安徽省高二上学期期末化学试卷(必修)

安徽省高二上学期期末化学试卷（必修）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
2. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 烧碱——NaOH
B . 小苏打——Na2SO4
C . 熟石灰——CaCl2
D . 明矾——Al2(SO4)3
3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
5. （2分）下列各项表达式错误的是（）
A . 氧元素的一种核素：
B . 过氧化钠的电子式：
C . 二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O
D . F﹣的结构示意图：
6. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）
A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
7. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C . 铜与硫磺反应生成硫化铜
D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾
8. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 利用硅材料可制成光伏发电装置
B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D . 催化净化汽车尾气可降低污染
9. （2分） (2016高一下·长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（）
A . NH4NO3
B . NaCl
C . H2SO4
D . H2O
10. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式是
B . 乙烷的结构式是
C . 氯原子的结构示意图是
D . 中子数为7的碳原子是
11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时
间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（）
A . 考古时可用12C测定一些文物的年代
B . 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C . 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D . 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
13. （2分）(2018·兰州模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）
A . 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
B . 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
C . 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D . 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
14. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）
A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B . 石墨和金刚石的转化是物理变化
C . 石墨的稳定性强于金刚石
D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
15. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④
16. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．
下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B . 该有机物属于芳香族化合物
C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
D . 该有机物不可能发生消去反应
17. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NA
B . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NA
C . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NA
D . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
18. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）
A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
19. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
20. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+
B . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
C . 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
21. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+
22. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③④⑥
C . ①②③⑤
D . ②④⑥
23. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）
实验序号①②③④
盐酸体积/mL50505050
固体质量/g 3.06 6.129.1812.24
生成气体体积/L（标况）0.672 1.344 1.568 1.344
A . 盐酸的物质的量浓度为2 mol•L﹣1
B . 原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C . 实验②中，混合物过量
D . 实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
二、非选择题 (共5题；共34分)
24. （8分）目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
（1）
钢是含碳量为0.03%～2%的________（填物质类别名称）．
（2）
如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
a b c d e f
电极
石墨石墨铜钢钢铜
溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
①上述装置中M极为直流电源的________ 极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为________ ．
②若在钢币上镀铜，应选择________ 烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极________ （填字母）上镀铜________ g．
（3）
工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式________ ．
（4）
已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约________ 吨（小数点后保留一位数字）．
25. （9分）根据要求填空:
（1）根据食物的酸碱性，我们吃的葡萄干是属于________食物，鱿鱼干属________食物．而人的血液呈________性．
（2）人体保持健康必需的六种重要的营养物质是：________、________、________、________、________、________．
26. （6分）(2018·西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是________。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。

在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。

NH3还原NO的化学方程式是________。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO 转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图________ 。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是________。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是________（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为________。

27. （5分）(2016·上栗模拟) 如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K 是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________
（2） B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________ mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式________．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式________．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________
28. （6分） (2015高三上·荣昌期中) 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填反应代号）．
（2）写出反应③的化学方程式________．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是________（4） A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________（填化学式）．
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、。