高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11
此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

可能
用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）
1、有关电解质的说法正确的是()
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
2、下列叙述中正确的是()
①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A、全部
B、⑤⑥
C、③④
D、①②
3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A、NH
4、Ag+、PO3
4
、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO
3
C、K+、Na+、NO3、MnO4
D、Al3+、Ca2+、SO24、CO23
4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A、空气、硫酸铜、硫酸
B、水、空气、纯碱
C、氧化铁、胆矾、熟石灰
D、硝酸、食盐水、烧碱
5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）
A、4 g H2
B、22.4 L O2
C、36.5 g HCl
D、0.5 mol SO2
6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是
A、悬浊液
B、胶体
C、溶液
D、乳浊液
7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是()
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A、250mL 1mol/L AlCl3溶液
B、300mL 5mol/L KClO3溶液
C 、1L 2.5mol/L NaCl 溶液
D 、200mL 2mol/L MgCl 2溶液
10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
）
A 、16 g CH 4中含有4N A 个氢原子
B 、1 mol ·L -1
NaCl 溶液含有N A 个Na
+
C 、1 mol Fe 和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A 个
D 、常温常压下，22.4 L CO 2中含有N A 个CO 2分子
11、下列实验操作中所用仪器合理的是（
）
A 、用 10 0mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B 、用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C 、用托盘天平称取
25.02 g NaCl
D 、用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
(
)
①2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3；②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2；
③H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4；
A 、Cl 2> FeCl 3> I 2> H 2SO 4
B 、I 2> FeCl 3>H 2SO 4> Cl 2
C 、FeCl 3>I 2>H 2SO 4> Cl 2
D 、Cl 2> FeCl 3>H 2SO 4>I 2
二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题
4分，共16分，二个答案都选对得
4分，只选
一个且正确得2分，只要有一个错误得0分。

）13、下列反应中属于氧化还原反应的是(
)
A 、CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑
B 、2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑
C 、NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
D 、Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑
＋H 2O 14、下列说法不．正确．．
的是（）A 、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B 、能电离出H +
的化合物不一定就是酸
C 、离子方程式Cu 2++2OH ―
=== Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应D 、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾
[K 2Cr 2O 7]的仪器检测司机是
否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬
[Cr 2(SO 4)3]。

下
列有关重铬酸钾的说法中正确的是(
)
A 、铬元素的化合价为＋7价
B 、在检查时重铬酸钾发生还原反应
C 、重铬酸钾具有强氧化性
D 、它由橙红色变为绿色是物理变化
16、下列反应的离子方程式中不．正确．．
的是()
A 、H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+
＋2OH -＋2H +
＋SO 42-===BaSO 4↓＋2H 2O B 、Ca(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Ca 2+
＋HCO 3-＋OH -
===CaCO 3↓＋H 2O C 、NaOH 溶液中通入少量CO 2：
2OH
-＋CO 2 ===CO 32-＋H 2O
D 、CH 3COOH 溶液与NH 3·H 2O 溶液反应：H +
＋OH -
===H 2O
三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

）
17、(12分) （1）、写出下列物质的电离方程式：
①、Na2CO3 ，②、CH3COOH 。

（2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：w..w.k.s.5.u.c.o.m
①、HCO3-+H+=CO2↑+H2O ，②、Mg2++2 OH- ==Mg(OH)2↓
（3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：
实验操作实验现象
①将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液
②加入硝酸溶液，使溶液pH=2 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清
③继续加入稀硫酸，使溶液pH=1 溶液中出现白色沉淀
则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。

18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2 ；写出该反应的化学方程式。

（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如
下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑＋3CO2↑，此反应中的氧化剂是，氧化产物是(均用化学式填写)。

当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为，生成的气体的平均相对分子质量为，反应过程中转移电子总数目为个。

19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有, 。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式
．．．．．为
（3）步骤3中发生反应的化学
．．方程式
．．．为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干。

20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl 与Na 2CO 3中的一种或两种。

小明、
小军、小红分别做了下面的实验。

（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl ，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含
有
（写化学式），生成气体的离子方程式为：
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl ，你认为小军
的这个方案是否严密？
（填写“严密”或“不严密”）。

（3）为探究白色粉末是否含有
NaCl ，小红也设计了实验方案，操作如下：
①写出生成白色沉淀的离子方程式②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是
；小军认为只要将其中一
种试剂改为
(填化学式)稀溶液，就可以证明有
NaCl 存在。

加水
操作1
加入稀HCl
气体
有白色沉淀生成
证明有NaCl 存在
溶液
溶液
AgNO 3溶液
白色粉末
高一化学必修一第一二章测试题答案
一、二选择题（共52分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D A B C A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A B A AB AC BC BD
17、（12分）（每空2分）
（1）①Na2CO3==2Na++HCO32-（2分）②CH3COOH CH3COO—+ H+（2分）
（2）①NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2↑+H2O （2分）（其他答案合理也可）
②MgCl2+2 NaOH== Mg(OH)2↓+2 NaCl （2分）（其他答案合理也可）
（3）BaCl2、Na2CO3 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）
CuSO4、K2SO4 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）
18、（12分）（每空2分）
（1）3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（2分）（未配平扣1分，无↑不扣分）
（2）KNO3，S （2分）；（一个1分，但错一个扣1分） C O2（2分）；
44.8 L （2分）；（无单位扣1分）40（2分）（有单位扣1分）
6N A 或3.612×1024（2分）
19．（12分）（每空2分）
（1）过滤（2分）、普通漏斗（或漏斗）（2分）, 玻璃棒（2分）。

（2）Cu2+ + 2Fe ==Fe2+ + Cu（2分）
（3）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑　（2分）（无↑扣1分）
（4）冷却结晶或结晶（2分）
2O．（12分）（每空2分）
（1）Na2CO3 （2分）CO32-+ 2H+ == CO2↑ + H2O（2分）（无↑扣1分）
（2）不严密（2分）
（3）①Ag+ + Cl-- ==AgCl↓（2分）（无↓扣1分）
②理由是加入的HCl含有Cl--，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合
理也得分)；（2分）；HNO3（2分）。