江苏省苏州五中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

（时间75分钟 满分100分）
2012．11
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 S —32 N —14 Na —23 Cl —35.5 K —39
Ca —40 Mg —24 Al —27
一、单选题（每小题3分）
1．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料(1nm=10-9m)，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A ．有丁达尔效应
B ．浑浊不透明
C ．不能透过滤纸
D ．所得分散系不稳定
2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO ）属于
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
3．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是
A ．钾的单质
B ．钾的化合物
C ．含有钾元素
D ．含有钾离子
4．在容量瓶上无需有的标记是
A ．刻度线
B ．浓度
C ．温度
D ．规格（容量）
5．不另用任何试剂，就能将下列5种溶液：①Na 2CO 3，②Na 2SO 4，③CuCl 2，④KCl ，⑤Ba(NO 3)2直接鉴别出来，其鉴别顺序正确的是
A ．③②⑤①④
B ．⑤①②③③
C ．③①⑤②④
D ．④③②①⑤
6．据我国月球探测工程首席科学家欧阳自远表示，我国的探月工程正在为2013年“嫦娥三号”探测器“软”着陆月球做准备。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，
每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要
以He 4
2的形式存在。

下列说法中正确的是
A ．He 4
2原子核内含有4个质子
B ．He 3
2和He 42互为同位素
C ．He 3
2原子核内含有3个中子
D ．He 4
2的最外层电子数为2，所以He 42较易失电子
7．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
8．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol•L-1，这里的“4.94×10-3mol•L-1”是指葡萄糖的
A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度
9．某溶液中存在大量的NH4+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．Ba2+C．K+ D．Ag+
10．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出。

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N A
B．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N A
C．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A
12．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应
13．对下列实验的评价，正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稍过量的稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl—
14．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为
A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2
15．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl
16．标准状况下，下列物质占体积最大的是
A．180g H2O B．6.02×1023个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2
17．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是
A．氧化铜、木炭B．碳酸钙、氯化钠
C．氯化镁、碳酸钠D．乙醇、水
18．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，
其中玻璃棒的作用相同的是
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
19．下列离子方程式中正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+H2O + CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42—+ Ba2+BaSO4↓
C．向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl—AgCl↓
20．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
21．（6分）有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③铜、④二氧化碳、⑤蔗糖、⑥KNO3溶液，请填空回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是▲；
（2）以上物质中属于电解质的是▲；
（3）以上物质中属于非电解质的是▲。

22．（10分）关于氯水，请回答以下问题：
（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈▲色，反应的离子方程式为▲，由于其见光易分解，因此需保存在▲瓶中。

（2）氯水的pH值▲7，说明氯水中有大量自由移动的▲微粒；向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为▲，说明新制氯水中还存在的微粒为▲。

（3）向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为▲，说明氯水中还存在的微粒为▲。

23．（12分）实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na2CO3固体▲g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将①所得的溶液转移至▲mL容量瓶中。

③用适量的蒸馏水洗涤▲2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用▲逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

若不慎超出该如何处理？▲。

⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。

最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？▲（填“需要”或“不需要”）
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空。

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会▲；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会▲；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会▲；（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会▲；若蒸馏水不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会▲；
（5）若用自来水（通常加入少量氯气消毒）配制该溶液，则所得溶液的浓度会▲。

三、计算题（本题包括1小题，共12分）
24．将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。

（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积。

苏州五中2012～2013学年第一学期期中考试答案
高一化学
一、单选题（每小题3分）
二、填空题。