仙桃市高中2015年秋季学期第一阶段考试

仙桃市实验高中2015年秋季学期第一阶段考试
高一化学试卷
说明：1、全卷分I卷和II卷两部分，22个小题，所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

2、全卷满分100分，考试时间为90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
P—31 Cl—35.5 Fe—56 S—32
第I卷（选择题，共54分）
本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

1、下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热
的仪器是
A、①②③④
B、④⑤
C、①③
D、④
2、在0.5mol K2CO3中含有K+的数目是
A、3.01×1023个
B、6.02×1023个
C、0.5个
D、1个
3、下列说法中正确的是
A、摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C、42.4 g某物质的物质的量为0.4mol，该物质的相对分子质量为106g
D、磷酸（H3PO4）和硫酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol
4、下列有关化学图像表现的内容正确的是
A B C D
5、下列实验操作中正确的是
A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B、蒸馏操作时，温度计应插入混合液中测量温度
C、分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol/L”的字样，下面是该
小组成员对溶液的叙述，正确的是
A、配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B、Ca2+和Cl—的物质的量浓度都是0.1mol/L
C、从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的Cl—的物质的量浓度为0.1mol/L
7、按下列实验方法，能够达到要求的是（）
A、用10mL量筒量取7.56mL 溶液
B、用托盘天平称量25.20g 氯化钠的固体
C、用PH试纸测得氢氧化钠溶液的PH为12
D、用250mL 容量瓶配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液
8、下列说法不正确的是
A、常温常压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数
B、常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
C、物质的量浓度为0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的个数为6.02×1023个
D、标准状况下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个分子
9、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的
A、①②③④
B、②③④
C、①②③
D、③④
10、瓦斯中氧气和甲烷的质量比为4:1时，极易爆炸，此时氧气与甲烷的的体积比为
A、2:1
B、1:1
C、1:2
D、1:4
11、标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3，对
这四种气体的关系有以下四种表述：
a.体积：②>③>①>④
b.物质的量：②>③>④>①
c.质量：②>③>①>④
d.氢原子个数：①>③>④>②
其中正确的是
A、acd
B、bcd
C、abcd
D、abc
12、下列对实验过程的评价正确的是
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO-2
3
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀该溶液中一定含有SO-2
4
C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D、验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀盐酸除去OH—，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出
现，证明含有Cl—
13、VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则该溶液中SO-2
4
的物质的量浓度为
A、L
mol
V
m
/
56
B、L
mol
V
m
/
56
3
C、L
mol
V
m
/
56
D、L
mol
V
m
/
112
3
14、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A 、1mol 氖气中含有2N A 个氖原子
B 、用CO 2和O 2组成的混合物共有N A 个分子，其中氧原子个数为4N A
C 、标准状况下，142gP 2O 5中含有5N A 个氧原子，体积约为22.4L
D 、28g 氮气中含有2N A 个氮原子 15、下列叙述正确的是 （ ）
A 、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B 、只有在标准状况下，1mol CO 2 和2gH 2 所含分子数才能相同
C 、标准状况下，1mol H 2 和O 2的混合气体的体积大于22.4L
D 、标准状况下，28LHCl 溶于水形成1L 溶液，其物质的量浓度是1.25mol/L 16、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是
A 、150mL 1mol/L 的NaCl 溶液
B 、75mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液
C 、150mL 3mol/L 的KCl 溶液
D 、75mL 2mol/L 的MgCl 2溶液 17、x gH 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A 、
19-m ol y
x B 、19-mol x y C 、1-m ol y x
D 、1-mol x y 18、有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g ·cm —
3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶
液的说法不正确的是
A 、溶质和溶剂的物质的量之比是1:40
B 、溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C 、溶质的质量分数是24.0%
D 、硫酸根离子的质量分数是19.2%
第II 卷（非选择题，共46分）
19、（9分）下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A B C D （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C l －
等杂质，选择装置 。

（2）从碘水中分离出碘，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

（3）装置A 中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水（填“上”或“下”）。

装置B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。

（4）除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为 ，蒸发结晶， 。

20、（19分）按要求填空： （1）0.5molNH 3中含有的原子数为 个，与 g H 2S 中所含的氢原子数相等。

（2）等质量的SO 2和SO 3，它们的物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。

同温同压下，等体积的SO 2气体和SO 3气体，它们的物质的量之比为 ，质量之比为 。

（3）某金属氯化物MCl 2 40.5g 中含有0.6molCl —
，则MCl 2的摩尔质量为 ，含M
的质量为12.8g 的MCl 2，其物质的量为 。

（4）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体6.72L ，质量为10g ，则此混合气体中，
CO 的质量分数为 ，CO 2的体积为 L ，混合气体中碳原子的个数为 （阿伏加德罗常数的值用N A 表示） （5）标准状况下，336 L 的氨气（NH 3）溶于1 L 水中，所得溶液的溶质质量分数为 （精
确到0.01，下同），若该溶液的密度为a g/cm 3 ,则其物质的量浓度为 。

21、（10分）工业上在电解食盐水前应先对食盐予以提纯。

为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO -
24
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
粗盐−→−
−→−−→−
−→−滤液−→−−−−→−粗盐 （1）步骤④中应加入的试剂是 溶液，从实验设计方案优化的角度分析，步骤②和
④可否颠倒 （填“是”或“否”），原因是 。

请写出第④步中相应的化学方程式（设Ca 2+的主要存在形式为CaCl 2）
（2）步骤⑤所需的玻璃仪器是 ，经此操作后，所得滤液中所有溶质
是 ，检验该溶液中是否还含有SO -
24的操作方法是。

（3）小亮在查阅资料时得知工业上一般用Ca(OH)2代替NaOH ，理由是
，同时得到的沉淀BaSO 4可用作“钡餐”造影，需用适量蒸馏水充分洗涤其
表面附着的杂质离子，化学实验中，过滤器上洗涤沉淀的操作是 。

22、（8分）实验室中需要配制450mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH 固体 g ，称量NaOH 固体需注意以下问题：
①因为NaOH 具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH 固体。

②称量必须迅速，防止称量时间过长，NaOH 吸水。

（2）按下来完成此实验你还需要选择的仪器有 ，
用适当的文字将操作步骤补充完整：溶解、冷却→移液→ →定容→ →装瓶贴签。

（3）若从你配制的溶液取出10mL 加水稀释至20mL ，则此时溶液的物质的量浓度为 。

（4）下列操作使配制的NaOH 溶液的物质的量浓度偏低的有 A 、将砝码放在左盘，NaOH 固体放在右盘上进行称量（使用游码） B 、选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D 、整个配制过程中，容量瓶不振荡 E 、加水定容时仰视刻度线
溶解 BaCl 2 NaOH 过滤 适量盐酸 蒸发,结晶,烘干
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦。