精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题(解析版)

河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S〜32 F~19 Cl~35.5 Br〜80 I〜127
Si〜28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg〜24 Al〜27 Fe~56 Cu〜64 Ag〜108 Zn~65
Ba~137 Mn〜55 Pb〜207
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是
A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源
【答案】A
【解析】A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；；B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；D．沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；答案为A。

2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可收集NO气体
B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑
D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物
【答案】D
【解析】图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A 不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。

3. 背景材料：
①“神舟六”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。

⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。

据此判断，下列说法正确的是
(1)“神舟六”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点学。

科。

...
(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
A. (1) (2) (3)
B. (1) (2) (5)
C. (2) (3) (5)
D. (2) (4) (5)
【答案】B
【解析】试题分析：烃中只含有碳和氢元素，故四氟乙烯属于不饱和烃是错误的，故(1)错误；光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的，故(2)正确；打破水银温度计应撒上硫磺生产不溶于水的硫化汞，并扫干净，故(3) 正确；为降低甲醛含量，应该打开门窗，而不应该是关闭门窗，故(4)错误；赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象，故(5)正确，所以(2)(3)(5)的说法是正确的，答案选择C。

考点：环境污染
点评：本题结合最新的科技和环境污染的实例对学生的化学知识进行考查，本题起点高，落点低，有一定的综合性，难度适中。

4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是
A. 简单阳离子半径：X<R
B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. X与Y可以形成正四面体结构的分子
【答案】C
考点：考查元素周期表和元素周期律的应用
5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可以获得淸洁能源H2，其原理如图所示。

下列说法不正确的是
A. 电源B为负极
B. 原电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：
CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol e-
【答案】D
6. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。

己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A. MnO4-、SO42-、NO3-
B. AlO2-、MnO4-、SO42-
C. Cl-、NO3-、SO42-
D. OH-、S2-、CO32-
【答案】C
【解析】
7. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)△H =-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
【答案】D
【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；
C．①NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol、②NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol，故C正确；D．在上述
两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。

点睛：根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。

盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。

8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为
FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。

某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应
⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。

⑵设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。

⑶实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。

⑷实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。

小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化。

b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。

②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。

④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。

(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。

由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤______________________________________。

【答案】(1). 没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染（或没有尾气处理装置)(2). E(3). A (4). C中澄清石灰水变浑浊(5). NaOH(6). KSCN 或NH4SCN(7). 气体(或气泡,1分)(8). 0.03 (9). FeC2O4·2H2O Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O(10). 开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1【解析】⑴澄清大理石水只能检验CO2气体，不能除去CO的尾气，会造成大气污染；学。

科。

...
⑵CO是有毒气体，为防污染环境，故先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；
⑶CO2能使澄清石灰水变浑浊，则C中澄清石灰水变浑浊，即可证明有CO2生成；欲证明CO必须排除CO2的干扰，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO2气体；
⑷②Fe3+的溶液遇KSCN溶液显血红色，则需要加入适量的KSCN溶液即可；
③Fe溶于稀盐酸的氢气生成，则固体溶于稀盐酸，产生气泡即可说明含有Fe，即假设c成立；
④FeC2O4·2H2O的质量为10.80g, 物质的量为=0.06mol，设FeO的物质的量为n，则Fe的物质的量为(0.06-n)mol，72n+56(0.06-n)=3.84g，解得：n=0.03mol；
(5)根据实验数据可知分解产物中CO和CO2的物质的量之比为1:3，Fe和FeO的物质的量之比为1:1，结合
电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O F e+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O；为避免发生副反应，影响实验结果，可打开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1即可。

9. 铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
査阅资料：①PbCl2(s) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H > 0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0。

③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):
(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为_________；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是______________________________。

(2)步骤n中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是_______、______。

(3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是____(请用平衡移动原理解释)。

(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g•cm-3的浓疏酸配制，需用到的玻璃仪器有______________(填相应的字母)。

A.烧杯
B.量筒
C.容量瓶
D.锥形瓶
E.玻璃棒
F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水 (最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3，
NO2-转化为无毒物质)，其装置如下图所示。

①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______mol。

【答案】(1). PbS +2FeCl3= PbCl2+2FeCl2+ S(2). 抑制 Fe3+的水解(3). 加快浸泡速率(4). 增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度(5). 用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。

(6). ABEF(7). Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe2++7H2O(8). 2
【解析】本题考查化学工艺流程，从化学反应原理、元素及其化合物的角度入手，（1）步骤I
中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S，即FeCl3＋PbS→FeCl2＋PbCl2＋S，FeCl3作氧化剂，PbS作还原剂，S被氧化，Pb的化合价没发生变化，根据化合价的升降进行配平，即2FeCl3
＋PbS→PbCl2＋S↓＋2FeCl2，然后根据原子守恒，配平其他，即反应方程式为：2FeCl3＋
PbS=PbCl2＋S↓＋2FeCl2；根据信息②，Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9、7.0，因此加入盐酸控制pH小于1的原因是抑制Fe3＋水解；（2）升高温度，可以加快浸泡速率，根据PbCl2在NaCl中的溶解度，温度越高，PbCl2的溶解度越大，因此95℃增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度，根据根据信息①Cl－浓度增大，平衡向正反应反应移动，增大PbCl2
(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0，正反应方向是吸热反应，降
溶解度；（3）根据PbCl
低温度，平衡向逆反应方向移动，使PbCl42－转化成PbCl2，促使PbCl2晶体析出；（4）配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，有时也需要用托盘天平；（5）①铁作阳极，根据电解原理，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，利用Fe2＋的还原性，与Cr2O72－发生氧化还原反应，离子反应是Cr2O72－+6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe2＋ +7H2O；②阴极反应式为2NO2－＋8H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，消耗2molNO2－的同时消耗8molH＋，左池需要向右池转移6molH＋，因此右池减少H＋的物质的量为2mol。

点睛：本题的难点是问题（5）的②，学生可能根据电极反应式错填8mol，孰不知消耗8molH ＋的同时消耗2molNO2－，右池电荷减少6mol正电荷，根据电荷守恒，应向右池移动6molH＋，因此右池减少H＋的物质的量为(8－6)mol=2mol。

10. 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下: i .水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g)+CO(g) △H2
己知反应中相关的化学键键能数据如下表：
O
①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。

下列事实能说明反应i达到平衡状态的是______(填标)
a.容器的体积不再改变
b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.形成1molH—O键，同时形成lmolH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。

则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______。

(填标)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_______(填“A”或“B”)。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii, COS的平衡转化率为________________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为
___________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。

总反应的离子方程式为
__________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

己知：25°C时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S 的电离平衡常数 K al=1.0×10-7， K a2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________。

②K sp(HgS)=_____________________。

【答案】(1). d(2). A B C(3). B(4). 33.3%(5). 5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+
(6). 2 SO42-+2H+S2O82-+H2↑(7). (8). 4.0×10-13
【解析】(1) ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1。

a．该反应属于气体的物质的量不变的反应，恒温恒压下，容器的体积始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；b．温度不变，化学平衡常数始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；c．气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能故错误；d．形成1molH—O键，表示的是逆反应速率，形成1molH—S键，表示的是正反应速率，形成1molH—O键的同时形成1molH—S键，表示正逆反应速率相等，能够说明反应达到了平衡状态，故正确；故选d；
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，根据COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系图，曲线上的点表示平衡点，根据方程式，在任何时候都存在v(COS)=v(H2S) ，故答案为：ABC；
③反应ii COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2=反应物的键能之和-生成物的键能之和
=745+580+436-339×2-1076=+7kJ/mol，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，对应与曲线A，因此逆反应的平衡常数(K逆)的是B；根据图像，T1℃时，K逆= K正=1，
COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)学。

科。

...
起始(mol)2 1 0 0
反应x x x x
平衡2-x 1-x x x
则K==1，解得x=，COS的平衡转化率=×100%= 33.3%，故答案为：B；33.3%；
(2)①Mn由+2价升到+7价，S2O82-中有两个-1价的氧降到-2价，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+，故答案为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；
②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵，阳极发生氧化反应，硫酸根离子被氧化为过二硫酸根离子，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，总反应的离子方程式为
2SO42-+2H+S2O82-+H2↑，故答案为：2SO42-+2H+S2O82-+H2↑；
(3) ①NaHS属于离子化合物，电子式为，故答案为：；
②反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数
K=1.75×1038====，解得：K sp(HgS)= 4.0×10-53，故答案为：4.0×10-53。

11. A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E 的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。

回答下列问题：
(1)A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是_____(用结构式表示)。

(2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；
阳离子中化学键的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_________________________________。

(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_______, E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为
________________________________。

⑷G的基态原子价电子排布图为__________________________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是_________(填分子式)。

(5)RC在一定条件下水解，该反应的生成物为______________。

(6)Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的
[Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________
(7)①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为______(写出已化简的比例式即可)。

②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm, R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

【答案】(1). H—O—O—H(2). sp2(3). 大于(4). NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子
之间的排斥力(5). 15(6). 分子晶体(7). 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2(8).
(9). H3AsO4(10). Ga(OH)3、NH3(11). N元素电负性更小，更易给出孤对
电子形成配位键(12). 3：4(13).
【解析】A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D可形成两种常见的液态化合物，则A是H，D是O；B元素形成的化合物种类最多，所以B是C，则C是N；E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，则E是Fe；G与C是同主族元素，所以G是As；R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，因此R是第ⅢA元素，是Ga。

(1) H与N、H与O形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是、H－O－O－H。

(2)由A、
C、D组成的离子化合物硝酸铵，硝酸根离子中心原子的杂化轨道类型为sp2；铵根离子是正四面体结构，氨气是三角锥形结构，由于NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，所以化学键的键角大于由相同元素组成的气体分子的键角。

(3) Fe的原子序数是26，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，这说明其晶体类型是分子晶体，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，说明醋酸氧化铁，因此相应的化学方程式为
4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2。

（4）As是第ⅤA元素，则基态原子价电子排布图为，As的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是H3AsO4。

(5)GaN在一定条件下水解生成NH3和Ga(OH)3。

(6)由于N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+离子。

(7)①设铁原子半径是r，则面心立方的边长是，含有铁原子个数是4个，则密度是；体心立方中边长是，含有铁原子个数2个，则密度是，所以体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体的密度之比为3：4；②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，则该晶胞的边长，晶胞中含有的G或R的原子个数是4，则G原子和R原子在晶胞中的空间占有率为。

12. 油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。

下面是以油脂为主要原料获得部分产品的
合成路线:
己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
回答下列问题:
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。

(填标)
a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类学。

科。

...
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

(3)用系统命名法写出F的名称___________。

(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为
______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1
③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出从HOCH 2CH2OH HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形
式)______________。

【答案】(1). ab(2). 酯基(3). 取代反应(4). 1，4-苯二甲醇(5).
(6). 11(7). 或
(8).
【解析】
丙三醇在HIO4的作用下生成的B为HCHO，C为HCOOH；由D通过一系列转化得到的G分子中的官能团处于对位，则D为对二甲苯，结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代生成的E为
，再在NaOH的水溶液中水解生成的为，C和F发生
酯化反应生成的G为；
(1)a.天然油脂包括植物油和脂肪，是高级脂肪酸甘油酯，属酯类，故a正确；b.形成天然油脂的脂肪酸不完全相同，所得油脂均为混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点，故b正确；c.油脂不属高分子化合物，脂肪烃基可能含有碳碳双键，则油脂兼有烯烃的化学性质，故c错误；d.油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化变质，故d错误；答案为ab。

(2) 中官能团的名称为酯基,反应①为油脂的水解，属取代反应；
(3)根据系统命名法的名称是1，4-苯二甲醇；
(4)在酸催化下物质的量的HCHO与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为
；
(5)①能发生银镜反应，说明分子结构中有醛基，可以是甲酸酯基；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1，说明含有两个酯基；③不与NaHCO3溶液反应，不含有羧基；则符合条件的H可能是：苯环上有二个相同的—CH2OOCH，除G外还有间、邻位共2种；苯环上有一个甲基，则另一个取代基是，有邻、间、对位共3种；苯环上有HCOO—，另一个取代为—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH，有邻、间、对位共6种；则符合条件的共有11种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为
、；
(6)以HOCH2CH2OH 原料合成HCOOCH2CH2OOCH的流程为。

点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。

(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。