2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

提升点二 物质的氧化性、还原性强弱的比较
[例 2] 有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>A>B
【解析】 (1)从所给还原过程的反应式看 NO－3 得电子，即 HNO3 作 氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是 Cu2O，化学 反应方程式如下：
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)在该反应中 HNO3 体现了氧化性和酸性[生成了 Cu(NO3)2]。 (3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子数为(5－2)×0.2 mol＝ 0.6 mol 电子。
(3)较低价态的化合物，如 CO 、SO2。
硝酸 、高锰
二、氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出
得电子 的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出
失电子 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
还原
氧化 还原
氧化
[即时性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( √ ) (2)在反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性， 又表现还原性。( √ ) (3)在反应 C＋O2=点==燃==CO2 中，C 具有氧化性。( × ) (4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( √ )
2．方法步骤 以 Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 为例“一标”——标出反 应前后化合价有变化的元素的化合价。 C0u＋HN＋O53―→C＋u2 (NO3)2＋＋N4O2↑＋H2O “二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。
“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 Cu＋2HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O “四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是 否相等，配平后将短线改为等号。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
[提升 1] 配平下列氧化还原反应方程式： (1)□1 C＋□4 HNO3(浓)===□1 CO2↑＋□4 NO2↑＋□2 H2O (2)□1 S＋□6 HNO3(浓)===□1 H2SO4＋□6 NO2↑＋□2 H2O (3)□3 Ag＋□4 HNO3(浓)===□3 AgNO3＋□1 NO↑＋□2 H2O
氧化还原反应方程式配平
基 础 知 识[新知预习]
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼非金属单质，如 2、O2 。 (2)高价或较高价含氧化合物，如 浓硫酸 、
酸钾等。 (3)高价金属阳离子，如
Fe3＋ 、Cu2＋。
2．常见的还原剂
(1)一些非金属单质，如 H2、C 。 (2)活泼或较活泼金属，如 Al、Zn、Fe 。
答案：B
4．根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情 况。
①_____________________________________________________。
2．下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
解析：具有最低价态的硫元素只具有还原性。 答案：A
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析：A 项，SiO2 得到 4e－；C 项，Zn 失去 2e－；D 项电子转移的 方向不正确。
第2课时 氧化还原反应方程式的配平
课程目标 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解常见的氧化剂、还原剂。 3．了解氧化还原反应的应用。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 图说考点
还原剂 化合价氧升―化高―反→，应失电子 氧化产物 氧化剂 化合价还降―原低―反→，应得电子 还原产物
解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系 数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。
状元随笔 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶 法、守恒法等来确定。
[关键能力]
1．配平原则 (1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子 总数。
②_____________________________________________________。 (2)反应①中每生成 1 mol O2，转移电子的物质的量是__4_m__o_l__。
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数 目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
① 电子。
②
，从式中看出，每生成 1 mol O2 转移 4 mol 。
技能素养
提升点一 氧化还原反应方程式配平
生成盐→体现酸性
价态降低→体现氧化性
[例 1] 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一 个还原过程的反应式：
NO－3 ＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质能使上述 还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： _1_4_H__N_O__3＋__3_C__u_2O__=_=_=_6_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__7_H__2_O____________。 (2)反应中硝酸体现了__酸__性____、_氧___化__性__。 (3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是_0_.6_ mol。