安徽省怀远县包集中学高考化学 模拟试题汇编 电化学2 鲁科版选修4

2012年高三模拟化学试题汇编-电化学
已知：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ·mol－1
1 2H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol－1
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。

下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能
光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。

①判断光电池的a端为_________极，
b端为________极。

②写出电解池A中电极反应式：
阴极______________________________，
阳极______________________________。

③电解池B中反应的离子方程式
__________________________________________。

④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为____________________。

答案（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=－1135kJ·mol－1（2分）
（2）负极，正极，2I－→I2+2e－ 2H++2e－→H2↑（各1分）
（3）4Fe3++2H2O O2+4H++4Fe3+（2分）（4）0.8mol（2分）
2（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）.我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法正确的是（ B ）
A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐
D.负极反应：O2 + 2HO2 4OH－－ 4e
3（08济南历城教学检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示（ D ）
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH
A.①③
B.③④
C.①②④
D.①②⑤
4.（08济南历城教学检测）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如
右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ C ）
A.此过程中铜并不被腐蚀
B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 == 4Fe(OH)3
C.正极电极反应式为：2H+ + 2e－→ H2↑
D.此过程中电子从Fe移向Cu
5.（08济南历城教学检测）（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有
如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S
b. N2
c. Na
d. Mg
②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B 的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
①Z2Y的化学式是___________________________。

②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_____________________________________。

③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶
液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。

接通S1后，C(I)附近
溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管
中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏
转。

此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；
电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反
应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方
程式是：_____________________________________。

答案（1）①d e（2分）
②FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（1分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。

（2分）。

（2）①Na2O（2分）
②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(1分)
③（3分，每空1分）负极 H2 + 2OH－ = 2H2O + 2e－ Cl2 + 2e－ = 2Cl－
放电 充电 ④ Cu + H 2O 2 + 2H + = Cu 2+
+ 2H 2O （1分）
6．（08山东省莘县实验高中高三训练一）铅蓄电池用途极广，可多次充放电。

铅蓄电池中
铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H 2SO 4溶液。

电池充、放电时的总反应可表示为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 下列关于此电池的说法中，不正确的是（D ）
A ．放电一段时间后，电解液的pH 将增大
B ．放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO 42－→PbSO 4+2e
－ C ．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D ．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动
7．（山东济南历城08届高三质量检测）某MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作
温度为600℃~700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O （该电池放电过程中，CO 2被循环利用），则下列有关该电池的说法正确的是
（ C ）
A ．放电时CO 32—向正极移动
B ．该电池正极反应为：4OH —=2H 2O+O 2↑+4e —
C ．该电池负极反应为：H 2+CO 32—=H 2O+CO 2+2e —
D ．当电路中通过a mol 电子时，则该电池理论上可供应18ag 水蒸气
8．（山东济南历城08届高三质量检测）铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物进行浮选：
（2）焙烧，主要反应为2CuFeS 2+4O 2 Cu 2S+3SO 2+2FeO （炉渣）
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2=2Cu 2O+2SO 2，
2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2
（4）电解精炼。

下列说法正确的是
（ D ）
A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B ．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
C ．在反应2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2中，作氧化剂的只有Cu 2O
D ．由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ，上述反应共消耗15mol O 2
9．（山东济南历城08届高三质量检测）请按要求回答问题：（15分）
Ⅰ．（8分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、
C 、
D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：
（1）A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。

（2）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

（3）CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol ·L —1 AgNO 3溶液，如有0.2mol 电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为 ；
（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为 。

Ⅲ．（3分）已知298K 时下列反应：
Ca （s ）+C （s ）+
23O 2（g ）=CaCO 3（s ）；△H=－1206.8kJ ·mol —1 ① Ca （s ）+2
1O 2（g ）=CaO （s ）；△H=－635.1kJ ·mol —1 ② Ca （s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H=+178.2kJ ·mol —1 ③
则该温度下12g C 完全燃烧的热化学方程式为 。

答案Ⅰ．（8分）（1）O ： （2）S 2—>O 2—>Na
+
（3）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4（每空2分）
Ⅱ．（4分）（1）Ag ++e —→Ag ，2H ++2e —→H 2↑ （2）2.24L （每空2分） Ⅲ．（3分）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=－393.5kJ ·mol —1。