氢氧化钠标定数据记录结果

氢氧化钠标定数据记录结果
氢氧化钠标定数据记录结果
为了保证化学实验的准确性和精度，我们需要进行化学试剂的标定。

其中，氢氧化钠是一种常见的化学试剂，而其标定也是实验室必不可少的工作之一。

下面，就让我们来详细记录一下我们进行氢氧化钠标定的过程和结果吧。

实验设备及试剂准备
本次实验所需设备如下：
1. 50mL 稳定性较好的烧杯 1 只
2. 电子天平 1 台
3. 塑料吸管 1 根
4. 10mL 容量瓶 1 个
5. 磁力搅拌器和磁力子 1 台
6. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 50mL 实验过程
1. 用烧杯称取0.5g 左右的氢氧化钠，并加入10mL 的蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。

2. 把溶液转移至20mL 的容量瓶中，用蒸馏水补至刻度线，用于后续的标定。

3. 用电子天平称取 0.25g 左右的干燥草酸并加入50mL 蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。

4. 把溶液转移到 100mL 的烧杯中，并加入几滴菲嗪指示剂。

5. 在磁力搅拌器上加热烧杯中的溶液，加热至快速沸腾。

6. 开始进行标定。

将容量瓶中的氢氧化钠溶液均匀地滴加到烧杯中的草酸溶液中，直到溶液呈现浅粉色。

此时，记录加入的氢氧化钠溶液体积为 V mL。

7. 测定同样体积的蒸馏水的草酸标准溶液的滴定实验，同样操作，直至到达草酸标准溶液呈现相似的浅粉色，记录草酸标准溶液消耗的体积为 V1 mL。

结果记录与分析
本次标定实验的结果记录如下：
氢氧化钠滴加体积： V mL 草酸标准溶液滴定体积：V1 mL
根据实验结果，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

氢氧化钠和草酸的反应式如下：
NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O
草酸的摩尔质量为 90.03g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为 40.01g/mol，且上述反应中草酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。

因此，可得：
M（NaOH）×V（NaOH）×2= M（H2C2O4）×V1×1
其中，M（NaOH）为氢氧化钠标准溶液的浓度，M
（H2C2O4）为草酸标准溶液的浓度。

整理得出：
M（NaOH）= （M（H2C2O4）×V1×1）/（V（NaOH）
×2）
假设草酸标准溶液的浓度为 0.1mol/L，则由实验数据计算可得，NaOH 标准溶液的浓度为：
M（NaOH）= （0.1mol/L× V1 × 1）/（V（NaOH）× 2）
根据测得的实验数据，经计算得到NaOH 标准溶液的
浓度为 0.101mol/L。

验证NaOH标准溶液的浓度准确性是很重要的，可以采用草酸二水合物加氢氧化钠的反应（Na2C2O4·2H2O +
2NaOH → 2Na2C2O4·H2O + 2H2O）。

根据这个反应，可以测算出 NaOH 溶液的准确浓度，数据结果应该与前面的实
验结果相似，以证明该 NaOH 标定实验的可靠性和精度。

小结
本次氢氧化钠标定实验的结果表明，在本次实验条件下，氢氧化钠标准溶液的浓度为 0.101mol/L。

实验结果与标准值相近，表明该实验结果比较准确，可以用于后续化
学实验的分析计算。

需要注意的是，在实验过程中，需要
严格按照操作步骤进行，并注意实验设备的清洁和试剂的
保存，以确保实验结果的准确性。