2019年高考化学一轮训练鲁科版课时分层训练38原子结构鲁科版

课时分层训练(三十八) 原子结构
(建议用时：45分钟)
A 级 基础达标
1．(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素p 为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。

(2)元素o 的价电子轨道表示式为____________________________________
________________________________________________________________。

(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________
___________________________________________________________。

(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表：
23对此，
你的解释是_________________________________________________
________________________________________________________________。

(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)
元素o为Mn，价电子轨道表示式为
(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

(4)o2＋为Mn2＋，Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。

(5)第3周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。

(6)根据图(Ⅱ)可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
2．(2018·信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。

(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学推断B基态原子的核外电子轨道表示式为
该同学所画的电子轨道表
示式违背了________________________。

(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。

【解析】根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。

【答案】(1)3 哑铃(2)泡利不相容原理(3)ⅦA p 3s23p5
3．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：
【导学号：95160405】
(1))。

A．Q和R B．S和T C．T和U
D．R和T E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋
C．T3＋D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼 B．铍
C．氦 D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________
___________________________________________。

如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_____________________________________________________
______________________________________________________。

【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA 族元素，T为ⅢA族元素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。

(2)由于U＋为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。

(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。

(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。

若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处电子层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。

(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。

【答案】(1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布，各电子层能量不同10
(5)R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比
较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
4．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

【导学号：95160406】
(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。

【解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。

(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。

(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。

(3)价电
子数为2，价电子轨道表示式为
【答案】(1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
B级能力提升
5．(2018·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
【导学号：95160407】
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为_________________________________________________________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序______________________，电负性由小到大的顺序为_________________________________。

(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。

(4)E3＋比E2＋稳定的原因是______________________________________
_______________________________________________________。

(5)B、D核外未成对电子数分别为________、________。

【解析】由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。

【答案】(1)3d64s2(2)C<O<N C<N<O
(4)E3＋的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定(5)2 2
已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子轨道表示式分别为______________和________________。

(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。

(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。

(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。

【解析】由题意知X、Y的原子结构示意图分别为
即X为S，Y为Al。

【答案】(1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1
(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13。