高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应(第2课时)作业新人教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第2课时）作业新人教版必修1
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第2节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
一、选择题
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．CuSO4溶液和Ba(OH）2溶液
【答案】C
2．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2
SO +Ba2+BaSO4↓
4
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H2O
【答案】C
3．下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
【答案】D
4．下列离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B ．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al 3+
+3NH 3·H 2O
Al(OH)3↓+34NH +
C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+
+Cu
Fe 2++Cu 2+
D ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO 2+OH −
3
HSO -
【答案】B
5．如表中评价合理的是
【答案】B
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A ．Na +
、Mg 2+
、Cl −
、OH −
B ．H +、Ca 2+
、23CO -、3NO -
C ．Cu 2+
、K +
、24SO -、3NO -
D ．Na +
、3HCO -
、OH −
、Ca 2+
【答案】C
7．在水溶液中能大量共存的一组是
A ．0。

1 mol · L −1
的NaOH 溶液中：K +、Na +
、24
SO -、23CO -
B ．K +、Cu 2+
、OH −
、3NO -
C ．0。

1 mol · L −1
的 Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+
、3NO -、Cl
−
D ．K +、Mg 2+
、24
SO -
、OH −
【答案】A
8．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是
A ．pH ＜7的溶液:Cu 2+、Na +、Mg 2+
、3N O -
B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+
、4NH +、Cl −
、3N O -
C ．所含溶质为NaOH 的溶液：K +、24
SO -
、3N O -、H +
D ．在碱性溶液：K +
、3HCO -
、Br −
、Ba 2+
【答案】A
9．在溶液中能大量共存，若加入OH −
有沉淀析出，若加入H +
能放出气体的是
A ．Mg 2+
、Na +
、Cl −
、23CO -
B ．Ba 2+、K +
、OH −
、3N O -
C ．H +、Mg 2+、3N O -、24
SO -
D ．Na +、Ca 2+
、Cl −
、3HCO -
【答案】D 二、非选择题
10．写出下列反应的离子方程式：
（1)KOH 溶液和HCl 溶液反应____________________。

(2）Ba(OH ）2溶液和H 2SO 4溶液反_____________________________________。

（3）Na 2CO 3溶液和HNO 3溶液反应____________________________. 【答案】（1) OH −
+H
+
H 2O
（2） Ba 2+
+2OH −+2H +
+24
SO -
BaSO 4↓+2H 2O
（3）23CO -
+2H
+
CO 2↑+H 2O
11．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式.
（1)向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，现象:__________________,离子方程式：____________________
____________________________________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象:__________________，离子方程式：__________________
______________________________________________________.
(3)稀HNO3和Ba(OH）2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________
____________________________________________________。

(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________;相同点是
___________________________________________________________________________。

【答案】(1)生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe（OH）3↓
(2)生成无色气味气体
HCO +H+===CO2↑+H2O
3
(3)观察不到明显现象H++OH−H2O
（4)（1)中生成沉淀，（2）中生成气体和H2O，（3）中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如下图甲所示）。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：
（1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______（填字母）。

a．天平b．烧杯
c ．漏斗
d ．玻璃棒
（2)OA 段反应的离子方程式为______________________________________。

(3）AB 段反应的离子方程式为______________________________________。

（4)在B 点对应的溶液中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是________,反应的离子方程式为_____________________________________________。

【答案】(1）bd (2)H +
+OH
−
H 2O （3）Mg 2+
+2OH
−
Mg （OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag +
+Cl
−
AgCl↓
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl −
、24SO -、
4NH +、23CO -
、K +
、Na +。

为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体1。

12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；
（2）原溶液中c (23CO -）为 ,c （4NH +) c (24SO -
） (填“＞、＜或="）;
（3）如果上述6种离子都存在,则c （Cl −
） c （24SO -) (填“＞、＜或=")。

【答案】（1）23CO -、24SO -、4
NH +
Cl −
、K +、Na +
（2）0.05 mol/L ＞ （3)＞。