2020年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校中考化学模拟试卷

2020年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）
1.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。

下列著名诗句中隐含有化学变化的是()
①千里冰封，万里雪飘。

②白玉为床金作马。

③野火烧不尽，春风吹又生。

④日照香炉生紫烟。

⑤落红不是无情物，化作尘泥更护花。

⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

A. ③④⑤⑥
B. ①②③
C. ①③④
D. ③⑤⑥
2.下列实实验操作正确的是()
A. 熄灭酒精灯
B. 称量NaOH固体
C. 倾倒液体
D. 稀释浓硫酸
3.在化学反应前后，一定不会发生变化的是()
A. 原子的种类
B. 物质的种类
C. 分子的数目
D. 物质的状态
4.人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛(CH3CHO)，如果不能及时将乙醛转化，则会影响
身体健康。

有关乙醛的说法错误的是()
A. 乙醛由二种元素组成
B. 乙醛中碳元素的质量分数最大
C. 乙醛是一种化合物
D. 乙醛中碳和氢的原子个数比为1：2
5.下列除杂方法正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32−、Zn2+
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl−
C. 在氯化钠溶液中：Na+、Ca2+、NO3−
D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH−
二、填空题（本大题共4小题，共19.0分）
7.化学用语：
(1)2个氨分子______；
(2)3个硝酸根离子______；
(3)汽水中的酸______；
(4)发酵粉中的盐______；
(5)氢氧化铝中铝元素的化合价______；
(6)保持二氧化硫化学性质的是______。

8.回答下列问题：
(1)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭______的作用。

(2)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起______作用。

(3)天然气燃烧的化学方程式______。

(4)用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是______。

(5)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是______。

(6)煤燃烧生成气体中，能与人体血红蛋白结合，具有毒性的是______。

9.请根据如图的微观示意图填空：目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程如图：
(1)根据反应的微观示意图写出化学方程式：______。

(2)参加反应的物质A与生成的物质D的质量比为______。

10.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
(1)Q点的含义是______；
(2)若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是______(任
写一种方法)；
(3)甲中含少量乙时，可通过______的方法提纯甲；
(4)t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为______g；
(5)将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是
______(填选项字母)．
A.甲=丙<乙
B.甲=乙>丙
C.乙>甲>丙．
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
11.已知A−H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为
红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀；G是硫酸盐。

根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质B的化学式和C的名称：B______、C______；
(2)写出下列反应的化学方程式：①______；②______，反应②的基本反应类型是______；
(3)E农业上常用来配置______。

四、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
12.请根据如图中有关信息，回答下列问题：
(1)C装置中，仪器a、b的名称：a______，b______。

(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式______；若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选
______，待收集完毕后先______。

(3)实验制取CO2，选择最佳的发生装置是______(填装置编号)，优点是______；制取二氧化碳的化学方
程式______。

(4)装置G可以用于收集气体，也可以净化气体。

若用装置G用排水法收集氧气，气体应该从______(填
a或b)端通入。

若要除去CO2中混有的少量HCl气体，装置G中应装入的药品是______。

13.一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续
燃烧呢？
(查阅资料)普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃.蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。

(思考与解释)蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡蒸气起到了______的作用。

(实验探究)小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。

(注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)
(1)提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
(2)猜想与假设：
猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；
猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：蜡烛芯内的金属是______(写化学式)。

(3)实验验证：
请写出实验Ⅱ中的化学反应方程式：______。

五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
14.今年“五⋅一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。

于是她带了一些回来，想
去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。

她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。

试求：(1)m的值应为______；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；只有物理变化的有：①千里冰封，万里雪飘；②白玉为床金作马；④日照香炉生紫烟；隐含有化学变化的是：③野火烧不尽，春风吹又生；⑤落红不是无情物，化作尘泥更护花；⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

只有物理变化的有：①千里冰封，万里雪飘；②白玉为床金作马；④日照香炉生紫烟；隐含有化学变化的是：③野火烧不尽，春风吹又生；⑤落红不是无情物，化作尘泥更护花；⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
3.【答案】A
【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类一定不变，故选项正确。

B、化学变化有其它物质生成，则物质的种类一定会发生变化，故选项错误。

C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。

D、化学变化有其它物质生成，则物质的状态可能会发生变化，也可能不变，故选项错误。

故选：A。

化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化，据此进行判断．
重新组合新的分子)是正确解答本题的关本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质(分子→分成原子→
键．
4.【答案】A
【解析】解：A.由乙醛的化学式(CH3CHO)可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B.乙醛(CH3CHO)中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：16=6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
C.由乙醛的化学式(CH3CHO)可知，乙醛是一种三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D.由乙醛的化学式(CH3CHO)可知，每个乙醛分子是由2个碳原子1个氧原子和4个氢原子构成的，其中碳和氢的原子个数比为2：4=1：2，故正确。

故选：A。

A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物的概念来分析；
D.根据分子结构来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【解析】【试题解析】
解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A.CO32−与Ba2+、Zn2+之间发生反应，CO32−与稀盐酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.H+、Mg2+与氢氧化钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、Ca2+、NO3−之间不反应，都不与氯化钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.硫酸铵电离出铵根离子，OH−与铵根离子发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。

A.钡离子、锌离子与碳酸根离子反应，且碳酸根离子与稀盐酸中的氢离子反应；
B.镁离子、氢离子与氢氧化钠反应；
C.三种离子之间不发生反应，都不与氯化钠反应；
D.氢氧根离子与硫酸铵电离出的铵根离子反应。

本题考查离子共存，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件及判断方法，还要注意题干暗含条件，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

7.【答案】2NH 3 3NO 3− H 2CO 3 NaHCO 3 Al +3
(OH)3 SO 2
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氨分子表示为2NH 3；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硝酸根离子表示为3NO 3−； (3)汽水中的酸是碳酸，化学式为：H 2CO 3；
(4)发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO 3；
(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铝中铝元素的化合价表示为Al +3
(OH)3； (6)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化硫化学性质的是SO 2。

故答案为：(1)2NH 3； (2)3NO 3−； (3)H 2CO 3； (4)NaHCO 3； (5)Al +3
(OH)3； (6)SO 2。

(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据汽水中的酸是碳酸进行分析；
(4)根据发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠进行分析；
(5)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析； (6)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生
对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】吸附乳化CH
4+2O2−
 点燃 
CO2+2H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4Al+3O2=
2Al2O3一氧化碳
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，将有毒气体异味吸附在表面；
(2)橄榄油中富含的主要营养素是油脂，肥皂具有乳化作用，可以用来除去油污；
(3)天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式：CH
4+2O2−
 点燃 
CO2+2H2O；
(4)硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(5)铝与氧气作用生成致密的氧化铝保护膜，其反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
(6)煤燃烧生成气体中有毒气体一氧化碳，能与人体血红蛋白结合。

故答案为：(1)吸附；(2)乳化；(3)CH
4+2O2−
 点燃 
CO2+2H2O；(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(5)4Al+3O2=2Al2O3；(6)一氧化碳。

(1)根据活性炭的性质来分析；
(2)根据肥皂的乳化作用来分析；
(3)根据天然气燃烧生成二氧化碳和水考虑；
(4)根据酸的化学性质回答；
(5)根据铝与氧气常温反应生成氧化铝分析；
(6)根据一氧化碳的毒性分析。

本题比较简单，了解活性炭、洗洁精的特征、酸和金属的化学性质、一氧化碳的毒性等即可解答．
9.【答案】6H
2O+2N2−
 催化剂 
光照
4NH3+3O29：8
【解析】解：(1)根据反应的微观示意图可知，是水和氮气在太阳能和催化剂的作用下生成氨气和氧气，对
应的化学方程式：6H
2O+2N2−
 催化剂 
光照
4NH3+3O2；
(2)由方程式可知参加反应的物质A与生成的物质D的质量比为：6×(2×1+16)：3×16×2=9：8；
故答案为：(1)6H
2O+2N2−
 催化剂 
光照
4NH3+3O2；(2)9：8；
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出
的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

10.【答案】t1℃时，甲和丙的溶解度相等增加溶质降温结晶80g C
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：增加溶质；
(3)甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；故答案为：降温结晶；
(4)t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；故答案为：80g；
(5)将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为：C；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和．
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
11.【答案】Fe2O3CO2Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反
应配制波尔多液等
【解析】解：(1)A−H均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以F是铜，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，D和E反应会生成铜和G，G是硫酸盐，所以E是硫酸铜，G是硫酸亚铁，经过验
证，推导正确，所以B 是Fe 2O 3；C 是CO 2；
(2)①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe 2O 3+3CO
− 高温 
2Fe +3CO 2；
②是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
反应的化学方程式为；2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； (3)E 是硫酸铜，可用于配制波尔多液等． 故答案为：(1)Fe 2O 3；CO 2；
(2)Fe 2O 3+3CO
− 高温 
2Fe +3CO 2；2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；复分解反应；
(3)配制波尔多液等．
根据A −H 均为初中化学常见的物质，A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应，所以C 是二氧化碳，A 是一氧化碳，B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B 是氧化铁，F 是紫红色金属，所以F 是铜，H 是蓝色沉淀，所以H 是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以D 是铁，D 和E 反应会生成铜和G ，G 是硫酸盐，所以E 是硫酸铜，G 是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
12.【答案】铁架台 长颈漏斗 2KMnO 4
− △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D 从水槽中移出导管，再熄灭酒精
灯 C 能够控制反应的发生与停止 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ b 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】解：(1)a 是铁架台；b 是长颈漏斗；
(2)装置A 属于固、固加热型，试管口有棉花，可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4
− △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；氧气不易溶于水，要收
集较纯的氧气，可用装置D 收集；为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，待收集完毕后先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，选择最佳的发生装置是C ，因为C 能够控制反应的发生与停止；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑；
(4)氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置G 用排水法收集氧气，气体应该从b 端通入；二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应、氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以除去CO 2中少量HCl 气体时，装置G 中
应装入的药品是饱和碳酸氢钠溶液。

故答案为：
(1)铁架台；长颈漏斗；
(2)2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑；D；从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯；
(3)C；能够控制反应的发生与停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)b；饱和碳酸氢钠溶液。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据氧气的性质和装置G的特点、二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应、氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应进行分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

13.【答案】隔绝氧气Al 金属不是红色Fe 硫酸铜2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】解：(思考与解释)
蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡蒸气起到了隔绝氧气的作用。

故填：隔绝氧气。

(实验探究)
(2)猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；
猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：蜡烛芯内的金属是Al。

故填：Al。

(3)实验过程如下所示：
实验Ⅱ中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

(思考与解释)
可燃物燃烧需要氧气参加。

(实验探究)
铜是红色固体；
稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】5
【解析】解：
根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g−
5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为15g
20g
×100%=75%
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
100 73=
15g 150gx
x=7.3%
故答案为：
(1)5；
(2)75%；
(3)7.3%。

根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可求算碳酸钙的质量，进而结合对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。