【精准解析】安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学(理)试题

D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △ H <0：
①增大压强，平衡向着气体分子数目减小的方向移动，该反应为气体分子数减小的反应，故
增大压强，平衡向着正反应方向移动；
-2-
②减小 NO2 的浓度，即减小生成物的浓度，平衡向着正反应方向移动； ③增大 O2 浓度，即增大反应物的浓度，平衡向着正反应方向移动； ④升高温度，平衡向着吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度，平衡向着逆 反应方向移动； ⑤加入催化剂，能同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动； 能使平衡向正反应方向移动的是①②③，A 符合题意； 答案选 A。 5.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 25°C 时，pH＝13 的氢氧化钡溶液中含有 OH－0.1NA 个 B. 电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阳极的质量一定减轻了 32g C. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA D. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4＋的数量为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中没有给出溶液的体积，无法计算出 25°C 时，pH＝13 的氢氧化钡溶液中含有 OH－的数量，A 错误； B．电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，Fe、Zn、Ni、Cu 等在阳极失电子，故当电路中转移 NA 个电子，阳极的质量不一定减轻了 32g，B 错误； C．H2+I2 2HI，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于 密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA，C 正确； D．NH4Cl 为强酸弱碱盐，NH4＋在溶液中发生水解反应，故 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4 ＋的数量小于 0.1NA，D 错误； 答案选 C。 6.下列说法正确的是
D．燃烧热是 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故 1 mol 甲烷燃烧生成液
态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D 错误；
答案选 C。
3.C＋CO2 2CO △H1>0，反应速率 v1，N2＋3H2 2NH3 △H2<0，反应速率 v2。若升高温度，v1
和 v2 的变化是
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【答案】B
A. v1 增大，v2 减少
B. 同时减少
C. 同时增大
D. v1 减少，
v2 增大
【答案】C
【解析】
【分析】
升高温度，正逆反应速率都增加，只是增大的倍数不同。
【详解】A．升高温度，反应速率都增加，v1 增大，v2 增大，A 错误； B．升高温度，反应速率同时都增大，B 错误；
C．升高温度，反应速率同时都增大，C 正确；
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B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热，例如：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，B 错误；
C．燃烧热是 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2 (g) 反应的△H=+2×283.0kJ/mol，C 正确；
黄山市 2019～2020 学年度第一学期期末质量检测 高二(理)化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 第 I 卷(选择题 共 48 分)
(本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标 号填入答题卡上对应位置) 1.关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是 A. 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理 B. 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可 C. 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物 D. 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧电池中含有重金属，若直接填埋，会造成水污染、土壤污染，所以要先单独 处理，然后填埋，A 正确； B.填埋垃圾需要分门别类的无害化处理后，再深埋，B 错误； C.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾都是可再生的资源，所以是可回收利用的物质，C 正确； D.剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾中含有大量的营养物质，经过生化处理或堆肥处理后就可以 作为农作物生长需要的肥料使用，D 正确； 答案选 B。 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl 和 NaOH 反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热△＝2×(－ 57.3)kJ/mol B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1 D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是指生成 1mol 水放出的热量，H2SO4 和 Ca(OH)2 反应生成硫酸钙和水，硫酸 钙是微溶物，生成硫酸钙也要放热，A 错误；
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) H(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应 2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，
则 A、C 不能同时是气体 D. 1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压 强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2 不等于 Q1
D．升高温度，v1 增大，v2 增大，D 错误； 答案选 C。
4.放热反应 2NO(g)：
①增大压强 ②减小 NO2 的浓度 ③增大 O2 浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正 反应方向移动的是
A. ①②③
B. ②③④
C. ③④⑤