9年级科学酸碱盐基础知识汇编.doc

酸碱盐基础知识汇编
1、酸的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚猷变色。

2、镁、铝、铁、锌中分别滴入稀盐酸，现象。

化学方程式分别为:
若滴入稀硫酸，化学方程式为:
3、把一只生锈的铁钉放入足量的稀盐峻中，先看到的现象是
化学方程式为：o后又可见的现象是化学方程式为：o
4、氧化铜固体和稀硫峻共热现象为，化学方程式为:
5、往滴有无色酚猷的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸现象是
化学方程式为：o
6、胃峻过多的病人常服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），其原理是
_______________________________ （用化学方程式表示）
7、往氢氧化铜中加入稀盐酸，现象是，化学方程式为：
8、往氢氧化铁中加入稀硫酸，现象是，化学方程式为：
9、往鸡蛋壳中加入稀盐酸，有产生，把燃着的木条放在试管口现象是
，化学方程式为：。

10、制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰用稀盐酸除去，其原理是：
_________________________________________ （用化学方程式表示）o
11、用稀盐峻清除热水瓶中的水垢，水垢成分是碳峻钙和氢氧化镁，化学方程式分别为：
12、往稀盐酸中滴入硝酸银溶液，现象是,再滴入稀硝酸现象是_
____________________________________ ，化学方程式为：_____________________________
13、往稀硫峻中滴入硝峻彻溶液，现象是，再滴入稀硝峻现象是
，化学方程式为：o
14、根餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钥，但若误服碳酸根就会中毒，已知可溶性钥盐有毒，上述中毒的原因是（用化学方程式表示）。

可立即用泻盐（硫峻镁）来解毒，原因是（用化学方程式表示）。

15、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚献变色。

16、烧碱固体敞口放置不仅要吸收空气中的而，而且要
吸收空气中的而变质。

其变质的化学方程式为：
o检验烧碱是否变质可加入，现象是
，化学方程式为：o
17、空气中含有过量的二氧化硫会形成酸雨，此时可用氢氧化钠溶液来吸收其中的二氧化硫,
其原理是（用化学方程式表示）
18、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用塞，应用塞。

其
原理是（用化学方程式表示）o
18、敞口放置的澄清石灰水表面有一层“白膜”，其化学式为,形成的化学方程式为：。

除"白膜”应加入，化学方程式为：-
19、往氢氧化根溶液中滴入硫酸铜溶液，现象是，化学方程式为：。

20、以石灰石、水、纯碱为原料，制取烧碱。

用化学方程式表示制取的过程：
21、许多化学反应都能生成水，请按下列反应类型各写一个生成水的化学方程式：
化合反应 _______________________________________
分解反应 ________________________________________
置换反应 ________________________________________
复分解反应;
22、工业三大强酸是指、、（用化学式表示）
23、稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入中；并不
断地用搅拌，使产生的热量迅速扩散。

24、浓硫酸敞口放置质量要,质量分数要:因为浓硫酸具有
性，可作为剂，但不能干燥（举一例）。

25、浓盐酸、浓硝酸敞口放置质量要，质量分数要；因为他们具有_ 性。

26、
检验"C1 "用的试剂是和
检验“ s 用的试剂是和检验“ C 0用的试剂是和
检验“ N H 4 + ”用的试剂是和
27、下列物质①氯化钠②碳酸钙③氢氧化铁④硫酸根⑤硝酸银⑥氯化银⑦氯化根⑧碳酸钠（1）能溶于水的有:
（2）不溶于水，但能溶于硝酸的有；
（3）既不溶于水，也不溶于硝酸的有
28、默写峻、碱、盐的化学性质及盐的溶解性规律
一、知识体系：
酸、碱、盐的性质由其构成的所体现。

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离了全部是）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变—，使无色酚猷试液 J
（2）金属+酸一盐+氢气（金属为）
（3）金属氧化物+酸一
（4）___________________________ 碱+酸一
（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（符合复分解条件）
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变,使无色酚猷试液变____________ 」
（2）酸性氧化物+碱一
（3）_________________________ 酸+碱一
（4）盐+碱一（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
3、盐的化学性质
（1）盐（可溶）+金属1 一（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
（2）___________________________ 盐+酸一
（3）盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足夏分解反应的条件）
（4）盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、相关物理性质及俗称：
（1）必须熟练掌握酸、碱、盐的溶解性：（默写）
（2）四种在溶液中有颜色的离了：
蓝色、浅绿色、黄色、紫红色
（3）浓盐酸、硝酸有性、浓硫酸具有性；酸在空气中敞口放置质量分数都填
变大或变小）
（4）八神常见的沉淀及颜色：
ii> 0
"六白"：
2
“一蓝"：“一•红褐"：
注意：八种沉淀中.不溶于酸，其它只能与酸反应，不能与其他物质反应。

（5）纽氧化钠俗称：、、。

氢氧化钙俗称：、。

碳酸钠（盐类）因其水溶液显—性俗称：、。

碳酸氢钠俗称：。

氧化钙俗称。

硫酸铜晶体C11S O4 • 5H?O俗称蓝矶、胆矶。

5、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
J _______________ L （）（_______________ L
（2） pH的测定：最简单的方法是使用测定溶液pH的方法要求填空：
ffl __________________________________________________________________
________________________________________________________ 读数为）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有）pH<的雨水为酸雨
6.两种离了的检验：要求会书写鉴别步骤
（1）CO32'取样品于试管中，向试管中加入，如果有气体产生，将产生的气体通入, 如果,则被检验的物质中有CO3
+取样品，向被检物中加入，如果有生成，取的试纸于容器口，如果,贝IJ被检物中有（2） NH
4
NH
+（即铉态氮肥）。

4
7.粗盐提纯一一去除，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质。

（1）实验步骤：、、□
（2）实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解
过滤
蒸发
8、化学肥料：（1）复合肥：含元素中的两种或三种如KNO
3、NH
4
H
2
PO
4
（2）合理使用化肥
①根据土壤情况和农作物种类选择化肥②农家肥和化肥合理配用
9、六大营养素：、、、、、:
10、人体中的常量元素：、、微量元素：、、、、等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等重金属元素
11、生活中常见的有机物：（一般含有元素的化合物）
最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、（乙醇，俗名：）、
CH
3
COOH （乙酸，俗名：）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
12、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馄水把试纸润湿后再测，则实际测的
值与真实质比较（）
A.偏大
B.偏小
C.相同
D.可能偏大、偏小或相同
13、在氯化铜和氯化镁的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是,滤液中的溶质是
14、用化学方程式表示同体氢氧化钾露置在空气中变质的原因：
检验变质的方法：________________________________________________
15、请选择适当的药品除去下列物质中的杂质（用化学方程式表示）
（1）_________________________________________________________________________ 一氧化碳中混有少量二氧化碳______________________________________________________________
（2）___________________________________________________________________ 硝酸钾溶液中混有少量氮化钾______________________________________________________________
（3）__________________________________________________________________ 氮化钠溶液111混有少量氯化刨_______________________________________________________________
（4）______________________________________________________________ 氧化铜中混有少量铜（5）______________________________________________________________ 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜_______________________________________________________________
（6）铜中混有少量氧化铜。