高三化学-优秀公开课教学设计

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________
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平罗中学2022-2022学年第一学期第三次月考考试试卷
高三化学
命题教师：徐文娟 审题教师：雅进芳
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每空2分，共44分）
1、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ） A ．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料 B ．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物 C ．
《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。

”百炼钢熔点比纯铁高 D ．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 2、下列有关叙述不正确的是（ ） A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B ．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
C ．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 3、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应 A ．①②⑤
B ．①②④
C ．②③④
D ．③④⑤
4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，中含有氟原子的数目为 B ．与C 2H 4的混合气体中所含分子数为
C ．50 mL mol·L -1
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为
D ．含1molFeCl 3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为N A
5、下列除杂方案不正确的是（ ）
被提纯的物质[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、 浓H 2SO 4 洗气
B NH 4Cl(aq) [Fe 3＋(aq)] NaOH 溶液
过滤
C
Cl 2(g) [HCl(g)]
饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气 D Na 2CO 3(s) [NaHCO 3(s)]
—
加热
6、下列有关物质的性质与用途不具有．．．
对应关系的是（ ） A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆 C ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D ．SiO 2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体 7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的溶液中：MnO 4－、SO 42－、K +、H +
B ．含有大量的AlO 2—的溶液：NH 4+、Na +、HCO 3－、SO 42－
C ．pH=11的溶液中：ClO －、Na +、SO 42－、I －
D ．水电离产生的c(H +)=1×10－14 mol·L －1的溶液中：HCO 3－、NH 4+、Cl －、Ca 2+ 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( ) 选项
实验
现象
结论
A 将盐酸滴入 mol/LFe(NO 3)2溶液中
溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色
Fe 2+被HNO 3氧化
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸加热几分钟冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
得到蓝色溶液
淀粉没有水解
C 向FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量的SO 2
溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO 3，BaSO 4的混合物 D
用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体
试纸变红
该气体是氨气
9、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为
B ．密闭容器中2 mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数目为2N A
C ．在一定条件下，铜与过量的硫反应，转移的电子数目为
D ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中O-H 键数目为 10、下列离子方程式正确的是（ ）
A ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：
Ba 2++2OH −+NH 4++HCO 3−=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O C ．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl −+2H 2O
2OH −+H 2↑+Cl 2↑
D ．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 11、下列实验操作正确的是（ ）
A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率
B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C ．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D ．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 12、下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
A ．制取氢氧化亚铁并观察其颜色
B ．制备无水氯化镁
C ．
装置可用于实验室制Cl 2 D ．制取收集干燥纯净NH 3
13、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．滴入石蕊试液显红色的溶液：K +、Mg 2+、AlO 2−、SO 32− B ．·L −1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl −、SO 42−
C ．在-+
c(OH )
c(H )
＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl －、NO 3− D ．通入足量CO 2的溶液：Ca 2+、Cl −、K +、Na + 14、下列物质间转化符合工业生产实际的是（ ） A ．N 2 NO NO 2 HNO 3
B ．海水
Mg （OH ）2
MgCl 2（aq ）
Mg
C ．S
SO 3
H 2SO 4 D ．NaCl （饱和溶液）
Cl 2
漂白粉
15、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．食醋除水垢：+2+
3222H +CaCO =Ca +CO +H O ↓ B ．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：+
2-
3222H +SO =SO +H O ↑
C ．用Na 2SO 3处理工业酸性含Cr 2O 72-废水时的转化：22-+2-3+
27342Cr O +3SO +8H =3SO +2Cr +4H O -
D ．用酸性KMnO 4测定草酸（H 2C 2O 4）溶液浓度：
2-+2+244225C O +2MnO +16H =2Mn +10CO +8H O -
↑
16、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。

下列颜色变化过程中气体被氧化的是（ ） A ．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色 B ．CuSO 4蓝色溶液吸收H 2S 后有黑色沉淀 C ．SO 2能使溴水褪色
D ．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
17、把铁粉投入40mL 某HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体，产生NO 2和NO 的混合气体。

若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度（ ） A ．·L -1
B ．·L -1
C ．·L -1
D ．·L -1
18、如图所示过程除去 AlCl 3溶液中含有的 Mg 2+、K + 杂质离子并尽可能减小 AlCl 3 的损失。

下列
说法正确的是（ ）
A ．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替
B ．溶液a 中含有 Al 3+、K +、Cl -、Na +、OH -
C ．溶液 b 中只含有 NaCl
D ．向溶液a 和沉淀a 中滴加盐酸都要过量
19、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO 3，还含有Al 2O 3、FeCO 3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．酸浸池中加入的X 酸是硝酸
B ．氧化池中通入氯气的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+
C ．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D ．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
20、氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。

下列说法不正确的是（）
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
21、下列有关图像的说法正确的是
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
22．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。

关于该反应的下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO
C．Fe元素的化合价没有变化
D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 二、非选择题（共56分）
23、（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列________________物质相似。

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是________________。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：______________________________________。

24、（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。

某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。

市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有__________________。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是__________________。

（3）在冰水浴中进行的原因是_________________________________。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___________________。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。

下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是______________。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液
（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有
________________的性质。

A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能是水体酸性增强
（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为___________________________。

25、（14分）(1)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________________________。

②若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为______________（填代号）。

A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液③若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式_________________________。

（2）含碘化合物在生产、生活中都有重要用途，如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。

水合肼（具有还原性）的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

B、D 中装分别装的试剂是____________________
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到__________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

三、选考题，任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分（14分）。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]
（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为
_________形；
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

P4S3分子中硫原子的杂化
轨道类型为___________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________。

（3）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_________________
（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度为1体积的水溶解40体积的SO2，原因是
_________________________________________________________。

（5）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。

已知晶胞参数为nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。

27、[化学——选修5：有机化学基础]
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。