验仪器：简易量热计
6、实验步骤：
（1）.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与 大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如 上图所示。
E．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶 液
谢谢
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50aOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = － 56.85 KJ/mol
50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液 的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为 18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学 反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的 比热容为4.18J/g ·℃，溶液用符号”aq” 表示）
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均
温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计
算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g/cm3， 则：50mL盐酸质量m1＝50 g，50mL氢氧化钠质量m2＝50 g。近似 认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·°C)，所以中和反应放出的 热量是：
Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所以跟 0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量 为Q(ΔH＝－Q)，所以：
中和热ΔH＝－0.0Q25＝－0.4108.0t22－5 t1kJ/mol。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒 中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不 能缓缓倒入？
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50
mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不 变
概念辨析
一、中和反应反应热的测定
1、50 mL 0.50 mol/L盐酸 与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。