吉林省长白山2013学年高中化学 第三单元同步检测3-2-2 新人教版必修1

3-2-2同步检测
一、选择题
1．(2011·宁夏银川一中高一期未)向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( ) A．150mL B．200mL
C．300mL D．400mL
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
3．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱
4．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
5．(2011·江苏淮安五校高一期末联考)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸D．氨水
6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3
7．关于明矾的下列说法错误的是( )
A．明矾的化学式为KAl(SO4)2
B．明矾是纯净物
C．明矾可用于净水
D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子
8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al2O3
9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4
11．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．②③ B．②③④
C．①②③ D．全部
12．(2011·甘肃三市联考)向50mL 1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )
A．1mol·L－1B．3mol·L－1
C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1
二、非选择题
13．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________，
B→D：____________________________________________，
C→E：____________________________________________。

14．(2011·江西新余一中高一第二次段考)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C 各1mol。

X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
_____________________________________________________。

(3)写出X＋E→A的离子方程式：
_____________________________________________________。

(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：
_____________________________________________________。

0．2mol Na2O2转移的电子数为________个。

(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。

15．(2011·四川成都石室中学上学期期中考试)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.42g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和)，被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少？
(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。

中和胃酸时，18片小苏打片相当于胃舒平多少片？已知：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为M y(OH)z CO3·4H2O，其中M代表某金属元素。

取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。

(已知：OH－优先于CO2－3与H＋反应)
16．向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀7.8 g，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
详解答案
1【答案】 C
【点拨】由图象
7．8 g Al(OH)3为0.1mol ，当生成0.1mol Al(OH)3时，需n (NaOH) ＝0.3mol 或0.7mol ，即V (NaOH)＝300mL 或700mL 。

2【答案】 C
【点拨】 Al 2O 3不溶于水，应将Al 2O 3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al 3＋
，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH 溶液中生成AlO －
2，应再向溶液中通入CO 2气体。

3【答案】 D
【点拨】 金属氧化物大多数不溶于水，也不能与水反应生成碱，A 项不正确；CO 、NO 、SiO 2等非金属氧化物不能与水反应生成酸，B 项不正确；Al 2O 3能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应，C 项不正确。

4【答案】 D
【点拨】 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△
Al 2O 2＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。

Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。

5【答案】 D 6【答案】 B 7【答案】 A
【点拨】 明矾的化学式是KAl(SO 4)2·12H 2O ，A 选项错误。

8【答案】 A
【点拨】 四种物质与NaOH 反应无固体剩余时，均生成NaAlO 2，四种物质中含Al 量越高，消耗碱量越多，显然Al 消耗碱量最多。

9【答案】 D 10【答案】 A
【点拨】 A 中将NaHSO 4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋NaOH ＋ H 2O ，将Ba(OH)2滴入NaHSO 4时，反应为2NaHSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Na 2SO 4＋2H 2O ，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。

将AlCl 3滴入NaOH 或将NaAlO 2滴入H 2SO 4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH 滴入AlCl 3或将H 2SO 4滴入NaAlO 2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B 、C 错误。

D 中将Na 2CO 3滴入H 2SO 4即有气体生成，而将H 2SO 4滴入Na 2CO 3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D 错误。

11【答案】 A
12【答案】 CD
【点拨】 根据Al 3＋
的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH 溶液的两种情况： ①当加入KOH 不足时，n (KOH)＝3n [Al(OH)3]＝3× 3.9 g
78 g·mol －1＝0.15mol ，
故c (KOH)＝0.15 mol 0.1 L
＝1.5mol·L －1。

②当加入KOH 过量时，n (KOH)＝3n (Al 3＋
)＋n (KAlO 2)＝3n (Al 3＋
)＋n (Al 3＋
)－n [Al(OH)3]＝4n (Al 3＋
)－n [Al(OH)3]＝0.4mol －0.05mol ＝0.35 mol ，故c (KOH)＝0.35 mol 0.1 L
＝3.5mol·L
－1。

13【答案】 (1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2 (2)AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －
===2AlO －
2＋H 2O
【点拨】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B 作为突破口，B 既
能与NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为Al(OH)3，C 为Al 2O 3，则D 为AlCl 3，E 为NaAlO 2，A 与过量CO 2反应生成B ，且焰色反应为紫色，A 为KAlO 2。

14【答案】 (1)NaAlO 2 Al(OH)3
(2)NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO 3或2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3
(3)HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O (4)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 0．2×6.02×1023
(5)发酵粉，治疗胃酸过多等 15【答案】 (1)0.01mol (2)10 (3)n (OH －
):n (CO 2－3)＝16:1 16【答案】 见点拨
【点拨】 7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1mol 。

向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，有关反应为：
Al 3＋
＋3OH －===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O
①若NaOH不足：设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)，则有
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
3 1
n(NaOH) 0.1mol
n(NaOH)＝0.3mol，
c(NaOH)＝0.3mol÷0.1 L＝3mol/L。

②若NaOH过量：Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只剩余
0.1mol Al(OH)3沉淀。

设使Al3＋全部沉淀需要NaOH的物质的量为n1(NaOH)。

溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物质的量为n2(NaOH)，则有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
1 3 1
0.2mol n1(NaOH) 0.2mol
n1(NaOH)＝0.6mol，
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
1 1
0.1mol n2(NaOH)
n2(NaOH)＝0.1mol，
c(NaOH)＝(0.6mol＋0.1mol)/0.1 L＝7mol/L。