鲁科版高中化学必修2：第三节化学反应的利用

用水湿润 棉花团
O2
固体+固 体，加热
固体+固 体不加热
总结升华
看原料状态 反应条件 选择装置
浓硫酸.
向上排空气 法,排水法
有无杂质,是否 影响实验
根据所制气体 的物理性质
所制气体是否污 染环境,是否有害
气体的实验室制法?
1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： 5、干燥： 6、收集： 7、注意事项（尾气处理……）：
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
.
,
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问题4：氯气尾气处理?
Cl2+2NaOH + NaClO+H2O
NaCl
返回
操作步骤及注意事项
• 1、检查装置气密性； • 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，
缓缓加热。 • 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 • 4、通过观察颜色变化停止加热。 • 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
1、MnO2为难溶于水的黑色粉未. 2、浓盐酸在常温下(或变稀)与二氧化锰不反应。 3、浓盐酸易挥发。
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问题1：气体发生装置的选择?
发生装置
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋C12↑ 实验室制取氯气应该选用哪一套装置( C )
A 固—固 加热型
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B 固—固 不加热型
C 固—液加热型
分液漏斗
烧瓶
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发生装置
能控制反应物的用量 .
用于制备气体的反应容 器,有圆底和平底之分,加 热时应该垫石棉网.
返回
氯 难氯
气 溶气
可 于是
以 饱黄
和 和绿
水 的色
可 食有
以 盐毒
和 水的
,
.
氢气
氧体
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
.
,
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离子反应、分子反应
氧化还原反应、非氧化还原反 应
放热反应、吸热 可逆反应、不可逆反应
复习巩固实验室气体制取:
反应原理
制取 装置 净化 装置 收集 装置 尾气处
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理装置
NH3
Ca(OH)2+NH4Cl— KMnO4 — KClO3 —
NH3·H2O— H2O2 —
碱石灰
向下排 空气法
为（C）
A、等于2mol
B、等于1mol
C、小于1mol
D、大于1mol
2、按下列实验方法制备气体，合理又实用的 是（ D ） A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳 C、用碳酸氢铵加热制取氨气 D2、019/9用/20 氯酸钾加热二氧化锰催化制取氧气
归纳总结氯气的实验室制法?
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请利用以下实验药品和装置制取氯气探究氯 气的化学性质？
• 药品：高锰酸钾、浓盐酸、NaBr溶液、淀 粉碘化钾试纸、氢氧化钠溶液，无色酚酞
• 给定装置： • 探究： • （1）用实验制取氯气 • （2）氯气与溴单质氧化性 • （3）氯气尾气用氢氧化钠溶液吸收
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2.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水
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请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分分类类依依据据 基基本本反反应应类类型型
有无离子参加的 有反应无离应子参加的反 有有无无化化合合价价变变化化的
反应 能能量量的的变变化化 反应应的的限限度度
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反反应应类类型型
化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应
2NaCl +2H2O ═通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？
-1 共同之处：2Cl
-2e-
0 Cl2
2、你认为还有哪个反应原理适合工业生产，哪个反
应原理还可以用在实验室中？装置选择上会有何不同？
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1.氯气的实验室原理
著名瑞典化学家舍勒
反应方程式：
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为——“氯碱工业”
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3、写出实验中或工厂里制备下列物 质的化学方程式？
• 氢气 • 二氧化碳 • 生铁 • 硫酸 • 硝酸
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能力提升
1、用1mol MnO2和4mol浓盐酸充分反应（共热） 在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量
问题2：如何除去氯气中混中杂质?
杂质
氯化氢气体 水蒸汽
除水蒸汽
浓硫酸
除氯化氢 气体
先除哪一 种
饱和食盐水 先除氯化氢气体后除水蒸汽
除杂（净化）装置
液态试剂
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固态试剂
氯 难氯
气 溶气
可 于是
以 饱黄
和 和绿
水 的色
可 食有
以 盐毒
和 水的,Βιβλιοθήκη .氢气氧体
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： 5、干燥： 6、收集： 7、注意事项（尾气处理……）：
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化学反应的应用
制备新物质
提供能源
制备程序
前沿展望
性质
原理
装置
发生装置
净化装置 收集装置 尾气处理
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制备新物质的一般思路
谢谢光临指导!
再见！
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请思考图示的装置都有哪些用途？
5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
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一、利用化学反应制备新物质 案例：氯气的制备
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如何利用化学反 应制备新物质
制备新物质
分析以下四个制取氯气的反应原理:
4HCl+O2
C═uCl2 450o
２H2O+2Cl2↑
MnO2+4HCl(浓) ＝△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) ＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O
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1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气， 可收集H2、NH3等比空气轻的气体。 3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 干燥装置。
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净化装置
除氯化 氢气体 饱和食盐水
除水 蒸汽
浓硫酸
气体洗瓶
(长进短出)
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氯 难氯
气 溶气
可 于是
以 饱黄
和 和绿
水 的色
可 食有
以 盐毒
和 水的
,
.
氢气
氧体
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
.
,
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问题3：采用什么方法收集氯气?
向上排空气法
向上排空气法：长进短出
第三章 第3节
化学反应的利用
寿宁一中 张云飞
2019/9/20
化学反应物质变化的实质：
旧化学键断裂 新化学键形成
能量发生变化
2019/9/20
新物质合成、新材料及新能源的研制： 杀虫剂 漂白粉 防晒霜 食品添加剂……
2019/9/20
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
氯气?
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氯 难氯
气 溶气
可 于是
以 饱黄
和 和绿
水 的色
可 食有
以 盐毒
和 水的
,
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氢气
氧体
氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。 在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主 要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得 了氯气。由于当时还不能大量制得盐酸， 故这种方法只限于实验室内制取氯气。所 以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来 制取氯气。
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋C12↑