安徽省芜湖繁昌县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

安徽省芜湖繁昌县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．下列过程一定吸收热量的是
A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华
C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应
2．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．H2O2的电子式：
4．下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L
B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L
D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为N A
5．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
6．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
7．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉
8．新制氯水中存在多种分子和离子。

下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确
．．．的是
A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO
9．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验
A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+
10．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K 2S2+KI3K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法不正确的是( )
A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L 气体(标准状况)
11．下列对古文献记录内容理解错误的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏
B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应C．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
12．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。

则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
13．下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. Na2SO4
14．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出
B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理
D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤
15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸
B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体
C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶
16．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)
A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．
1
22.4
mol/L D．无法确定
17．下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L CO和2L CO2
B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D.0.2mol H2和4.48L HCl气体
18．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是( )
19．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实验不合理
．．．的是
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
20．有关下列物质的用途，叙述不正确的是
A．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
B．氨容易液化，常用作制冷剂
C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
21．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

实验室保存烧碱应选用的标志是
A．B．C．D．
22．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
23．13
7
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－
C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓
25．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A．图a制取及观察Fe(OH)2
B．图b比较两种物质的热稳定性
C．图c实验室制取NH3
D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物
二、填空题
26．加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______，反应的化学方程式为 ______________。

(2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。

取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。

三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生
如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

四、综合题
28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。

④反应的离子方程式______________。

D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。

④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出③反应的化学方程式
________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为
____________________。

五、实验题
29．氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。

现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。

②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。

（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。

当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。

（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
_____________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
30．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。

（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．72g 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8
三、推断题
27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
四、综合题
28．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
五、实验题
29．MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 1:2 饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气
2Fe+3Cl22FeCl3 N A收集或燃烧掉CO 干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色 Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 C
30．小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。