【精品试题】2013年高一化学 电子题库 第一章 章末综合检测(解析版)新人教版必修1.pdf

【精品试题】2013年高中化学 电子题库 第一章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1
(时间：90分钟满分：100分)一选择题(本题包括15小题每小题3分共45分)下列有关说法正确的是( )萃取操作可在普通漏斗中完成浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗闻未知液体或气体的气味时应该将试剂瓶口距离口鼻远一些用手轻轻扇动用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后解析：选C萃取操作应在分液漏斗中完成错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去然后用大量水冲洗最后涂上硼酸溶液盐酸有强腐蚀性不能用稀盐酸冲洗错误；C选项中的做法能够防止中毒正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液而不能用来保存溶液错误高一入学体检时小明体检的血液化验单中出现了如下图所示的体检表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.94 mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度质量分数 D．摩尔质量解析：选B从单位可以看出该物理量为物质的量浓度现有①MgSO　②Ba(NO)2　③NaOH　④CuCl四种溶液不加其他试剂即可鉴别出来鉴别的先后顺序是( ) B．③④①②解析：选D观察溶液颜色判断出CuCl溶液与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO溶液剩下的为Ba(NO)2溶液故D正确下列事故或药品的处理正确的是( )少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗当出现CO中毒时应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处制取并收集氧气结束后应立即停止加热将含硫酸的废液倒入水槽用水冲入下水道解析：选B项浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗NaHCO3溶液溶液为强碱腐蚀皮肤；C项收集氧气结束后应先将导管移出水面再熄灭酒精灯防止倒吸；D项应将含硫酸的废液倒入废液缸不能直接排入下水道某气体的摩尔质量为若阿伏加德罗常数用表示在一定温度和压强下体积为的该气体所含有的分子数为则表示的是( )以g为单位时该气体的质量以g为单位时1 L该气体的质量该气体所含的分子数以L为单位时1 mol该气体的体积解析：选B表示该气体的物质的量与相乘表示该气体的质量质量除以体积表示密度其单位为g/L即表示以g为单位时1 L该气体的质量标准状况下下列物质占体积最大的是( )个CO解析：选D标准状况下中H为液态体积较小；B中(CO2)＝1 mol体积为22.4 L；D中(H2)＝3 mol体积为3×22.4 L在相同的温度和压强下个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )解析：选
C由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下气体的物质的量之比等于气体的体积比气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得由阿伏加德罗定律可知四种气体的物质的量之比为
：(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由知气体的质量之比为
：(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)(6×16)＝11∶16∶28∶24V mL Al2(SO4)3溶液中含
Al取溶液稀释到4则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( ) mol·L－1 mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选C溶液稀释前后溶质的物质的量不变(SO4)3溶液中含Al即Al的物质的量为的物质的量为Al的物质的量的1.5倍即SO的物质的量为。

取溶液则其中SO的物质的量为×，稀释到4后溶液中SO的物质的量浓度是(×)÷(4V×10－3 L)＝下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )将pH试纸用蒸馏水润湿后测定稀盐酸的pH称量一定质量NaOH固体时应将NaOH放在托盘上的纸上称量配制一定浓度的NaCl溶液时定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线再加水到刻度线浓硫酸不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上3%～5%的小苏打溶液解析：选D项：pH试纸不能润湿；B项：NaOH应放在小烧杯里称量；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液不能再加水否则浓度减小为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO溶液KOH滴入稀HNO同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO溶液CuSO加入过量铁粉并过滤③H依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO加稀盐酸溶解过滤蒸发结晶A.①②③ B．②③④解析：选A除杂的原则是去除杂质但不引进新的杂质更不能使提纯物质减少题中①②③都符合这个原则中加入盐酸引进了Cl不符合题意所以选A项下列实验过程中对异常情况的原因分析没有依据的是( )选异常情况可能的原因蒸发结晶时蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐C萃取时振荡溶液静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水解析：选
C萃取时振荡溶液后静置不分层下列说法正确的是( )同温同压下等质量的甲烷比氖气所占有的体积小个X气体分子的质量为16 g则X气体的摩尔质量是64 g/mol溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为15∶2溶液与50 mL 1
mol/L AlCl溶液中Cl物质的量浓度相等解析：选C等质量的甲烷比氖气的体积大错；B项中摩尔质量为32 g/mol；D项中Cl浓度分别为1 mol/L和3 mol/L下列各组数据中前者刚好是后者两倍的是( )水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量氯化钙溶液中(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：选C水的摩尔质量是18 g/mol与物质的量无关错误；1 mol/L CaCl溶液中(Cl－)＝2 mol/L与溶液中(Cl－)相等错误；64 g SO中含氧原子标准状况下22.4 L CO中含氧原子1 mol正确；20% NaOH溶液与10% NaOH溶液的密度不同据可知错误用表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )常温下与S等物质的量混合后的混合物中
所含S原子数为0.1溶液中Cl数为标准状况下 L H2O所含原子数为0.3二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5解析：选D的硫单质含S原子数为0.2溶液中Cl数为3A；标准状况下水是液态的故2.24 L H的物质的量远大于0.1 mol标准状况下将气体(摩尔质量为 )溶于水中所得溶液密度为则此溶液物质的量浓度为( ) mol/L B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
解析：选B。

c＝，n＝ mol，
溶液质量为(·M＋100) g，
溶液体积为则÷(×10－3)＝二非选择题(本题包括5小题共55分)(9分)O和O是氧元素的两种单质根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O和O所含分子个数比为________原子个数比为________分子的物质的量之比为________(2)等温等压下等体积的O和O所含分子个数比为________原子个数比为________质量之比为________(3)配制100 mL 1 mol·L的稀H溶液需要用量筒量取浓H(密度为1.84 g·mL质量分数为98%)的体积为________mL解析：(1)等质量的O和O的物质的量之比为＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2原子个数之比为1∶1(2)据阿伏加德罗定律可知同温同压下等体积的气体含有相同数目的分子数即O和O所含分子数之比为则原子个数比为2∶3质量比为2∶3(3)该浓H的物质的量浓度为：＝
mol/L＝18.4 mol/L。

据稀释规律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×解之得V答案： (1)3∶2　1∶1　3∶2(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)5.4(10分)掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置
(1)写出下列仪器的名称：①____________________，④__________。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器有______________将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液装置Ⅱ是某同图中的错误是________________________________________________________________________解析：利用蒸馏装置分离四氯化碳和酒精时应测量蒸馏烧瓶内蒸气的温度所以需要温度计；从图Ⅱ可以看出未用玻璃棒引流容量瓶不是250 mL的答案：(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶(2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流未采用250 mL容量瓶(14分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl得到纯净的食盐晶体进行下面的实验(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上实验步骤所需仪器______________________烧杯玻璃棒向溶液中滴加Na溶液至________________________烧杯
________③______________________铁架台玻璃棒烧杯________④滴加________________至无气泡产生(至中性)胶头滴管⑤______________________三脚架玻璃棒____________、______________(2)简要回答下列问题：实验步骤②的目的是什么？实验步骤④的目的是什么？写出上述两步骤中：解析：除去粗盐中少量CaCl应加入过量的Na溶液发生反应
：CaCl3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO然后滴加盐酸至无气泡产生目的是除去过量的Na化学反应为：Na然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体答案：(1)①将样品加入烧杯中并用适量蒸馏水溶解　②不再产生沉淀为止　胶头滴管　③将烧杯中的溶液过滤　漏斗　④盐酸　⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发　蒸发皿　酒精灯(2)①除
Ca2＋　②除去溶液中的CO(12分)某同学在实验室中称取20 g NaOH固体配制500 mL 的氢氧化钠溶液(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)药匙量玻璃棒等还缺少的玻璃仪器有
________________________________________________________________________(2)下列有关实验操作正确的是
____________________________________________称量氢氧化钠固体时要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温然后转移到容量瓶中某同学在定容时不小心加水超过刻度线又将多余的液体吸出直至刻度线某同学在溶解转移完氢氧化钠溶液后将溶解用的仪器洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中(3)在溶液的配制过程中有以下基本实验步骤其中需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)____转移　②洗涤　③溶解　④称量　⑤定容　⑥冷却(4)玻璃棒在该实验中的作用有
__________________；②______________________(5)若实验室遇到下列情况对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时直接放到托盘天平上称量
__________________________________________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流所配溶液的浓度
________________________________________________________________________。

解析：(1)熟悉配制过程的步骤和涉及的仪器不难做出选择(2)在天平上称量氢氧化钠时先称量烧杯的质量然后再称量烧杯和氢氧化钠的总质量运用差量法即可况且规格相同的烧杯质量还不一定相等不正确；C项吸出多余的液体减少了溶质的量(5)①氢氧化钠容易吸收水蒸气造成所取氢氧化钠量较少溶液浓度偏低；②只能影响溶液的最终体积但是不影响溶液的浓度答案：(1)500 mL容量瓶烧杯胶头滴管　(2)BD(3)①②④　(4)①搅拌加速氢氧化钠固体的溶解引流液体　(5)①偏低　②无影响(10分)已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO少量的Ag以及部分泥污通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质
(1)步骤1的主要操作是________需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离该试剂是(填化学式)________固体残渣的成分是(填化学式)________(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩
________、过滤烘干(4)步骤2应该在通风橱中进行原因是
________________________________________________________________________。

解析：根据框图分析知道步骤1应为过滤过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯漏斗玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜铜将汞和银从溶液中置换出来汞是液态；从硫酸铜的溶液中得到CuSO要经蒸发浓缩冷却结晶过滤烘干几个过程；因为Hg有挥发性且有毒故步骤2应该在通风橱中进行答案
：(1)过滤　漏斗玻璃棒(2)Cu　Ag(3)冷却结晶(4)因为Hg有挥发性且有毒。