石家庄市高一上学期化学开学考试试卷A卷

石家庄市高一上学期化学开学考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是（）
A . CO
B . NaOH
C . HNO3
D . CuSO4
2. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）
A . 中子数为10的氧原子：
B . 钠原子的结构示意图：
C . H2O的比例模型：
D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
3. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）
A . 金属钠的熔点很高
B . 钠是一种银白色金属，硬度很大
C . 钠着火时，可用沙土灭火
D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠
4. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（）
A . 用某些含铝的化合物作净水剂
B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液
C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路
D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
5. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 2g H2含有的分子数目为NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA
6. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列有关气体体积的叙述中，错误的是（）
A . 各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定
B . 一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同
D . 气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积
7. （2分）下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（）
A . 四氯化碳
B . 酒精
C . 苯
D . 氯水
8. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）
A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平
B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
9. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来
C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
10. （2分）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1:2:3
B . 3:2:1
C . 1:1:1
D . 6:3:2
11. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列各种溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）
A . 150mL 3mol/LKCl溶液
B . 75mL 2mol/LMgCl2溶液
C . 100mL1mol/LNaCl溶液
D . 50mL 3mol/LAlCl3溶液
12. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3
D . 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
13. （2分）如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）
A . SO2
B . CO
C . C3H8
D . Cl2
14. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）
A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同
D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
15. （2分）下列说法正确的是
A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等
C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
16. （2分）可以用来分离蛋白质与食盐溶液的方法是（）
A . 电泳
B . 过滤
C . 渗析
D . 分液
二、填空题 (共3题；共16分)
17. （7分）现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧甲烷
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是________ （填序号）．
（2）属于电解质的有________ （填序号），依次写出其电离方程式：________
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应________ ；
②分解反应________ ；
③置换反应________ ；
④复分解反应________
18. （5分） (2018高一上·杭州期中) 按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________。

（2）微粒中的中子数为________。

（3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。

（4）以下7种物质①NaCl溶液②Cu③酒精（C2H5OH）④熔融KNO3 ⑤BaSO4固体⑥干冰⑦稀硫酸其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

19. （4分）某无色溶液中可能含有H+ ， NH4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42﹣， HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）
ab段生成沉淀的化学方程式：________
（2）
cd段沉淀减少的反应方程式：________
（3）
简述bc段沉淀物质的量不变的原因：________
（4）
原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为________
三、推断题 (共1题；共7分)
20. （7分） (2016高一下·河北月考) 在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子K+、Ag+、Mg2+
阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣
c/mol•L﹣1________________________________
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：________．
四、实验题 (共2题；共16分)
21. （10分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A________、B________；
（2）温度计水银球应置于________；
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是 ________；
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________。

（5）Ⅱ:现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

完成下列问题：上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是________（填序号）；
（6）配制过程中需选用的容量瓶规格为________mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为________；
（7）在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线
22. （6分）(2017·南通模拟) 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为________．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是________．（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是________．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为________．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是________；除去该固体操作为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、实验题 (共2题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、22-5、。